江苏省南京市联合体2019年初中毕业生二模化学测试卷-解析版(共14页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上江苏省南京市联合体2019年初中毕业生二模化学测试卷一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1. 地壳中含量最多的元素是（）A. 氧B. 氮C. 铁D. 铝2. 下列物质不属于溶液的是（）A. 生理盐水B. 消毒酒精C. 蒸馏水D. 碘酒3. 金属钒被誉为“合金的维生素”五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为（）A. -3B. +1C. +3D. +54. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（）A. 醋的酿造B. 蔗糖的溶解C. 食物的腐烂D. 动植物的呼吸5. 下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A. 柠檬2.22.4B. 鸡蛋清7.68.0C. 牛奶

2、6.36.6D. 西红柿4.04.46. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子是（）A. B. C. D. 7. 用嘴吹灭燃着的小木条，其主要灭火原理是（）A. 清除可燃物B. 使温度降到小木条的着火点以下C. 降低小木条的着火点D. 呼出的气体中含有CO2，隔绝了氧气8. 下列关于物质的性质和用途的说法不正确的是（）A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气B. 一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业C. 聚乙烯塑料有热塑性，可用于食品袋加热封口D. 铝的化学性质稳定，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈9. 实验室用如图装置制取、干燥、收集气体正确的是（）ABCDX过氧化氢溶液与二氧化锰锌粒与稀硫酸大理石与

3、稀盐酸氯酸钾与二氧化锰Y浓硫酸浓硫酸氢氧化钠浓硫酸ZO2H2CO2O210. A. AB. BC. CD. D11. 我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”（化学式为C22H19FN4O2）已在全球上市。下列说法正确的是（）A. 西达本胺是一种有机高分子化合物B. 西达本胺中碳、氮两种元素的质量比为11：2C. 一个西达本胺分子中含有一个氧分子D. 西达本胺中氢元素和氟元素的质量分数相等12. 下表鉴别物质的方法不正确的是（）待鉴别的物质鉴别方法A硬水、软水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少BO2、N2、空气用燃着的木条鉴别，观察木条燃烧情况C氯化钾、硫酸钾、磷矿粉三种化肥看外观，再加水，观察

4、是否溶于水D羊毛纤维、棉纤维、锦纶灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬A. AB. BC. CD. D13. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A. FeSO4溶液(CuSO4)-加入过量的铁粉，过滤B. MnO2固体(KCl)-加水充分溶解，过滤，蒸发结晶C. H2气体(HCl)-依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D. KCl溶液(CaCl2)-滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤14. 下列实验设计不能达到实验目的是（）编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究CO2与NaOH发生反应探究呼出气体与空气中氧气

5、含量的不同A. AB. BC. CD. D15. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. P点表示t1时，a、c饱和溶液中溶质质量相等B. t2时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液C. t2时等质量的三种饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶剂质量cbaD. 将t1时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2，其溶质质量分数都不可能发生变化16. 常温下，下表物质符合图中转化关系的是（）选项甲乙丙转化关系图ACaCO3Ca（OH）2CaCl2BCuOH2OO2CNaClNaNO3NaOHDCO2H2OH2CO3A. AB. BC. CD. D二、推断

6、题（本大题共1小题，共6.0分）17. 图中AF是初中化学常见的物质，通常情况下B、E是无色气体，F是红色固体，A在工业上可用来制造玻璃。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：B_，E_。（2）写出AC反应的化学方程式_。（3）写出D与F反应的化学方程式_。三、简答题（本大题共3小题，共21.0分）18. 将宏观、微观和化学用语、化学实验联系在一起是化学学科的特点。（1）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图1所示：从微观角度看，B图表示3个_（写化学式）。从宏观角度看，图1中表示单质的是_（填字母）（

7、2）图2表示的是向滴有紫色石蕊的稀盐酸中加入氢氧化钙溶液。据图分析可知，溶液颜色最终呈_，从微观角度分析，该反应的实质是_。（3）1-18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图3试回答：1个二氧化碳分子共有_个原子核、_个质子。1个Al3+核外共有_电子；与Cl-的最外层电子数相同的原子是_。19. 空气是一种重要的资源。（1）化石燃料燃烧会带来空气污染，化石燃料包括石油、天然气和_等。（2）使用乙醇汽油可以减少空气污染，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_。（3）测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，写出红磷燃烧的化学方程式_，冷却至室温时，打开止水夹，水倒流入集气瓶的原因是_。（4）某可燃性

8、气体可能是C2H2、CH4、CO中的一种或几种，已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体的组成不可能为_（填字母）。AC2H2BC2H2和CH4CCH4和CODCH4、CO和C2H220. 金属是一种重要的资源。（1）为减少污染并变废为宝，某化学小组实验探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收金属铜和硫酸锌的实验。固体X的成分是_；操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。上述流程中，在加入适量B时反应的化学方程式为_。操作中玻璃棒的作用是_。（2）某同学为探究Mg、Fe、Cu三种金属的有关性质，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中

9、（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子的可能组合有_（填字母）。AMg2+BMg2+和Fe2+CMg2+和Fe3+DMg2+和Cu2+EMg2+、Fe2+和Cu2+四、探究题（本大题共2小题，共23.0分）21. 2019年3月22日是第二十七届“世界水日”。（1）根据图1回答下列问题。A图所示的是电解水实验，写出该反应的化学方程式_；B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是_。C、D图所示的是探究铁生锈条件的实验，一段时间后发现C中铁片变红，D中铁片依然光亮，对比C、D中的现象，说明影响铁生锈快慢的一个重要因素是_。（2）若用质量分数为10

10、%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）配制220g质量分数为5%的氢氧化钠溶液。需要10%的氢氧化钠溶液体积为_mL。实验室配制该溶液的主要步骤有：计算、量取、_、装瓶并贴上标签。若量取氢氧化钠溶液读数时仰视，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）根据上图2实验装置测定水的组成。反应前后测得的E、F装置质量数据见表。装置E装置F反应前的质量/g38.2212.4反应后的质量/ga214.2若测定水中氢、氧元素的质量比符合理论值，则表中a的数值是_。下列因素中，对测定结果有影响的是_（填字母）。ACuO粉末不干燥BCuO没有完全转化为C

11、uC没有G装置22. 某项目学习小组用鸡蛋壳进行了如下探究。（鸡蛋壳主要成分是CaCO3，其他成分对实验的影响忽略不计）。【实验回顾】鸡蛋沉浮将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。将蘸有澄清石灰水的玻璃片盖在烧杯上，石灰水变浑浊。（1）鸡蛋出现沉浮现象的原因是_。（2）石灰水变浑浊的原因是_（用化学方程式表示）。【实验探究1】鸡蛋壳溶解查资料知：电导率越大，溶液导电性越强，离子浓度越大。实验设计：在20时，在烧杯中加入蒸馏水，插入电导率传感器，加入蛋壳粉，搅拌，测得电导率随时间的变化如图1。由图1可知，下列说法中正

12、确的是_（填字母）。Aa-b段说明蒸馏水中含有极少量的H+和OH-Bb-c段说明蛋壳中的碳酸钙在水中解离出Ca2+和CO32-Cc-d段说明溶质溶解逐渐达到饱和，离子浓度基本不变【实验探究2】鸡蛋壳代替牙齿探究含氟牙膏能否预防龋齿查资料知：鸡蛋壳、牙齿与含氟牙膏反应的化学原理相似。（1）氟元素是人体必需的_（填“常量元素”或“微量元素”）。（2）含氟牙膏（含氟成分为NaF）与鸡蛋壳中碳酸钙能发生复分解反应，形成更难溶的氟化钙保护层，反应的化学方程式为_。实验设计：先检查图2装置气密性，方法是_。再称取0.50g“牙膏处理过的蛋壳（用牙膏液浸泡、洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽20mL3.5

13、%的盐酸（模拟形成龋齿的酸性环境），连接好装置，打开开关，将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关；再用“未用牙膏处理过的蛋壳”，重复上述实验。测得压强随时间的变化如图3所示。【交流与反思】根据图3的数据分析，含氟牙膏能否预防龋齿，为什么？_。【拓展应用】某同学称取6g蛋壳粉加入足量的稀盐酸反应，测得产生的二氧化碳质量为2.2g。计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留0.1%）答案和解析1.【答案】A【解析】解：地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等； 故选：A。根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁正确记忆地壳中各元

14、素的含量及排列顺序，此为本题所要考查的基础知识点2.【答案】C【解析】解：A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。 B、消毒酒精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。 C、蒸馏水是纯净物，不属于溶液；故选项正确。 D、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。 故选：C。溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键。3.【答案】D【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得五氧化二钒（V2O5）中

15、钒元素的化合价为：2x+（-2）5=0， 则x=+5； 故选：D。根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题本题考查根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力4.【答案】B【解析】解：A、醋的酿造是粮食与氧气、水等发生缓慢氧化反应制成的，则包含缓慢氧化，故错误 B、蔗糖的溶解则不包含缓慢氧化，故正确； C、食物的腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化的结果，则包含缓慢氧化，故错误； D、呼吸是体内有机物在酶的作用下与氧气发生氧化反应的过程，则包含缓慢氧化，故A错误； 故选：B。根据缓慢氧化的定义可知缓慢氧化是指氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，其特点为放出热量但不发光来分析解答

16、本题考查缓慢氧化，明确燃烧、自燃、爆炸、缓慢氧化几个易混的基本概念是解决该题目的关键，学生应熟悉生活中常见的缓慢氧化反应来解答5.【答案】A【解析】解：A柠檬汁的pH为 2.2-2.4，小于7，显酸性； B鸡蛋清的pH为7.68.0，大于7，显碱性； C牛奶的pH为6.3-6.6，小于7，显酸性； D西红柿的pH为 4.0-4.4，小于7，显酸性。 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。 故选：A。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即

17、可。本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。6.【答案】C【解析】解：A、质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。 B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。 C、质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子，故选项正确。 D、质子数=9，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阴离子，故选项错误。 故选：C。根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关

18、系是解题的关键。7.【答案】B【解析】解：A、清除可燃物是把可燃物移走，而嘴吹小木条未能移走小木条，所以这不是小木条熄灭的原因，故错误； B、嘴吹小木条时吹走了小木条火焰的热量，从而降低了小木条的温度，导致可燃物的温度降到了其着火点以下，所以小木条熄灭，故正确； C、着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，所以最吹小木条并不能降低小木条的着火点，故错误； D、用嘴吹灭燃着的小木条，没有隔绝小木条与空气的接触，所以这不是小木条熄灭的原因，故错误； 故选：B。根据灭火的原理分析，灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）撤离可燃物、隔绝氧气（或空气）、降温到着火点以下 A、清除可燃物是把可燃

19、物移走，而嘴吹小木条未能移走蜡烛； B、依据嘴吹小木条时带走小木条火焰的热量分析判断； C、根据着火点是物质的一种固有属性分析判断； D、用嘴吹灭燃着的小木条，没有隔绝小木条与空气的接触此题考查了运用灭火的原理的对所给予的现象进行合理的解释，在解答时，应充分熟知物质燃烧的条件和灭火的原理8.【答案】D【解析】解：A氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故正确； B一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业，故正确； C聚乙烯塑料有热塑性，可用于食品袋加热封口，故正确； D常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，因此可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，而不是因为铝的化学性质稳定，故错误。 故选：D。

20、物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。9.【答案】A【解析】A过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气不需要加热，氧气不与浓硫酸反应能用浓硫酸干燥，氧气密度比空气大，能用向上排空气法收集，故A正确； B氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故B错误； C二氧化碳能和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故C错误； D氯酸钾与二氧化锰反应制取氧气需要加热，故D错误。 故选：A。由装置图可以看出，在不加热的条件下制备气体，生成的气体可用浓硫酸干燥，且能用向上排空法收集，说明气体的密度比空气

21、大，没有尾气吸收装置，说明气体无毒。本题考查气体的制备装置，题目难度不大，根据气体制备、干燥、收集，明确气体的性质是解答该题的关键，做题时一定要仔细观察实验装置。10.【答案】D【解析】解：A有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而西达本胺的相对分子质量为：1222+119+19+144+162=390，所以不属于有机高分子化合物，故错误； B西达本胺中碳、氮元素的质量比为：（1222）：（144）=33：7，故错误； C分子是由原子构成的，一个西达本胺分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故错误； D西达本胺中氢、氟元素的质量比为：（119）：19：=1：1，所以西达本胺中氢元素和

22、氟元素的质量分数相等，故正确。 故选：D。A根据有机高分子化合物的概念来分析； B根据化合物中元素的质量比来分析； C根据分子结构来分析； D根据化合物中元素的质量比来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力。11.【答案】C【解析】解：A硬水中肥皂水产生的泡沫少，软水中肥皂水产生的泡沫多，因此可通过肥皂水对其进行检验，故A正确； B将燃着的木条伸入集气瓶内，木条燃烧更旺盛的则是氧气，木条立即熄灭的则是氮气，燃烧无明显变化的则是空气，可以鉴别，故B正确； C氯化钾和硫酸钾均为白色固体，且易溶于水，所以无法鉴别氯化钾和硫酸钾，故C错误； D我们区

23、分天然纤维和合成纤维的方法通常就是灼烧，灼烧后天然纤维变成灰状物质，而合成纤维会熔化成小球，天然纤维中棉花纤维燃烧有烧纸的气味，而羊毛纤维会有烧焦羽毛的气味，从而加以区分，故D正确； 故选：C。A根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析； B根据氧气的助燃性，氮气不燃烧、也不支持燃烧来分析； C根据物质的颜色与溶解性来分析； D棉花纤维和羊毛纤维都是天然纤维，而涤纶是合成纤维，可以通过灼烧闻气味的方法鉴别。在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。12.【答案】A【解析】解：A、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除

24、去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。 C、通入浓硫酸中，能除去水蒸气；再通过足量的氢氧化钠溶液，能除去氯化氢气体，但引入了新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、CaCl2能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：

25、加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。13.【答案】D【解析】解：A、图中实验，溶质相同，溶剂不同，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验设计能达到实验目的。 B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的。 C、图中实验盛有氢氧化钠溶液的软

26、塑料瓶变瘪的程度大，可以探究CO2与NaOH能发生反应，故选项实验设计能达到实验目的。 D、氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，图中实验带火星的木条均会熄灭，不能探究呼出气体与空气中氧气含量的不同，应使用燃着的木条，故选项实验设计不能达到实验目的。 故选：D。A、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。 B、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。 C、根据软塑料瓶的变化，进行分析判断。 D、根据氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，进行分析解答。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体

27、解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。14.【答案】C【解析】解：A、P点表示t1时，a、c两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质质量不能确定，故A错误； B、t2时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液，故B错误； C、t2时，a物质的溶解度最大，b物质次之，c物质最小，所以等质量的三种饱和溶液中，溶液中溶剂质量cba，降温至t1，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量cba，故C正确； D、将t1时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2，c物质会析出晶体，溶质质量分数减小，故D

28、错误。 故选：C。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力15.【答案】D【解析】解：A、碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液反应，不能一步转化为氢氧化钙，故选项错误。 B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，水通电生成氢气和氧气，铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，

29、常温下铜不与氧气反应，故选项错误。 C、氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠转化为氢氧化钠，假设能行，对应的生成物是硝酸盐和氢氧化钠，硝酸盐和氢氧化钠均易溶于水，不符合复分解反应发生的条件，故选项错误。 D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，符合图中转化关系，故选项正确。 故选：D。一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“常温下只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关

30、键。16.【答案】CO2 H2SO4 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O【解析】解：（1）图中AF是初中化学常见的物质，通常情况下B、E是无色气体，F是红色固体，A在工业上可用来制造玻璃，所以A是碳酸钠，B会转化成碳酸钠，所以B是二氧化碳，A转化成的C会与二氧化碳反应，所以C是氢氧化钠，D会与氢氧化钠反应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸，E会转化成盐酸，会与红色固体反应，所以F是氧化铁，E是硫酸，经过验证，推导正确，所以B是CO2，E是H2SO4； （2）AC的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程

31、式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH； （3）D与F的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。 故答案为：（1）CO2，H2SO4； （2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH； （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。根据图中AF是初中化学常见的物质，通常情况下B、E是无色气体，F是红色固体，A在工业上可用来制造玻璃，所以A是碳酸钠，B会转化成碳酸钠，所以B是二氧化碳，A转化成的C会与二氧化碳反应，所以C是氢氧化钠，D会与氢氧化钠反应，会转化成二氧化碳，所以D是盐酸

32、，E会转化成盐酸，会与红色固体反应，所以F是氧化铁，E是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。17.【答案】NH3 A 蓝色 盐酸电离出的H+和氢氧化钙电离出的OH-结合成H2O分子。（H+OH-=H2O） 3 22 10 Ar【解析】解： （1）B图的每个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，故填：NH3； 由A、B、C、D表示四种物质的微观示意图可知，在C、D中都是由不同种分子构成的物质，从宏观上是由不同种物质组成的，属于混合物；在A中，是由同种原子构成

33、的双原子分子构成的，宏观上是由同种元素组成的纯净物，属于单质。故填：A； （2）图2反应后的微观示意图分析可知溶液颜色最终呈蓝色，说明反应物中Ca（OH）2过量了。 图3反应的微观本质是：盐酸电离出的H+和氢氧化钙电离出的OH-结合成H2O分子。 （3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成，所以一个二氧化碳分子共有3个原子核；一个碳原子中含有6个质子，一个氧原子中含有8个质子，所以一个二氧化碳分子共有22个质子； 一个一个Al原子的核外有13个电子，失去3个电子形成铝离子，一个Al3+核外共有13-3=10个电子，氯原子的核外电子数是17，得到一个电子形成氯离子，其核外电子数是17+

34、1=18，与氩原子的核外电子数相同，故填：10，Ar。 答案： （1）NH3；A； （2）蓝色；盐酸电离出的H+和氢氧化钙电离出的OH-结合成H2O分子。（H+OH-H2O） （3）3；22；10；Ar；（1）根据物质的微观构成，分析物质微粒的构成及物质的类别； （2）对比反应前后的微粒变化，图2前后钙离子和氯离子没变说明该微粒实际没有参与反应，氢离子和氢氧改变了，反应后为水，说明生成了该新物质，即反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程。 （3）根据二氧化碳分子的构成进行解答；根据已有的原子的结构结合图示进行分析解答即可；本题以反应示意图为载体，考查化学方程式的书写及计算，分子由原子构成，同

35、种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子并书写出化学式连接成化学方程式。18.【答案】煤 C2H5OH+3O2-点燃2CO2+3H2O 4P+5O2-点燃2P2O5 红磷燃烧消耗尽了氧气，导致装置内的压强减小，在外界大气压的作用下水进入集气瓶 BCD【解析】解：（1）化石燃料包括石油、天然气和煤等；故填：煤；（2）乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，由于氧气能被红磷燃烧消耗尽导致装置内的压强减小，在外界大气压的作用下水进入集气瓶；故填：4P+5O22P2O5；红磷燃烧消耗

36、尽了氧气，导致装置内的压强减小，在外界大气压的作用下水进入集气瓶；（4）已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，根据质量守恒定律，需要氧气的质量为44g+9g-13g=40g，44gCO2中O元素的质量=44g32除44100%=32g；9gH2O中O元素的质量=9g16181005=8g；32g+8g=40g，说明混合气体中没有氧元素，因为碳氢质量比是12：1，所以碳氢原子个数比只能是1：1，那么只能选A，则该气体可能的组成为乙炔。故填：BCD。（1）根据化石燃料的分类来分析；（2）根据乙醇燃烧的化学反应原理来分析；（3）根据红磷燃烧的原理以及测定空气中氧气含量的原

37、理来分析；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和原子的数目不变解答。本题难度不大，掌握乙炔、甲烷、一氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键。19.【答案】铜、锌 漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅 BE【解析】解：（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜，操作分离出了固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 由于固体X中含有过量的锌，要得到硫酸锌应除去锌，应加入稀硫酸，所以在加入适量B时反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。 操作是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌使液体均匀受热，

38、防止液体飞溅。 （2）由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+由以上分析可知，BE正确。 故答为：（1）铜、锌，漏斗；Zn+H2SO4ZnSO4+H2；搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅。（2）BE。（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的A是锌，所以X的成分为锌、铜，操作分离出了

39、固体和溶液，所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 由于固体X中含有过量的锌，要得到硫酸锌应除去，应加入稀硫酸，据此写出反应的花絮方程式； 根据蒸发时分析玻璃棒的应用。 （2）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断。答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。20.【答案】2H2O-通电2H2+

40、O2 吸附 氧气的浓度 100 溶解 偏低 36.6 AC【解析】解：（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2+O2；B图所示的是活性炭净水器的示意图，其中活性炭的作用是吸附；通过题干中信息可知，说明影响铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度；（2）设需要10%的氢氧化钠溶液的质量为xx10%=220g5%x=110g110g10%氢氧化钠溶液的体积为：110g1.1g/cm3=100mL需要10%的氢氧化钠溶液体积为100mL；实验室配制该溶液的主要步骤有：计算、量取、溶解、装瓶并贴上标签；若量取氢氧化钠溶液读数时仰视，会使实际量取的液体体积比要量取的液体体积偏大，配制的溶液溶

41、质的质量分数偏低；（3）生成水的质量=214.2g-212.4g=1.8g装置E反应后的质量为：38.2-1.8g=36.6gA氧化铜不干燥，导致测定生成水的质量偏大，从而影响实验结果，故A正确；B玻璃管中的氧化铜没有完全反应，不影响生成水的质量和减少的氧元素质量比，对测定结果无影响，故B错误；C缺少G装置，导致测定生成水的质量偏大，从而影响实验结果，故C正确。故填：AC。故答案为：（1）2H2O2H2+O2；吸附；氧气的浓度；（2）100溶解；偏低；（3）36.6AC。（1）根据水电解生成氧气和氢气进行分析解答；根据活性炭具有吸附性进行分析解答；根据铁生锈的条件进行分析解答；（2）根据溶液配

42、制的注意事项、有着溶质的质量分数的计算进行分析解答；（3）根据质量守恒定律和化学式的计算进行分析解答；根据影响测定结果的因素进行分析解答。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21.【答案】鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O ABC 微量元素 2NaF+CaCO3=CaF2+Na2CO3 连接装置，外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气 能，单位时间内用牙膏处理过的蛋壳产生

43、二氧化碳较少【解析】解：【实验回顾】（1）鸡蛋出现沉浮现象的原因是：鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉。故填：鸡蛋的重力比受到的浮力大，下沉，随着蛋壳表面气泡增多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力时上浮，到接近液面时部分气泡破裂，重力大于浮力又下沉。（2）石灰水变浑浊的原因：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。【实验探究1】Aa-b段说明蒸馏水中含有极少量的H+和OH-，该选项说

44、法正确；Bb-c段说明蛋壳中的碳酸钙在水中解离出Ca2+和CO32-，该选项说法正确；Cc-d段说明溶质溶解逐渐达到饱和，离子浓度基本不变，该选项说法正确。故填：ABC。【实验探究2】（1）氟元素是人体必需的微量元素。故填：微量元素。（2）氟化钠和碳酸钙反应生成氟化钙和碳酸钠，反应的化学方程式：2NaF+CaCO3CaF2+Na2CO3。检查图2装置气密性的方法：连接装置，外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。故填：2NaF+CaCO3CaF2+Na2CO3；连接装置，外拉注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置不漏气。【交流与反思】根据图3的数据分析，含氟牙膏能预防龋齿，这是因

45、为单位时间内用牙膏处理过的蛋壳产生二氧化碳较少。故填：能，单位时间内用牙膏处理过的蛋壳产生二氧化碳较少。【拓展应用】设碳酸钙质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 44x 2.2g=，x=5g，蛋壳中碳酸钙的质量分数是：100%=83.3%，答：蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。物体受到重力大于受到的浮力时下沉，小于受到的浮力时上浮；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；氟化钠和碳酸钙反应生成氟化钙和碳酸钠；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。专心-专注-专业