电解质离子反应知识点复习总结(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上电解质离子反应知识点复习总结第二章化学物质及其变化第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液的电离1.电解质与非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。所含类型:酸:HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3、盐:NaCl、CaCO3、NaHSO4、KNO3活泼金属氧化物:Na2O、CaO、MgO水(2)非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。所含类型:非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物:NH3部分有机物:蔗糖、酒精、C

2、H4特别提醒:电解质与非电解质均属于化合物。例如:HCl是电解质,其水溶液盐酸不是电解质。化合物具备下列条件之一变为电解质:a.在水溶液能导电。b.在熔融状态下能导电。例:共价化合物HCl在液态时不导电,在水溶液能导电。CO2等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电,原因是在溶液真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4,而不是它们自己本身。所以CO2属非电解质。能导电的物质不一定是电解质,如石墨、铜等;电解质不一定都能导电,如NaCl晶体。活泼金属氧化物(NaO、MgO)在熔融状态下能电离,能导电,故属于电解质。BaSO4、CaCO3等盐难溶于水,但它们在熔融状态下能电离,

3、能导电,故属于电解质。2.强电解质和弱电解质3. 电离(1)电离:电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。(2)电解质导电的原因:电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子,还必须具备一定的外因条件,就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。(3)电离方程式:表示电解质电离的式子叫电离方程式。注:正确拆分离子;离子符号的正确写法;电离出的离子的电荷数守恒,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。二、离子反应及其发生的条件1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件离子反应发生的条件:生成难溶于水的物质(BaSO4、AgCl);

4、生成难电离的物质(H2O、弱酸、弱碱);生成易挥发的物质(气体);发生氧化还原反应。(3)离子反应的特点离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。2.离子方程式(1)离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写步骤写-正确书写反应的化学方程式: CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4拆-把易溶于水、易电离的反应物或生成物拆成离子形式。上述化学方程式可改写成:Cu2+SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4删-删去方程式两边相同的离子:

5、Ba2+ + SO42- =BaSO4查-检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(4)离子方程式的书写规则单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-微溶物,若出现在反应物一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为:2NH4Cl

6、+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O三、离子方程式的正误判断规律1.看是否符合客观事实2.看是否符合拆写原则3.看是否遵守质量守恒定律4.看是否遵守电荷守恒5.看是否漏掉离子反应6.看是否符合阴、阳离子的个数配比四、溶液的离子共存问题几种离子在同一溶液能大量共存,就是指离子之间不发生反应,若离子之间能发生反应,则不能大量共存。12、附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色时,溶液肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等;溶液透明时,不能存在浑浊物(沉淀),有色溶液可能是透明的。(2)强碱性溶液肯定不能大量共存与OH-发生反应的离子。(3)强酸性溶液肯定不能大量共存与H+发生反应的离子。3、由于发生氧化还原反应,不能大量共存的离子:如I-和Fe3+;S2-和Fe3+;NO3-和I-、NO3-和Fe2+在性或碱性溶液可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;专心-专注-专业