《第三单元----溶液》知识详解(共2页).doc

《《第三单元----溶液》知识详解(共2页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《第三单元----溶液》知识详解(共2页).doc（2页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上第三单元 溶液一、溶液的形成学习目标与要求1、 了解溶质、溶剂的基本概念。2、 了解溶液的概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。了解溶解过程伴随能量变化、电离及乳化作用。3、 了解溶液的部分性质和在工农业生产和生活中的一般应用。教材知识点【知识点一】溶液的概念1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。均一、稳定的混合物形成另一种物质分散一种或几种物质 外界条件不变，长期放置，溶质溶剂不发生分离溶液里各部分组成和性质都相同形成溶解于溶质（一种或多种） 溶剂（常用水） 溶液注意：（1）

2、溶液属于混合物，具有均一和稳定的特征（溶质以分子或离子形式分散到溶剂里，由于这些粒子的无规则运动，以及相互碰撞，致使溶质分子或离子在溶剂中均匀分布，溶液宏观上表现为均一性；又因为这些粒子质量小，几乎不受重力的影响，因此溶液具有稳定性）。（2）溶液中的溶质可以由多种，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。（3）溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量； 溶液的体积 溶液的质量 溶液的密度， 溶液的体积 溶质的体积 溶剂的体积。 （4）物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。2、对溶液的认识，有两种错误观念。（1）溶液是均一、稳定的无色液体。这句话是错误的，并非所

3、有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的。（2）凡是均一、稳定的液体都是溶液。这句话是错误的，液体可以是纯净物，也可以是混合物，例如： 水是均一、稳定的液体，但水不是溶液。【知识点二】溶质和溶剂的关系1、溶质可以是固、液、气三态；溶剂在初中阶段主要讲述溶剂是液态的溶液，水是最常用的溶剂，此外酒精、汽油等也可做溶剂。2、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；但若溶液中有水，不论水的量是多少，通常把水作为溶剂。3、溶液的命名：设A为溶质，B为溶剂，则称为A的B溶液。碘酒全名叫碘的酒精溶液。如

4、果水做溶剂，往往省去不写或不读出，例如：硫酸的水溶液，常称为硫酸溶液。【知识点三】物质溶解过程中的吸热或放热现象溶质分子或离子向水中扩散（是物理过程）吸热（Q1），溶质分子或离子与水分子形成水合分子或水合离子的过程（是化学过程）放热（Q2）。Q1 Q2，溶解吸热，温度降低，如硝酸铵；Q1 Q2，溶解放热，温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸；Q1 Q2，溶解没有热现象，温度不变，如氯化钠等。【知识点四】乳化过程食用油等难溶于水的液体加入洗涤剂（属表面活性剂）后，变成小液滴分散在水中不分层，形成乳浊液，这一过程叫乳化过程，洗涤剂是乳化剂。【知识点五】水溶液的某些性质与作用1、电离：像氯化钠等物质溶解在水

5、中，产生自由移动的离子的过程叫电离。2、电离的条件：氯化钠等物质溶解于水即发生电离，与通电无关。如：氯化钠（NaCl）溶解于水，即电离成自由移动的Na和Cl，此时再给氯化钠溶液通电，就可导电。而蔗糖溶于水，是蔗糖分子运动于水中，不会电离成自由移动的离子，所以不会导电。3、溶液的应用：在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体发生反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅拌，以加快反应的进行。溶液在生产和科研中具有广泛的用途。溶液对动植物的生理活动也具有很大意义。【知识点六】硬水与软水1、含有较多钙离子（Ca2）、镁离子（Mg2）的水是硬

6、水。相反，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。河水多是硬水，雪水、雨水是软水。2、硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之是软水。3、使用硬水对生活生产的危害：（1）用硬水洗涤衣物会降低肥皂的起泡能力，即浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。（2）锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。4、软化硬水的方法：（1）生活中常用煮沸的方法使硬水软化：煮沸可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，从而把硬水中的钙离子、镁离子去掉，以降低水的硬度。（2）实验室根据水和杂质的沸点不同，用蒸馏法获取蒸馏水。（3）大型锅炉用软水，

7、一般用离子交换剂把硬水变成软水。二、溶液组成的定量表示学习目标与要求1、 掌握一种溶液组成的表示方法 溶质的质量分数。2、 掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。3、 掌握溶液稀释的计算。4、 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教材知识点【知识点一】溶液组成的定量表示准确知道一定量溶液中含有溶质的多少，要定量地表示溶液的组成，方法很多，常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。1、定义：溶质质量与溶液质量的比值。2、公式：溶质质量分数 100% 100%3、对溶质质量分数的理解：（1）溶质、溶剂、溶液的量均以质量表示，单位要统一，最后计算结果要换算成百分数形式。（2）溶质的质量是指溶

8、解在溶剂中形成溶液的那部分质量。如果没有全部溶解，则不包括未溶解的溶质质量。【知识点二】计算的类型1、求溶质质量分数：已知溶质和溶剂的质量，可直接应用公式。2、计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量： 溶质质量 溶液质量溶质质量分数 溶剂质量 溶液质量 溶质质量3、溶液的稀释和配制问题的计算：稀释前后，溶质的质量不变，列等式进行计算。即m1a% = m2b%（m1、m2分别为稀释前后溶液的质量，a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数）4、溶质质量分数计算中，涉及溶液体积的计算：溶液的量用体积表示，都要通过密度换算成质量。溶液质量（m） 溶液体积（V）溶液密度（）。（注意：单位一定要统一）【知识点三】配制一定溶质质量分数的溶液用到的主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。步骤：1、 计算：按要求计算出所需溶质和溶剂的量。（固体求质量，液体求出体积）2、 称量和量取：称量是用托盘天平称量固体的质量，量取是用量筒量取液体的体积。3、 溶解：将溶质和溶剂倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶质完全溶解为止。4、 装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。专心-专注-专业