氧化还原反应方程式配平及陌生方程式的书写(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上陌生方程式的书写一、根据化合价变化判断产物1硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。2铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。3向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_。Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式为 。4紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色

2、变为绿色主要成分为Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式是 。FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。5工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。6向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。二、根据电子得失数目定量分析判断产物7硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的

3、气体，该气体与含1.5 mol 氯的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。8取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。三、根据电解质溶液在水溶液中的行为判断产物9硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是 。 氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是 。 FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeC03的浊液。生成

4、FeC03的离子方程式是 。四、根据酸、碱、盐反应规律判断产物10红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。五、根据题目信息书写方程式11一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。六、电极反应方程式的书写12Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正

5、极”或“负极”）。（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。13工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。阳极的电极反应是 。14铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。15使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B负极反

6、应：H2 - 2e- = 2H+ C当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池16可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金和空气在两极发生反应。（1）电池放电时，其中一个电极的反应如下：O2+2H2O+4e-=4OH-，该电极是 极。（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为： 。（2）电池放电时，总反应的化学方程式为 。17铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：

7、PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- PbSO4 + 2H2O该电极是 （填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为 。 （2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为 。充电18高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：放电Ni(OH)2 + M NiOOH + MH下列叙述正确的是A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时负极反应为：M + H2O eMH + OHC充电时阳极反应为：NiOOH+ H2O eNi(OH)2 + OH D放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化19用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，

8、该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是 。用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是 。20Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOC

9、l2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；21以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。已知负极的电极反应是C3H8+10CO32-20e-=13CO2+4H2O。正极的电极反应是 。22. K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上用下列方法可以制备高铁酸钾。湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3

10、的离子方程式 23根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。氧化还原反应方程式配平HClO4+P+H2OHCl+H3PO4 NaClO3 +FeSO4 + H2SO4 NaCl + Fe2(SO4)3 + H2OCuS + HNO3 Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2+ H2OZn +HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O(N

11、H4)2PtCl6 Pt + NH4Cl + HCl+ N2S + KOH K2S + K2SO3 + H2OCl2 + KOH KClO3 + KCl +H2OP + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 +H2SO4FeS2 + O2 高温 Fe2O3 + SO2Ag3AsO4+Zn+H2SO4Ag +AsH3+ZnSO4+H2OCrI3+Cl2+KOHK2CrO4+KIO4+KCl+H2OCu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2OFe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2OP4O + Cl2 POCl3 + P2Cl5NH4ClO4 N2+ O

12、2 + HCl+H2OFeSx + O2 高温 Fe3O4 + SO2H2O2 + I + H I2 + H2OH2O2 + MnO4 + H Mn2 + O2 + H2OS32+BrO3+OHSO42+Br+H2OFe2+O2+H2OFe3+Fe(OH)3KMnO4+KNO2+（ ）MnSO4+K2SO4+KNO3+H2OMn2+S2O82+H2OSO42+MnO4+（ ）Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO+囗（ ）ClO+Fe(OH)3+囗（ ）Cl+FeO42+H2O 1铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2将20m

13、L 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：_3已知CO是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有26.021023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。4在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为 5氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式： 10污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的C

14、N-转化为两种无毒的气体，反应的离子方程式 （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式： （3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 （5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。 方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。专心-专注-专业