高一升高二衔接班化学(共53页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上目录化学反应与能量的变化一、反应热 焓变1. 定义：2. 符号：3. 单位：4. 反应热表示方法：H为“”或H0时为 ； H为“”或H0时为 。5. H计算的两种种表达式：(1) (2)6. 常见放热反应：7. 常见吸热反应：二、热化学方程式1定义： 例：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H=14.9 kJ/mol2书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的 和 。因反应的温度和压强不同时，其H不同。(2)要注明反应物和生成物的 。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质

2、的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。3. 热化学方程式的应用三、盖斯定律1. 内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与_无关。2. 意义：间接计算某些反应的反应热。 对于反应：C（s）+ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的H无法直接测得，但我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）O2（g） =CO2（g）；H=3935 kJmolCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=2830 kJmol例题：1. 下列说法正确的

3、是（ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程2. 已知在25，101kPa下，1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A；H48.40kJ/molB；H5518kJ/molC；H+5518kJ/molD；H11036kJ/mol3. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）A氢气在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D焦炭在高温下与水蒸气反应4. 实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的H，但可测出CH4燃烧反应的

4、H1，根据盖斯定律求H4CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H1=-890.3kJmol-1 C(石墨)+O2(g)CO2(g)；H2=-3935kJmol-1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3=-285.8kJmol-1 C(石墨)+2H2(g)CH4(g)；H4 = 课堂练习1.下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.下列说法正确的是（ ）A废旧电池应集中回收，并

5、填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行3. 已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的（ ） AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4. 在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）A CH3OH（l）O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；H=+7258 kJmol1B 2CH3OH（l）+3O

6、2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=1 452 kJmol1C 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；H=7258 kJmol1D 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； H=+1 452 kJmol15. 已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0

7、kJ C. 不能确定 D. 一定小于92.0 kJ6.石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（ ）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多7. 已知下列热化学方程式：；H25kJ/mol；H47kJ/mol；H+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式： 。8. 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特

8、别反应的热效应。（1）（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。课后作业1下列变化中属于吸热反应的是： 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰（ ） A B C D21 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为（ ）AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+

9、131.28 kJ/ molD1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H=+65.64 kJ/ mo3.热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4. 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H值最小的是（ ）A2A(l) B (l) 2C (g) H1B2A (g) B

10、(g) 2C(g) H2C2A(g) B (g ) 2C (l) H3D2A (l) B(l) 2C (l) H45. 今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/ mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/ mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b=c6. 已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2 = 2P2O5(s) H1；4P（红，s）+5O2 = 2P

11、2O5 （s）H2 则H1和H2的关系正确的是（ ） AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定7. CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热： 中和热 燃烧热一、中和热1. 概念：在_中，强酸跟强碱发生中和反应生成_时的反应热叫做中和热。2. 实质：3. 中和热的实验测定：注意：试剂 仪器 操作4. 中和热： H= 57.3kJ/mol5. 中和热热化学方程式的书写原则 中和热是以稀的强酸和强碱溶液反应生成1 mol水时所放出的热量来定义的，因此在书写热化

12、学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数，如：硫酸与氢氧化钠溶液反应，用热化学方程式可表示为： 二、燃烧热 1. 概念： 注意：燃烧的条件 燃烧物质的物质的量 燃烧充分与否 生成物的情况：完全燃烧时稳定的燃烧产物必须是稳定的氧化物。 2. 有关燃烧热的热化学方程式的书写 例如：氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气的燃烧热的热化学方程式为： H2(g) + O2(g) = H2O（l） ； H= - 285.8 kJ/mol 而不是 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O（l）；H = - 571.6 kJ/mol 【练习】乙烯的燃烧热为1 411.

13、0 kJ/mol则乙烯的燃烧热的热化学方程式为：3. 有关燃烧热的计算： 4. 氢气的燃烧热的热化学方程式与氢气燃烧的热化学方程式区别 a. H2(g) + O2(g) = H2O（l） ； H= - 285.8 kJ/mol b. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O（l）； H = - 571.6 kJ/mol c. H2(g) + O2(g) = H2O（g）； H= - 241.8 kJ/mol 例题：1. 一些烷烃的标准燃烧热如下表：化合物标准燃烧热(H/kJmol1)化合物标准燃烧热(H/kJmol1)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6

14、丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列说法正确的是（ ）A热稳定性：正丁烷异丁烷B正戊烷的标准燃烧热大约为：H3 540 kJ/molC乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g) H1 560.8 kJ/molD在101 kPa下，甲烷的热值是891.0 kJ/g2下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（ ）AH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H846.3 kJ/molCC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molDC3H8(g)5O2(g

15、)=3CO(g)4H2O(l)H2 044.0 kJ/mol3强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ/mol H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)HQ2 kJ/mol HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)HQ3 kJ/mol上述三个热化学方程式中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）AQ1Q2Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2Q3Q14. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

16、用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合溶液的最高温度。回答下列问题：(1)将NaOH溶液倒入小烧杯的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次缓慢倒入 C一次迅速倒入(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸板用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(3)现使一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完

17、全反应，反应热依次为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知两者发生中和反应后所得溶液的比热容c4.18 Jg11。在实验过程中，某学生的实验数据记录如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.220.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据表中数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(5)测定中和热的实验中_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。课堂练习1下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）

18、+OH-(aq)H2O(l);H=-57.3 kJmol-1来表示的是( )A. CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l); H=-Q1 kJmol-1B. 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); H=-Q2 kJmol-1C. HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l); H=-Q3 kJmol-1D. 1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) ; H=-Q4 kJmol-12. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，1

19、01 kPa)。C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H2 878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l) H1 746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g) H1 526 kJmol1由此判断，正丁烷的标准燃烧热是（ ）AH2 878 kJmol1BH2 658 kJmol1CH1 746 kJmol1DH1 526 kJmol13已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 k

20、Jmol1 C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1下列判断正确的是（ ）A酒精的燃烧热HQ3 kJmol1B由可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量CH2O(g)H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q30.5Q21.5Q1) kJ课后作业1关于中和热测定实验，下列说法不正确的是（ ）A烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计C向盛装酸溶液的烧

21、杯中加碱溶液时要小心缓慢D测过酸的温度计要用水清洗后再测碱的温度2在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ）ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)

22、kJmol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y) kJmol13下列说法正确的是（ ）A 如图可以表示水分解过程中的能量变化B 若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，则碳的燃烧热为110.5 kJmol1C 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D 已知：反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) Ha kJmol1； ： 且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc) kJmol14通常人们把拆开1 mol某化学键时吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于

23、估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键吸收的能量与反应中形成新化学键释放的能量的差。一些化学键的键能数据如表所示：化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155根据键能数据估算反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为（ ）A1 940 kJmol1B1 940 kJmol1C485 kJmol1D485 kJmol15已知Zn（s）O2（g）=ZnO（s）；H=350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ）A5.4 kJ B. 350 kJ C3.5 kJ D8.5 kJ6. 已知在稀溶液中，酸跟碱发

24、生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。(3)把温度为15.0 ，浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1)，生成溶液的比热容c4.18 Jg11，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1_，H2_。两组实验结果差异的原因是_。写出HCl

25、NH3H2O的热化学方程式：_。化学反应速率及其影响因素一、化学反应速率1. 含义：2. 表示方法：3. 数学表达式及单位：4. 规律：在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，其数值比等于化学方程式中相应的 之比，等于各物质变化物质的量之比，等于各物质变化浓度之比。【注意】化学反应速率为 值，且表示的是 而不是瞬时速率； 固体或纯液体的浓度是个定值，一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率； 化学反应速率大小的比较中，要转化成同种物质表示的反应速率，并注意统一单位。二、有效碰撞理论1. 概念：活化分子之间能够引发 的碰撞。2. 发生条件： 3. 活化分子：能够发生 的分

26、子4. 活化能：活化分子高出反应物分子的平均能量的部分，图中：E1为_，使用催化剂时的活化能为_，反应热为_。(注：E2为逆反应的活化能)5.单位体积内活化分子的数目越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，反应速率 。三、影响化学反应速率的因素1. 内部因素：2. 外界条件对反应速率的影响：（1）温度：当其它条件不变时，升高温度，任何反应的速率都 。降低温度，任何反应的速率都 。（2）催化剂：由于降低了反应的 ，增加了 ，催化剂能成千上万倍地 化学反应的速率。（3）反应物浓度：增大反应物的浓度反应速率 ，减小反应物的浓度反应速率 。（4）压强：实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。对

27、于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度 ，反应速率 。【注意】固体和纯液体的浓度是个定值，增大用量不影响反应速率；例题：1. 在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分别表示反应的化学反应速。2. 下列说法正确的是（ ）A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由浓度的单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反

28、应物表示的化学反应速率为负值3对于反应A + 3B = 2C + 2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ），反应进行快慢程度相等的是（ ） A. v (A) =0.7mol/(LS) B. v (B) =1.8mol/(LS) C. v (C) =1mol/(LS) D. v (D) =1.2mol/(Lmin)4. 有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（ ）A具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D催化剂能降

29、低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大5. 下列说法中正确的是（ ）A已知t1 时，反应CCO22COH0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C当一定量的锌粉和过量的6 molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化6. 在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在一定的条件下达到平衡，现向反应容

30、器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ）A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响 C.正反应速率增大 D.NO 浓度降低7. 将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A) : c(B) =3 : 5，v(C)=0.1 molL1min1。则：（1） x= （2） 前5min内用B表示的平均反应速率v(B) = （3） 5min末A的转化率为 课堂练习1. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若

31、经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：其中正确的是（ ）用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1 2 s末，物质A的转化率为70% A B C D2. 对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ） Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)3. 在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）Av(A)0.5molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1 Cv

32、(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1.0 molL1s14. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B C D5. 下列说法正确的是（ ）A.催化剂不参加化学反应B.升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大C.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D.反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)0.06 mol

33、L1min16. 下列说法错误的是（ ）A.已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，升高温度可缩短达到平衡的时间B. 碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率C. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大D. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大课后作业1. 铁片与足量1 molL1硫酸反应，为了加快化学反应速率，且不影响产生氢气的量，采取的下列措施，可行的是_。加入4 molL1的HNO3溶液加入少量CuSO4固体加入少量铜粉加入少量CH3COONa固体加热向溶液中通入HCl气体将硫酸改为18.

34、4 molL1的浓硫酸将铁片改为铁粉2.下列说法中正确的是（ ）A已知t1 时，反应CCO22COH0的速率为v，若升高温度，逆反应速率减小B恒压容器中发生反应N2O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C当一定量的锌粉和过量的6 molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化3. 已知反应4CO2NO2 N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 mol

35、L1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min14. 对于反应COCl2(g) CO(g)Cl2(g)。改变下列条件：升温恒容下通入惰性气体增加COCl2浓度减压加催化剂恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是（ ）ABCD5. 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测得用Z的浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n是（ ）A1 B2 C3 D46. 一定温度下，向容

36、积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等7. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增加C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H

37、2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO(g)(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为_。该反应的逆反应为_(填“吸”或“放”)热反应。化学平衡一、可逆反应1. 概念：2. 表示方法：3. 特征： 4. 不可逆反应：二、化学平衡状态的建立和特征1. 化学平衡的建立：2. 化学平衡状态：3. 化学平衡状态的特征

38、：三、化学平衡状态的标志1. 直接依据：2. 间接依据：混合体系中各成分的含量正逆反应速率的关系压强平均相对分子质量气体密度温度颜色四、影响化学平衡的条件1. 勒夏特列原理2. 浓度3. 温度4. 压强5. 催化剂五、化学平衡常数1. 定义：2. 表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K 3. 意义(1)K值越大，反应物的转化率_，正反应进行的程度_。(2)K只受_影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。正、逆反应的平衡常数互为倒数。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变例题1. 在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(