物理化学习题答案(共33页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上物理化学习题第一章 热力学第一定律一、问答题 1. 什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是状态函数？答：由系统状态确定的系统的各种热力学性质，称为系统的状态函数。3. 什么是等压过程？ 答：在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。4. 什么是热力学能？答： 是系统中物质的所有能量的总和5. 什么是热力学第一定律？ 答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。6. 什么是体积功 答：因系统的体积变化而引起的系统与

2、环境之间交换的功7. 可逆过程有哪些特点？ 答：（1）可逆过程是以无限小的变化进行，系统始终无限接近于平衡态，即整个过程由一系列无限接近于平衡的状态所构成。 （2）系统在可逆过程中作最大功，环境在可逆过程中作最小功，即可逆过程效率最高。 （3）沿与过程原来途径相反方向进行，可是系统和环境完全恢复原态，而没有任何耗散效应。8. 什么是理想气体？ 答：分子本身不占有体积，分子之间没有作用力，实际不存在的假想气体。当温度不是很低或很高，压力不是很低或很高，或没有其他特殊条件时，一般气体均视为理想气体。9. 什么是标准摩尔生成焓？ 答：规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，由最稳定单质生成标

3、准状态下1摩尔化合物的焓变称为该化合物在此温度下的标准摩尔生成焓。10. 夏天为了降温， 采取将室内电冰箱门打开， 接通电源并紧闭门窗 （设墙壁门窗均不传热） 。该方法能否使室内温度下降？为什么？ 答：不能。该情况相当于一个绝热系统中作电功，电机发热只能使室温升高。二、判断题（正确打，错误打） 1. 由于p和V都是状态函数， 则pV也是状态函数。 （ ） 2. 状态函数改变后，状态一定改变。 （ ） 3. 孤立系统内发生的一切变化过程，其 U 必定为零。 （ ） 4. 温度越高， Q值越大。 （ ） 5. 等压过程是指系统在变化过程中系统的压力等于环境的压力。 （ ） 6. 不做非体积功是指系

4、统的始态和终态的体积相同。 （ ） 7. 在标准状态下，最稳定单质的焓值等于零。 （ ） 8. O2 （g）的标准摩尔燃烧焓等于零。 （ ） 9. H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。 （ ） 10. H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的 U 等于零。 （ ） 三、选择题（选1个答案） 1. 是状态函数。 （ A ） AG B U CW DQ 2. 不是状态函数。 （ D ） AH BU CS D G 3. 具有广度性质。 （ B ） AT B、U CP D（密度） 4. 具有强度性质。 （ D ） AS BV CG D（粘度） 5. 的标准摩尔生成焓等于零。 （ A ） AC（石墨） BC（金刚

5、石） CCO2 DCO 6 的标准摩尔燃烧焓等于零。 （ C ） AC（石墨） BC（金刚石） CCO2 DCO 7. 理想气体在外压为 101.325kPa 下的等温膨胀，该过程的 。 （ A ） AQ0 BQ0 D U 0 B U =0 CH0 DH0 CWVl)U=Q+W=40.7-3.101=37.56KJ4. 已知 298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和 HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383 和-92.3 kJmol-1，求下列反应 2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g) 在

6、 298.2K时的rHm。 解：2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)rHm=（H）产物-（H）反应物=（-1383-92.3*2）-（-411*2-811.3）=65.7KJ/mol5. 已知 （1）Zn (s) + O2 (g) = ZnO (s) rHm = 351.5 kJmol-1（2）Hg (s) + O2 (g) = HgO (s) rHm = 90.8 kJmol-1 求 （3）Zn (s) + HgO (s)= ZnO (s) + Hg (s) 的rHm解：因为反应（1）-反应（2）=反应（3）所以rHm（3）=rHm（1）-rHm

7、（2）=351.5-90.8=260.7KJ/mol 第二章 热力学第二定律一、问答题 1. 什么是热力学第二定律？ 答：热量由低温物体传给高温物体而不引起其他变化，是不可能的。2. 什么是卡诺循环？ 答：工作物质从高温热源（T2）吸取热量Q2，一部分做功W，一部分放热Q1给低温热源（T1），这个由处于不同温度的两等温步骤和两绝热步骤所组成的可逆循环即为卡诺循环。3. 熵的物理意义是什么？ 答：熵是系统混乱程度的度量。4. 如何用熵判据判断过程的方向？ 答：孤立系统的熵值永远不会减少，（熵增原理），孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。孤立系统中使熵值增大的过程是自发过

8、程也是不可逆过程；使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡态；孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。5. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向？答：在等温等压和W=0的条件下，封闭系统自发过程总是朝着吉布斯能减小的方向进行，直至吉布斯能降到极小值（最小吉布斯能原理），系统达到平衡。 6. 如何用亥姆霍兹能判据判断过程的方向？ 答：在等温等溶和非体积功W=0的条件下封闭系统自发过程朝着亥姆霍兹能减少的方向进行直至亥姆霍兹能达到极小值（最小亥姆霍兹能原理），系统达到平衡。7. 空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？ 答：不矛盾，克劳斯说的是“不可能把热

9、从低温物体传到高温物体，而不引起其他变化”，而冷冻机系列环境作了电功却得到了热，热变为功是不可逆过程，所以环境发生了变化。8. 一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。答： 一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减少过程。根据G=H-TS提高温度对固体溶解有利而对气体溶解不利。9. 什么是热力学第三定律？答：在绝对零度，任何纯物质完整晶体的熵等于零。 10. 什么是标准摩尔熵？答：1摩尔物质处于温度T时在标准状态下的规定熵又称该物质在温度T时的标准摩尔熵。 二、判断题（正确打，错误打） 1. 根据热力学第二定律， 热不能从低温物体传到高温物体。 （

10、 ） 2. 功可以完全变为热而不发生其它变化。 （ ） 3. 只要不违反能量守恒， 任何过程都有可能发生。 （ ） 4. 在常压下，0水结冰是熵增大过程。 （ ） 5. 非理想气体经过绝热可逆过程，熵保持不变。 （ ） 6. 最稳定单质的标准摩尔熵等于零。 （ ） 7. 金刚石的标准摩尔生成吉布斯能等于零。 （ ） 8. 某电解反应在等温等压下自发进行，该反应的G一定小于零。 （ ） 9. 理想气体绝热可逆膨胀过程的G等于零。 （ ） 10. 1mol 25，101.3kPa液态水向真空膨胀成25，101.3kPa水蒸气的G大于零。 （ ） 三、选择题（选1个答案） 1. 在等温等压不做非体积

11、功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？ （C ） AH0，S0 BH0，S0 CH0 DH0，S0，S0 BG0，S0 CG0 DG0，S0 3. 1 mol 0、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的 。 （ A ） AG=0，H0 BG=0，H=0 CG0，H0 DG0，S0 BH0，S0 CH0 DH0，S0 D绝热可逆过程的 S0 9. 若 N2(g) 和O2 (g) 都视为理想气体，等温等压下，1 molN2 (g) 和 1 molO2 (g) 混合后，不发生变化的一组热力学性质是 。 （ A ）AU、H、V BU、H、G CS、F、G DV、F、S 10. 1 m

12、ol 100、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的 。 （B ） AG=0，H0 CG0，H0 DG0 四、填空题 1. 自发过程的共同特征是 具有方向的单一和限度，不可逆，做功的能力 。 2. 热力学第二定律主要是解决了 过程方向限度 问题。 3. 水和乙醇混合过程的 S大于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ） 。 4. 苯和甲苯混合过程的 G 小于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ） 。 5. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 绝热可逆压缩 所组成。 6. G=H-TS的适用条件是 等温过程 。 7. 吉布斯能判据的适用条件是 封

13、闭系统等温等压和非体积功为零 。8. 1mol 100，101.3kPa 液态水的吉布斯能 等于 1mol 100，101.3kPa气态水的吉布斯能（填“小于”、“大于”或“等于” ） 。 9. 合成氨反应的S 小于 零（填“小于”、“大于”或“等于” ） 。 10. 亥姆霍兹能判据的适用条件是 等温等容和非体积功为零 。 五、计算题 1. 1 mol 甲苯在其沸点 383.2K 时蒸发为气，已知该温度下甲苯的汽化热为 362 kJkg-1，求该过程的 Q、W、H 和G。 解：Q=362*0.092=33.304KJW=-P(Vg-VI)=-PVg=-RT=-8.314*383.2=-3185

14、.9248JH=Q=33.304KJ G=02. 计算下列等温（25）反应的熵变： 2C（石墨） + 3H2（g） C2H6（g） 已知 25时 C（石墨） 、H2（g）和 C2H6（g）的标准摩尔熵分别为：5.74 Jmol-1K-1、130.6 Jmol-1K-1和 229.5 Jmol-1K-1。 解：rSm=Sm，C2H6,g-3 Sm，H2,g-2 Sm，C,s =229.5-3*130.6-2*5.74=-173.78 Jmol-1K-13. 有一大恒温槽，其温度为 96.9，室温为 26.9，经过相当时间后，有 4184J 的热因恒温槽绝热不良而传给室内空气，试求：(1)恒温槽的

15、熵变；(2)空气的熵变；(3)试问此过程是否可逆。 解：（1）S槽=-Q/T槽=-4184/（96.9+273）=-11.3 JK-1（2）S空=Q/T空=4184/（26.9+273）=13.95 JK-1（3）因为S总=S槽+S空=-11.3+13.95=2.65 JK-10所以不可逆。4. 在 25和标准状态下，已知金刚石的标准摩尔生成焓为 1.90 kJmol-1，金刚石和石墨的标准摩尔熵分别为 2.44 Jmol-1K-1和 5.69Jmol-1K-1，求 石墨金刚石 的 r Gm ，并说明在此条件下，哪种晶型更加稳定？ 解：rSm=S，金刚石,s- S，石墨,s=2.44-5.69

16、=-3.25 Jmol-1K-1r Gm=rH-TrSm=1.90*1000-（25+273）*（-3.25）=2868J/mol=2.87KJ/mol石墨更稳定 5. 在 25和标准状态下，已知 CaCO3(s)、CaO(s)和 CO2(g) 的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJmol-1、 -635.09kJmol-1和-393.51 kJmol-1， 标准摩尔熵分别为 92.9 Jmol-1K-1、39.75 Jmol-1K-1和 213.74Jmol-1K-1，求： CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的rG m。 解：rH=-635.09+（-393.51）-（-1

17、206.92）=178.32 kJmol-1rSm=213.74+39.75-92.9=160.59 Jmol-1K-1rGm=rH-TrSm=178.32*1000-（273+25）*160.59= Jmol-1=130.46 kJmol-1 第三章 化学平衡一、问答题 1. 什么是标准生成吉布斯能？答：在标准压力P下，最稳定单质的吉布斯能为零，由稳定单质生成一摩尔某化合物时反应的标准吉布斯能变化就是该化合物的标准生成吉布斯能Gm 2. 化学反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)必须在高温下进行，请用热力学原理解释之。 答：化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是吸

18、热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。3. 乙苯脱氢生成苯乙烯 C6H5C2H5（g） C6H5CH=CH2（g）+ H2（g） 是吸热反应，通入过热水蒸气（不参加反应）可以提高苯乙烯产率，为什么？ 答：乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应，提高反应温度有利；该反应也是增加体积的反应，减少压力有利。通过通入过热水蒸气即可以提供热量，维持较高的反应温度，同时还由于水蒸气不参加反应，起稀释作用，与减少压力效果等同。二、判断题（正确打，错误打） 1. 对于合成氨反应 3H2（g）+N2（g）=2NH3（g） ，提高压力可以增大平衡常数，从而提高产率( ) 2. 增加反应物浓度，使rGm减

19、小，有利于反应正向进行。 （ ） 3. 某化学反应的 0 G m r ， 在等温等压不做非体积功的条件下， 该反应将自发进行。 （ ） 4. 标准平衡常数没有单位，而经验平衡常数一定有单位。 （ ） 5. 标准平衡常数和经验平衡常数都与反应物浓度无关。 （ ） 6. 温度越高，平衡常数越大。 （ ） 7. m rG 表示化学反应达到平衡时产物与反应物的吉布斯能差。 （ ） 8. 加入催化剂虽然不能改变经验平衡常数，但可以改变标准平衡常数。 （ ） 三、选择题（选1个答案） 1. 改变反应物的浓度将影响化学平衡，这是由于 发生改变所致。 （ B ） A m rG BrGm C经验平衡常数 D标准

20、平衡常数 2. 已知反应N2+3H2= 2NH3 的标准平衡常数为K1， 反应 (g) NH (g) H23(g) N213 2 2 = + 的 标准平衡常数为 K2， 两者的关系为 。 （ D ） AK1 =K2 BK1=2K2 CK1 =K2 DK1= (K2)23. 反应 N2O5 (g) = N2O4(g) + O2(g) 的rHm= 41.84 kJmol-1，为了提高 N2O4 的产率，可以采取的措施是 。 （ B ） A降低温度、提高压力 B降低压力、提高温度 C降低温度、降低压力 D提高温度、提高压力 4. 若 298K 时反应 N2O4(g) 2NO2(g) 的 K = 0.

21、1132，则当 N2O4 和 NO2 的分压均为1.0 kPa 时， 该反应 。 （ A ） A向生成 NO2 的方向进行 B向生成 N2O4 的方向进行 C正好达到化学平衡 D难于判断其进行方向 第7页共28页5. 1000K 时反应 Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的 K= 1.84，当 气相中 CO2 和 CO的摩尔数之比为 6535时，则 。 （ B ） AFe 不会被氧化 BFe 将被氧化 C正好达化学平衡 D难于判断其进行方向 6. 某气态反应为放热反应， 在727时的K=3.410-5， 已知rHm=-189kJmol-1， 则在827时的 K= 。

22、（ C ） A3.410-5 B3.410-4 C4.310-6 D4.310-7 四、填空题 1. 已知反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 的标准平衡常数为 K1， CO(g) + O2(g) = CO2(g) 的标准平衡常数为 K2，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的标准平衡常数为 K3，则 K3与 K1和 K2的关系为 (K1 /K2 )2 。 2. 已知反应 CO(g) + O2(g) = CO2(g) 的标准平衡常数为 K1=6.443，则反应 2 CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)的标准平衡常数 K2=0.02409 。 3. 当反应 PCl

23、5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 达平衡时， 增大系统总压力， 平衡 向左 移动。 4. 当反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 达平衡时， 加入惰性气体，但维持系统总压力不变， 平衡 向右 移动。 5. 当反应 NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g) 达平衡时，提高反应温度， 平衡 向右 移动。 6. 445时，Ag2O（s）分解压力为 20974kPa，该分解反应 Ag2O(s) = 2Ag(s)+O2（g）的rGm = -15.92 kJmol-1。 五、计算题 1. 合成氨时所用的氢气和氮气的比例是 31，在 673K、1013.2

24、5kPa 下，平衡混合物中氨的物质的量分数为 0.0385，求 N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3 (g)的标准平衡常数。 解： N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3 (g)反应前 1 3 0a 3a 2a反应后1-a 3-3a 2a 2a/【（1-a）+（3-3a）+2a】=0.0385a= 0.074 4-2a=3.852 3-3a=2.778 1-a=0.926N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3 (g)0.2404 0.7211 0.0385Kp=(X NH3)2/(X N2)( X H2)3=0.0385*0.0385/0.2404*(0.7211)3=1.644*10

25、-2*(1013.25)-2K= Kp(p)2=1.644*10-2*(1013.25)-2*(101.325) 2=1.644*10-42. 在 25和标准状态下，已知 CaCO3(s)、CaO(s)和 CO2(g) 的标准摩尔生成吉布斯能分别为-1128.76 kJmol-1、-604.2 kJmol-1和-394.38 kJmol-1，求： CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 的r Gm。 解：r Gm=f Gm，CaO(s)+ f Gm，CO2(g)- f Gm，CaCO3(s)=-394.38-604.2+1128.76=130.18 kJmol-1第8页共28页3. 已知

26、 25时下列反应的标准摩尔生成吉布斯能 2C2H2(g) + 3H2O(g) = CH3COCH3(g) + CO2(g) + 2H2(g) fGm (kJmol-1) 209.2 -228.59 -154.62 -394.38 计算 25时的标准平衡常数 K。 解：r Gm=f Gm，CO2(g)+ f Gm，CH3COCH3(g)- 2f Gm，C2H2(g)- 3f Gm，H2O(g) =-394.38-154.62+228.59*3-209.2*2 =-281.63r Gm=-RTln Kln K=529.61*1000/8.314/298=113.67K=2.157*10494. 已

27、知 298.2K时下列反应的rHm=-46.02 kJmol-1 和各组分的标准摩尔生成吉布斯能 C2H4 (g) + H2O(g) = C2H5OH (g) fGm (kJmol-1) 68.178 -228.59 -168.6 分别计算 298.2K和 500K时的标准平衡常数 K。 解：(1)因为rGm=-168.6-68.178+228.59=-8.268 kJmol-1 rGm=-RTlnK lnK=rGm/（-RT）=-8.268*103/（-8.314*298.2）=3.3025所以K=27.18（298.2K）(2) ln（K2/K1）=【rHm *(1/T1-1/T2) 】/

28、R lnk2/27.18=-46.02*1000*(1/298.2-1/500)/8.314 lnk2/k1=7.5 K2=0.015165. 已知 Ag2CO3（s）在 298.2K时的分解反应 Ag2CO3（s）Ag2O（s）CO2（g） 的rGm12.89 kJmol-1，求： （1）标准平衡常数； 解：rGm=-RTlnK=-8.314*298.2*lnK=12890lnK=-5.2K=5.521*10-3（2）若大气中含 0.1%的CO2（体积） ，298.2K时Ag2CO3 在大气中能否自动分解？ 解：能自动分解 第四章 相平衡一、问答题 1. 对于二组分系统相图，是否必须保持温度

29、或压力恒定？为什么？ 答：要在平面上绘制相图，变量数不能大于2，及自由度不能大于2。根据相律：f=K-+n，当相数最小时，自由度f最大。将K=2和最小的（=1）代入相律，得f=2-1+n小于等于2，n小于等于1，因此对于二组分系统相图必须保持温度或压力恒定。2. 什么是恒沸混合物？ 答：气液平衡时两相组成相同的混合物。3. 什么是共轭溶液？答：两个平衡共存的液相互称为共轭溶液。4. 什么是上临界溶解温度？答：两种液体能够以任何比例完全互溶的最低温度。5. 液体的饱和蒸气压越高，沸点就越低；而由克劳修斯克拉珀龙方程表明，液体温度越高，饱和蒸气压愈大。两者是否矛盾？为什么？ 答：两者并不矛盾。因为