高中化学易错点剖析与高考题逆袭5——有关陌生方程式书写问题(共6页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学易错点剖析与高考题逆袭(5)有关陌生方程式书写问题【易错点剖析】1.中学阶段所学习的化学反应原理包括三部分：(1)复分解反应原理：强酸制弱酸，强碱制弱碱，酸碱要中和，盐盐有沉淀；离子浓度减小的原理。(2)氧化还原反应原理：化合价有升必有降；强氧化剂制弱氧化产物，强还原剂制弱还原产物。(3)化学平衡移动原理：有物质是气体逸出或沉淀析出，使平衡正向移动，反应得以进行。2.解题步骤：(1)首先依据已知条件确定出主要反应物和产物 。(2)然后确定反应原理 ，写出其它重要产物。(3)最后补出其它反应物或生成物并配平方程式，特别注意酸碱性条件及题中信息。3.几个书写方程式

2、的技巧：(1)酸根阴离子优先结合金属离子生成盐，若无金属则结合H+生成酸。而负二价氧则优先结合H+生成水 。原则是生成最稳定的产物。(2)配平方程式时常常需要补充物质：酸性条件只能补充H+、H2O等，方程式中绝不能出现OH-符号；反之，碱性溶液只能补充OH-、H2O等，方程式中绝不能出现H+符号。若在水溶液中进行反应时，可以随时在方程式左或右侧补充水分子 以便于配平。【例1】(1)AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式 。(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应的化

3、学方程式 。(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式 。(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式 。(5)H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。(6)常温下利用Fe2、Fe3的相互转化，可将SO2转化为SO而实现SO2的处理(总反应为2SO2O22H2O=2H2SO4)。已知含SO2的废气通入含Fe2、Fe3的溶液时，其中一个反应的离子方程式

4、为4Fe2O24H=4Fe32H2O，则另一反应的离子方程式 。(7)废旧干电池中的MnO2与FeS在70的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式 。【例2】(1)用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，反应为2CuH2OCu2OH2，装置图如下左所示。该电解池的阳极反应式 。(2)储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：环己烷(g) = 苯(g)3H2(g)。一定条件下，下中图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。生成目标产物的电极反应式为 。(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃

5、料，其原理如下右图所示。电解时b极上生成乙烯的电极反应式为 。 (4)科学家用氮化镓材料与铜组装如下左图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2和H2O合成CH4。写出铜电极表面的电极反应式 。 (5)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物 生产NF3，其电解原理如下右图所示。a电极为电解池的 极，写出该电极的电极反应式 。 【逆袭高考题】39.【2018年天津】为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。38.【2018年新课标II】我国是世界上最早制得和使用金属锌的

6、国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_；37.【2018年新课标】（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有Na

7、HSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。36.【2018年江苏】（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。35【2018年北京】（3）用H2SO4酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_。34.【2017年新课标】钛铁矿（

8、主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质），“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式 。33.【2017年新课标】写出“高温煅烧FePO4与Li2CO3、H2C2O4混合物制备LiFePO4的化学方程式 。32.【2017年新课标】某课外小组采用碘量法测定河水中的溶解氧。实验步骤如下：采集水样并将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。31.【2017年新课标】 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁固体加热，同时缓缓通入N2 。实验后残留固体为红色粉

9、末。则硫酸亚铁的分解化学方程式为 。30.【2017年新课标】(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式： 。29.【2017年天津理综】(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 。28.【2017年江苏理综】(4)“电解”是电解Na2CO3溶液，阳极逐渐产生NaHCO3溶液。则阳极的电极反应式为 。27.【2017年江苏理综】(1)碱式氯化铜有多种制备方法：方法1：4550时，向CuCl悬浊液中持续通入

10、空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为 。26.【2017年江苏理综】(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。25.【2017年海南】CaH2可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式 。24.【2017年北京理综】(1)尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。(2)当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。(3)在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反

11、应的化学方程式补充完整： 15NNO H2O。23.【2016年新课标】（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。22.【2016年新课标】（2）向NaClO3溶液中加入稀H2SO4并入SO2气体，则能生成ClO2。反应的化学方程式为 。21.【2016年新课标II】可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，化学方程式 。20.【2016年新课标III】CaCO3滤液白色晶体（CaO28H2O）。步骤中反应的化学方程式为 。19.【2016年新课标III】（2）烟气中含有含有SO2和NOx，在323 K，用浓度为5103molL1的Na

12、ClO2溶液净化。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。18.【2016年新课标III】（1）从废钒催化剂中回收V2O5 时，第一步是用稀硫酸“酸浸”，此时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 ，（6）（NH4VO3）固体经过“煅烧”能得到V2O5，发生反应的化学方程式 。17.【2016年天津理综】(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1

13、，Q与水反应的化学方程式为 。16.【2016年浙江理综】（3）已知化合物A (Fe3S4)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 gL-1），写出该反应的离子方程式 。15.【2016年江苏理综】向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4，其离子方程式为 。14.【2016年北京理综】（1）过程：在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO42= 2Fe3+PbSO4+2H2O

14、；ii: 。 写出ii的离子方程式： 。13.【2015年新课标】写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 。（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。12.【2015年新课标】实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：盐酸H2NH4Cl溶液电解ClO2NH3溶液XNCl3溶液电解时发生反应的化学方程式为 。取足量的碘化钾溶液，加入3mL稀硫酸；来吸收ClO2反应生成I2 ，离子方程式为 。11.【2015年海南理综】（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。10.【2015

15、年江苏理综】在溶液(pH约为8)中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为： 。9.【2015年山东理综】利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物过程中，首先用稀H2SO4与Na2SO3混合溶液来溶解还原钴渣，得到Co2+。离子方程式为 ，8.【2015年上海化学】KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。7.【2015年上海化学】工业生产过氧化钙（CaO2）过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；经过沉淀、过滤

16、，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。第步反应的化学方程式为 。第步反应的化学方程式为 。6.【2015年四川理综】（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_。5.【2015年四川理综】（6）某兴趣小组拟探究(NH4)2SO4分解产物。隔绝空气加热4000C至无残留物，停止加热，冷却。观察到部分气体产物冷却后变成白色固体，经检验得知该白色固体中有SO32-,无SO42。，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（NH4）2SO4在4000C分解的化学方程式是_。4.【2015年天津理综】（2）反应是铜氨 Cu(NH3 )4Cl

17、 溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH生成有机铜(CuR2 )的反应，写出该反应的离子方程式： 。3.【2015年天津理综】完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ H2O 2【2015年浙江理综】化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2。 (2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 _。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程 式 。1【2015年重庆理

18、综】（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为： 。答案：例1答案与解析：(1)2AgNO32Ag2NO2O2。依据题中信息得知AgNO3分解有Ag、NO2生成，化合价均降低，则判断必有化合价升高的产物O2生成。(2)SO2I22H2O=H2SO42HI 。依据题中信息得知反应物和生成物，只需考生配平即可。(3)SO32-2NO22OH=SO42-2NO2-H2O。依据题中信息得知NO2反应生成NO2-，化合价均降低，则判断SO32-化合价升高生成SO42-。依题中pH约为8碱性溶液，配平时补充O

19、H、H2O。(4)10CuSO4P416H2O=4H3PO410Cu10H2SO4。题中生成P的最高价含氧酸，则按照酸性条件反应对方程式配平。(5)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3。依题意写出反应物和产物，配平时补充水即可。(6)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H。由题中的总反应为2SO2O22H2O=2H2SO4，减去已知反应即可得出答案。(7)9MnO22FeS10H2SO49MnSO4Fe2(SO4)310H2O 。在70的硫酸中浸取，按照酸性条件反应对方程式配平。例2答案与解析：(1)2Cu2e2OH=Cu2OH2O 。结合题中的生产任务是制备

20、纳米Cu2O，所以阳极铜失电子产物必须是Cu2O，并按照碱性条件反应对方程式配平。(2)6H6e 。依据题中信息得知反应物和生成物，“只允许H通过”，提醒按照酸性反应条件进行配平方程式。(3)2CO212H12eC2H44H2O 。依据题中信息得知反应物和生成物，按照酸性反应条件进行配平。(4) CO28e8HCH42H2O。依据题中信息得知反应物和生成物，按照酸性反应条件进行配平。(5)阳、NH4+3F6e=NF34H。由NH4F生产NF3化合价升高必在阳极，按照酸性反应条件配平。39.（4）2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O38.（1）ZnS+O2ZnO+SO2 （3

21、）Zn+Cd2+Zn2+Cd （4）Zn2+2eZn37.（3）2H2O4e4H+O2a 36.（2）HNO22e+H2O3H+NO3 （3）2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O35.（3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF34.FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42- + 2H2O33.2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2 32.O22Mn(OH)2=2MnO(OH)231.2FeSO4Fe2O3SO2SO3 30.2As2S35O26H2O=4H

22、3AsO46S29.2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6kJmol128.4CO32-2H2O4e=4HCO3-O2 27.4CuClO28H2O=(4550)=2Cu2(OH)2Cl23H2O 26.4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2 25.CaH22H2O=Ca(OH)2H224.(1)CO(NH2)2H2O CO22NH3 (2)2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4 (3)415NO4NH33O2催化剂=4 623.5H+Cr2O72-+3HSO3-= 2Cr3+3SO42-+4H2O 22.2NaClO3+SO2

23、+H2SO4=2NaHSO4+ClO221.2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 20.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O = CaO28H2O +2NH4Cl 19.4NO+3ClO2-+5OH-=4NO3-+2H2O+3Cl- 18.（1）V2O5+2H+ = 2VO2+H2O （6）2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O17.Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4 16.Fe3S4+6H+ = 3H2S+3Fe2+S15.2Fe2+BH4-+4OH = 2Fe + 2H2+ B(OH)4 14.（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbS

24、O4+ 2H2O（2）2Fe3+ + Pb+SO42- = PbSO4+2Fe2+ 13.Mg2B2O5H2O+2 H2SO4 =()= 2H3BO3+2 MgSO4（6）2H3BO3=()= B2O3+3H2O ， B2O3+3Mg =()= 2B+ 3MgO12.NH4Cl2HCl通电=3H2NCl3 2ClO210I8H5I24H2O2Cl 11.2AgNO3 光照= Ag+2NO2 +O2 10.SO32+ NO2+ 2OH- = SO42+ NO2-+H2O9.2Co (OH)3SO324H= 2Co2SO425H2O 8.2KClO3 + 2H2SO4+ H2C2O4= 2ClO2

25、+2CO2+2KHSO4+2H2O 7.2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2OCaCl2+ H2O2+2NH3+ 8H2O = CaO28H2O+2NH4Cl6.P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO45.3(NH4)2SO4=(400)= 4NH3+ N2+3SO2 + 6H2O4.Cu(NH3 )42+2RH = 2 NH3+2 NH4+ CuR2 3.1 6 6 H+ 1 6 3 2.(2)4 NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (4) 3NaH+Fe2O3= 2 Fe+3NaOH_1.Ag2O+2CuCl=2 AgCl+Cu2O 专心-专注-专业