高中化学方程式知识点总结(共24页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一部分 钠及其重要化合物钠及其重要化合物的相互转化关系1钠在氯气中燃烧 2钠与硫化合 3钠暴露在空气中表面变暗 4钠在空气中燃烧 5过量钠与盐酸反应 6钠与水反应（离子） 7Na2O溶于盐酸 8Na2O与CO2化合 9Na2O与水化合 10Na2O暴露空气中变色 11CO2通过Na2O2 12Na2O2投入水中（化学） 13Na2O2投入水中（离子） 14Na2O2投入盐酸（离子） 15少量CO2通入烧碱溶液（离子） 16少量烧碱溶液吸收CO2（离子） 17足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子） 18小苏打受热分解 19小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子） 20小

2、苏打溶液与盐酸溶液混合（离子） 21往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子） 22往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子） 23电解饱和食盐水（化学） 24电解饱和食盐水（离子） 25电解熔融氯化钠 26饱和食盐水中先通NH3再通CO2 27石灰纯碱法制备烧碱 28NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子） 29Na投入CuSO4溶液（离子） 30Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液 31Na218O2与水反应 32SO2通过Na2O2 33Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子） 34标况下6.72LCO2通入400mL1 molL-1烧碱溶液（离子） 35等物质的量的FeSO4溶液与

3、Na2O2充分反应（离子） 36将Na2O2投入Na2S溶液（离子） 37NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合 第二部分 钙、镁及其重要化合物镁及其重要化合物相互关系钙及其重要化合物相互关系1镁在空气中燃烧 2Mg3N2与水反应 3Mg3N2溶于硝酸 4镁粉使溴水褪色 5镁与水反应 6MgO与水反应 7MgO溶于盐酸（离子） 8MgO与CO2混合加热 9Mg(OH)2溶于盐酸（离子） 10Mg(OH)2受热分解 11从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式） 12加热MgCO3浊液 13过量CO2通入MgCO3浊液 14高温煅烧Ca(HCO3)2固体 15M

4、g(HCO3)2溶液与过量烧碱溶液混合（离子） 16CO2通入澄清石灰水直至过量 17过量CO2通入石灰水（离子） 18石灰石溶于醋酸（离子） 19饱和CaCl2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子） 20煅烧石灰石 21工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应 22Cl2通入石灰浊液制备漂白粉 23工业上用石灰石吸收有毒SO2得到石膏 第三部分 铝及其重要化合物铝及其重要化合物相互关系1Al溶于盐酸（离子） 2Al溶于烧碱溶液（离子） 3Al高温下与Fe3O4反应 4工业电解熔融Al2O3制备Al 5Al2O3溶于盐酸（离子） 6Al2O3溶于烧碱溶液（离子） 7AlCl3溶液与过量氨水混合（离

5、子） 8往AlCl3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子） 9AlCl3溶液与过量烧碱溶液混合（离子） 10往NaAlO2溶液通入过量CO2（离子） 11往NaAlO2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子） 12NaAlO2溶液与过量盐酸溶液混合（离子） 13Al(OH)3受热分解 14明矾溶于水形成净水剂（离子） 15AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子） 16泡沫灭火器工作原理Al2(SO4)3与小苏打溶液混合（离子） 17NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合（离子） 18Al4C3与适量水混合 19Al(OH)3的电离 20往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀（离子） 21往明

6、矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀（离子） 22Ba(AlO2)2溶液与少量硫酸反应（离子方程式） 23在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2溶液反应 24在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应 第四部分 铁及其重要化合物铁及其重要化合物相互关系1Fe溶于盐酸（离子） 2Fe棒浸入CuSO4溶液（离子） 3Fe粉、S粉混合加热 4Fe在氯气中燃烧 5Fe在氧气中燃烧 6Fe溶于过量稀HNO3 7过量Fe与稀HNO3作用 8Fe粉高温下与水蒸气反应 9FeCl2溶液中滴入氯水（离子） 10FeSO4溶液中滴入溴水（离子） 11酸性FeSO4溶液中滴入双氧水（离子） 12酸

7、性FeSO4溶液暴露在空气中（离子） 13酸性FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色（离子） 14H2S气体通入FeCl3溶液（离子） 15FeCl3溶液与KI溶液混合（离子） 16SO2气体通入FeCl3溶液（离子） 17Fe溶于FeCl3溶液（离子） 18Cu溶于FeCl3溶液（离子） 1912mL饱和FeCl3溶液滴入20mL沸水（离子） 20无水FeCl3暴露空气中产生棕色烟雾 21Cl2通入NaOH、Fe(OH)3混合物中制得高铁酸钠 22FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合（离子） 23FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子） 24往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（离子） 2

8、5Fe(OH)2浊液露置空气中变色 26工业炼铁原理（铁矿石以Fe2O3为例） 27等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子） 28Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子） 29少量氯气通入FeBr2溶液中（离子） 30过量氯气通入FeI2溶液中（离子） 31氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子） 32请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。 _ _ _ _ _ H2O第五部分 铜及其重要化合物铜及其重要化合物相互关系1Cu溶于稀硝酸 2Cu溶于浓硝酸 3用灼热的铜除去氧气 4Cu在

9、硫蒸气中燃烧 5Cu在氯气中燃烧 6Cu溶于浓硫酸 7H2还原CuO 8CuO氧化乙醇 9CuO溶于硝酸（离子） 10Cu(OH)2溶于醋酸（离子） 11新制Cu(OH)2氧化乙醛 12碱式碳酸铜受热分解 13H2S通入CuSO4溶液（离子） 14CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合（离子） 15电解CuSO4溶液（离子） 16CuSO4溶液中加入过量氨水（离子） 17加热条件下用氨还原CuO 18Na投入CuSO4溶液（离子） 19Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子） 20Cu溶于酸性双氧水 21Cu2S溶于稀硝酸 22对苯二甲醛与新制Cu(OH)2浊液反应 第六部分 碳、硅及其重要化合物

10、碳及其重要化合物硅及其重要化合物1C燃烧可能反应的方程式 2C还原CuO可能的反应方程式 3工业上用水与煤反应制备氢气 4碳被浓硫酸氧化 5碳在热的浓硝酸中燃烧 6镁在CO2中燃烧 7C与CO2化合 8工业上用C还原SiO2制粗硅 9工业上煅烧石灰石制生石灰 10少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合（离子） 11Si粉在O2中灼烧 12Si溶于氢氟酸 13Si溶于强碱溶液（离子） 14SiO2溶于强碱溶液（离子） 15SiO2与CaO高温下化合 16SiO2溶于氢氟酸 17工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃 18在水玻璃中通入过量CO2生成白色胶状沉淀 19原硅酸失水最终变成SiO2 第

11、七部分 氮及其重要化合物氮及其重要化合物相互关系1N2与O2反应 2工业上合成氨 3Mg在N2中燃烧 4Mg3N2与少量水反应 5Mg3N2与过量水反应 6氨与水反应（离子） 7浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟 8工业上制硝酸的3个反应 9实验室制取氨 10碳铵受热分解 11将生石灰加入浓氨水 12NH4Cl溶液与烧碱溶液混合（离子） 13NH4Cl溶液与烧碱溶液混合加热（离子） 14NH4Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子） 15NO2变成N2O4 16硝酸见光或受热分解 17灼热的C在浓硝酸中燃烧 18铜与浓硝酸反应 19铜与稀硝酸反应 20过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO）（离子） 21银溶于稀硝酸（离子） 22Fe2+溶于稀硝酸（离子） 23SO2通入稀硝酸（离子） 24稀硝酸使KI淀粉试纸变蓝（离子） 25H2S气体通入稀硝酸（离子）