高二化学物质结构与性质试卷(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学物质结构与性质试卷试卷总分：100分 完卷时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1下列关于电子云的说法中，正确的是 （ ）A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向2以下符号正确的是 （ ）A2d1 B3f7 C6s3 D7p23按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s

2、、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p4下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( )A K 1s22s22p63s23p64s1 B Mg2+ 1s22s22p6C F- 1s22s22p5 D Br 1s22s22p63s23p63d104s24p55某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是 （ ）A4s1 B4s24p1 C4s24p3 D3s23p63d56下列说法中正确的是：A随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有的元素中，氟的第一电离能最大D在所有的元素中，氟的电负性最大7 下列按电负性减小顺

3、序排列的是 ( )A . K、Na、Li B As、P、N C N、O、F D O、S、Se 8金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的( )ALi Na K BNa Mg Al CLi Be Mg DLi Na Mg9下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2 BN2O CH2O DCH410既有离子键又有配位键的化合物是 （ ）ANH4NO3 BNaOHCH2SO4DH2O11金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A易导热 B容易导电 C延展性好 D

4、密度大小12下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是 ( )A具有较高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电 C可溶于水 D固态不导电，熔融状态能导电 13键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 ( )AH2 BCl2 C NaH DHF14下列说法正确的是 ( ) A离子化合物中一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键 C金属离子一定满足最外层电子数为2或8DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致15下列说法不正确的是(

5、)A互为手性异构体的分子互为镜像 B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同 D手性异构体性质相同第二卷 共70分16（6分）试用电子式表示下列过程（1）MgCl2 ：_（2）Br2： _（3）H2O： _17（10分）用“”、“”、“=”填空（1）第一电离能：P_S；（2）酸性：H3PO4 _ H2SO4；（3）稳定性：H2O_H2S_H2Se；（4）微粒半径：S2_Cl_K+；S_S2（5）碱性：KOH_NaOH_Al(OH)3；（6）元素的电负性：S_Cl。18（8分）组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如下图所示的反应。其中A的水溶液能

6、使酚酞试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大。请写出A、B、C、D的化学式：A_；B_；C_；D_。19（16分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_， D是_，E是_。（2）写出B元素原子的轨道表示式_。（3）写出C元素原子的电子排布式_。（4）E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是_。（5）写出A和B形成的化合物的电子式_20（10分）在元素周期

7、表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题： A两性金属 B金属 C非金属 D稀有气体 （1）当n一定时，K值越大，则元素的_性越强。 （2）当A一定时，K值越小，则元素的_性越强。 （3）当K=0，则该元素系_元素； 当K=l时，则该元素系_元素（n1）； 当K1时，则该元素系_元素。21（4分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素T的

8、原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4 ，写出该微粒的电子式 (用元素符号表示)(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应22（6分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。专心-专注-专业