自用分析化学教案-盐酸标准溶液的配制与标定(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上实验四 盐酸标准溶液的配制与标定一、实验目的与要求1.学会配制、标定盐酸标准溶液；2.学习酸碱指示剂的使用原理，指示剂选择的原则，了解混合指示剂的作用；3.巩固减量法称量，学习滴定操作，滴定终点的判断；4.学习数据处理的有关知识，有效数字的概念及应用。二、基本操作1.差减称量法2.酸式滴定管的使用；三、思考与检查1.0.1molL-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定，而不能准确配制；2. 在标定过程中，HCl与Na2CO3发生了哪些反应，有几个化学计量点，计量点的pH各是多少？3.如何计算盐酸使用量？如何计算分析结果？（1）配制0.1mol/L盐酸溶液需要量取浓盐酸多少

2、毫升？如何配制？（2）用基准无水碳酸钠标定盐酸，0.1503g无水碳酸钠耗掉盐酸标准溶液26.50mL。问：盐酸标准溶液的浓度是多少（mol/L）？4. 差减称量法操作5.酸式滴定管操作操作顺序可能存在的问题从试剂瓶中倒出盐酸时，浓盐酸未全部进入10mL量筒，导致量筒外、桌面上都是酸；配制盐酸标准溶液时，忘了已加多少纯水；忘了读或不记初读数就开始滴定；滴定管中途漏水或转动不灵活；用搪瓷盘端干燥器、表面皿和烧杯到天平室时，将干燥器盖、表面皿打碎； 小纸带或纸片拿不住称量瓶盖，瓶盖滑落在烧杯中，或滑落在地打碎； 试样洒落在天平内，大理石上；电子天平未关、未登记，干燥器忘在天平室； 滴定管滴定完一份

3、试样后，未加盐酸液，又滴定另一份试样； 测定结果一份比一份大，或反之，或忽大忽小，精密度差； 滴定管初读、终读均记录到0.1mL；S、T 值的记录有四位有效数字； 用铅笔记录；涂改原始数据，或用橡皮擦、胶带纸粘、修正液盖去原始数据；原始数据未经指导教师批阅。 测试题1 盐酸是强酸，取酸时将量筒放在桌上，倾斜试剂瓶将酸液倒入量筒内，以免碰到酸。正确； 错误；测试题2 配制盐酸标准溶液的浓盐酸应是分析纯试剂，溶剂是纯水。A. 正确； B. 错误；测试题3 减量法称量需用称量瓶，称量瓶内盛有试样后，应放在干燥器中备用。A. 正确； B. 错误；测试题4 称量时，只要不用手，随手撕些纸片包住称量瓶就可

4、取放称量瓶。A. 正确； B. 错误； 测试题5 倾倒试样时，一定要在烧杯上方打开称量瓶盖，边敲边倾斜称量瓶，倾倒结束后也要边敲边竖起，盖上瓶盖。A. 正确； B. 错误；测试题6 平行测定的两份试样，一定要一次称量好，一次滴定完。A. 正确； B. 错误；测试题7 滴定到终点时，溶液为亮黄色，但滴定管下悬有液滴，虽未滴入溶液中，但已计入流出的滴定液体积中，说明终点稍过。A. 正确； B. 错误；测试题8 近终点时，用洗瓶吹洗烧杯壁，洗涤水用量的多少对终点没有影响。A. 正确； B. 错误；测试题9 不管你测定几次，实验结果的好坏均用S、T、c平均表示。A. 正确； B. 错误；测试题10 c

5、HCl的计算式中，Na2CO3的摩尔质量是106。A. 正确； B. 错误；测试题11 滴定第一份试样时，初读为0mL，终点为24.1mL。滴定管内还有一半滴定液，正好用于第二份试样的滴定，免得浪费溶液。A. 正确； B. 错误；测试题12 滴定结束，将滴定管中的盐酸标液倒回试剂瓶中，滴定管放在滴定管盒中。A. 正确； B. 错误；实验四 盐酸标准溶液的配制和标定一、目的要求1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。二、原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液

6、时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂。三、试剂1.浓盐酸（密度1.19）2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。四、步骤1 0.1molL-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加

7、水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。2 盐酸溶液浓度的标定 用减量法准确称取约0.15g在270300干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。五、注意事项1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。思 考 题1. 作为标定的基准物质应具备哪些条件？2. 欲溶解Na2CO3基准物质时，加水50mL应以量筒量取还是用移液管吸取？为什么？3. 本实验中所使用的称量瓶、烧杯、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？4. 标定HCl溶液时为什么要称0.15g左右Na2CO3基准物？称得过多或过少有何不好？专心-专注-专业