盐类水解-练习题(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上1.下列说法中正确的是（C）ANa2CO3水解的主要产物有CO2B醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C盐的水解可视为中和反应的逆反应D某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐2.关于盐类水解反应的说法正确的是（C）A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于143.在下列各组离子中，能大量共存的是（D）AAg+、NO-3、Na+、Cl-BK+、HCO-3、Cl-、Al3+CNO-3、Fe2+、H+、Br-DK+、Cl-、SO42

2、-、NH4+4.室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是NH4ClNaClKNO3NaOH（D）A、=B、=C、D、=5.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(CD)AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.分别将下列物质：胆矾Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（B）ABCD7.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相

3、似，下列叙述中错误的是（B?）A水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数8.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是（C）ABCD9.有四种物质的量浓度都是1mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7

4、，则可能不水解的盐是(D)AAxBBxCAyDAx和By10.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是(AB)A加热B加入少量Na2CO3 C加入少量盐酸D增加FeCl3的浓度11.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（?D）ANH3H2O?BNaOH?CNa2CO3?DMgCO312.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是(CD)A加水B加盐酸C加热D加醋酸钠晶体13.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是(A)A黄色不变B黄色变橙色C

5、黄色变红色D橙色不变14.常温时，以下4种溶液PH最小的是（?A）A0.01molL1醋酸溶液B0.02molL1醋酸与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液C0.03molL1醋酸与0.01molL1NaOH溶液等体积混合液DPH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液15.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是（B）ABCD16.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是(D)A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BH

6、X、HY、HZ三者均为弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol17.关于小苏打水溶液（溶液略显碱性）的表述正确的是（AD?）Ac(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+c(CO32)CHCO3的电离程度大于HCO3水解程度D存在的电离有NaHCO3=Na+HCO3，HCO3CO32+H+，H2O?H+OH18.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是CA、c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B、c(M+)c(

7、A-)c(H+)c(OH-)C、c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D、c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-)19.用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。答案：C20.25时，将pH3的HA溶液与pH11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是()AHA为弱酸B混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增

8、强C混合溶液中滴加氨水至溶液的pH7，所得溶液中c(A)c(NH)c(B)D升高混合溶液温度，其pH减小解析：选项A，根据题意可推知HA是一种弱酸。选项B，反应后的混合溶液加水稀释时，溶液中的离子浓度降低，其导电能力减弱。选项C，根据电荷守恒有：c(A)c(OH)c(NH)c(B)c(H)，因c(H)c(OH)，故有：c(A)c(H)c(B)。选项D，升温时，HA的电离能力增强，溶液中的H浓度增大，其pH减小。答案：B21.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：CH3COONa与HClCH3COONa与NaOHCH3COONa与NaClCH3COONa与NaHCO3，

9、下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析：CH3COOHCH3COOH，得到0.05mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。、中两种物质间不反应。A项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；B项，、中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，中NaCl对CH3COO的水解无影响，而中为0.05mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO)最小；C项，由A的分析知c(H)应为；D项，对、，CH3COO的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为

10、：。答案：B22.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是BDAc(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)Bc(Ac)c(Cl)c(HAc)c（H）C.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)D.c(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)23.常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性）（A）AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)BC(Cl-)C(NH4+)C(H+

11、)C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)=C(H+)DC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)24.同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)C(X-)，则下列关系错误的是（AB）AC(OH-)C(H+)BC(HX)Vb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正

12、确；C项，因KOH过量，故c(K)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。答案：C26.写出有关离子反应的方程式：?明矾净水?；配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象?；碳酸溶液呈酸性?；将镁粉撒入氯化铵溶液中?。答案：（1）Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+（2）Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+（3）H2CO3=H+HCO3（4）Mg+2NH4+=Mg2+H2+NH327化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8滴10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

13、轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。?（1）根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式?。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是?。?答：（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2）SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。28.在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是_，若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_。解析：由于CO水解使溶液显碱性，滴入酚酞，

14、溶液变红；当向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，Ca2结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去。答案：溶液变红溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直至褪去纯碱溶液中滴入酚酞，由于CO水解，溶液显碱性，使溶液呈红色，COH2OHCOOH；当向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，Ca2结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2CO=CaCO3，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去29.10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为

15、，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填选项)。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温

16、度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且CO水解程度大于HCO的水解程度。四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，其余三种与Na2CO3、NaHCO3反应均能生成沉淀。因此只能选择BaCl2溶液才能证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后pH应等于8.3。答案：HCOH2OH2CO3OH大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到15030.经测定某溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的

17、氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有_种(填数字)。(2)有关这种溶液，下列说法不正确的是()A若溶液中离子间满足c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OB若溶液中离子间满足c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4ClC若溶液中c(NH)c(Cl)，则该溶液一定显中性D若溶液中c(NH3H2O)c(Cl)，则溶液一定显碱性(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“”、“7，必须向氯化铵溶液中滴加氨水

18、，溶质一定为NH3H2O和氯化铵，选项A正确。选项B，溶液中离子间满足c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，其pH小于7，可以是氯化铵溶液，也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液，选项B错。由于溶液中存在电荷守恒：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，当c(NH)c(Cl)时，c(H)c(OH)，选项C正确。(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCl)c(Cl)c(OH)c(H)。b点，pH7，c(OH)c(H)，故c(NH)c(Cl)。c点时氨水和盐酸正好完全反应生成氯化铵，故c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。d点，加入的HCl为1.5mol，实际溶

19、液中含有1.0molNH4Cl和0.5molHCl，所以，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)3(2)B(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCl)c(Cl)c(OH)c(H)c点：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)31科学家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AGlg。25时，现有物质的量浓度为0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG_。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na)c(CN)

20、，则溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若HA为CH3COOH且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度关系式正确的是()Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由_决定。解析：HANaOH=NaAH2O，混合溶液中(起始浓度)：c(HA)0.1mol/L，c(NaA)0.1mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液

21、中c(H)0.1mol/L，c(OH)molL111013molL1，AGlg12。(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na、CN、H、OH，根据电荷守恒式c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(Na)c(CN)推知：c(H)c(CN)c(OH)c(H)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AGlg0，c(H)c(OH)，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，A项错误。溶液中只存在四种离子：H、Na、CH3COO、OH，电荷守恒式为c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，由c(H)c(OH)推知，c(CH3COO)c(Na)，B项正确。由电荷守恒式知，C项错误。式减去式得：c(Na)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D项正确。(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。答案：(1)12(2)碱性c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(3)BD(4)HA电离H的能力大小或HA的酸性强弱专心-专注-专业