2022年中学化学复习讲学稿酸碱盐氧化物之间的关系第一课时.pdf

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1、第七章应用广泛的酸、碱、盐第 1 课时 酸和碱班级姓名组员。【酸碱盐氧化物之间的关系】金属碱性氧化物碱盐1非金属酸性氧化物酸盐2无氧酸盐含氧酸盐盐和水盐 3+ 盐 4盐和氢气碱盐酸盐和金属和盐【写出下列方程式】一、化合反应1、 金属 +非金属 =无氧酸盐例： 2Na+Cl2=2NaCl 2、碱性氧化物 +酸=盐+水稀盐酸除去铁锈3 、酸性氧化物 +碱=盐+水二氧化碳与氢氧化钠溶液和石灰水的反应二、复分解反应的规律4、酸 +碱=盐+水稀硫酸与氢氧化钠溶液5 、碱 1+盐 1=碱 2+盐 2 石灰水与纯碱溶液6、酸 1+盐 1=酸 2+盐 2 稀硫酸与氯化钡溶液7、盐 1+盐 2=盐 3+盐 4

2、氯化钙溶液与纯碱溶液三、置换反应的规律8、金属 +酸=盐+氢气实验室用稀盐酸和稀硫酸制取氢气9、金属 1+盐 1=金属 2+盐 2 我国古代“湿法冶金”【知识梳理】 【课本预习】1、注意比较，找出区别：（1） 、的反应叫中和反应，但有盐和水的反应不一定是中和反应。金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱都有盐和水生成。写出氧化铜与稀硫酸反应方程式（2） 、 碳酸盐、金属与酸反应都有气泡产生，所以加入稀盐酸有气泡产生的不一定是碳酸盐，还可能是，必须将气体通入石灰水变浑浊的才是碳酸盐。2、紫色石蕊试液变变红，与变蓝。酚酞试液与变红， 与和不变色。3、 人们常用 _来表示溶液酸碱性的强弱程度。溶液的酸碱性：

3、 pH=7， 溶液呈 _性，pH7，溶液呈 _性。溶液的 pH与酸碱性强弱的关系：pH越大， _，pH越小， _ 。4、正常的雨水因溶有空气中的_而略显 _性。人们通常把pH 小于_的雨水称为酸雨。5、测定溶液pH的方法为，用 _蘸取待测液沾在_，然后把试纸显精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 示的颜色与 _对照，就可以确定溶液的酸碱度。测定时_（填“能”或“不能” ）直接把试纸浸入待测液中，_（填“能”或“不能” ）先用水将 pH试

4、纸润湿后测定。若用润湿的pH试纸测定NaOH的 pH，则结果会偏 _，若测定 HCl 的 pH，结果会偏 _。6、打开浓盐酸试剂瓶盖可以观察到_，是因为浓盐酸易_。7、浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水时_，利用浓硫酸的吸水性可将其作为_，可以干燥 _性气体， 如_，还可以干燥 _性气体，如_，不可以干燥 _性气体。8、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加而且变质的是9、在溶液中显蓝色的离子是，在溶液中显浅绿色的离子是，在溶液中显黄色的离子是，10、酸具有许多共同的化学性质，是因为，酸在溶液中能电离出_，酸的化学性质如下：能与酸

5、碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变_，无色的酚酞试液_。（p188）能与活泼金属反应生成_和_，基本反应类型是_。分别写出 Fe 与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式：实验室制氢气选用的药品是_和_。能与某些金属氧化物反应生成_和_，基本反应类型是_。分别写出用稀硫酸、盐酸除铁锈的化学方程式及反应现象：能与某些盐反应生成_和_，基本反应类型是_。写出实验室制二氧化碳的化学方程式_ ， 欲检验某物质是否含碳酸盐应选用的试剂_和_。酸能与碱发生_反应，生成 _和_。写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_ 。根据酸的化学性质在溶液中不能与H+共存的离子有 _。11、石灰水中含有的碱是_，俗称 _、_。氢氧化

6、钠俗称_、_、_。NaOH_ 溶于水，溶解时_热，在空气中易吸收水蒸气而_。利用NaOH的吸水性可用做_，可以干燥_气体，如 _ ，不可以干燥 _气体，如_ 。氨水是一种 _碱，化学式为 _。12固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易，而且还能跟发生反应，该反应的化学方程式为；检验该固体是否变质的试剂以及相应的方程式为；除去该杂质可选用的试剂试剂以及相应的方程式为为。13、碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出_，碱的化学性质如下：能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变_，无色的酚酞试液_。注意：对于难溶的弱碱如：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(

7、OH)2，由于在溶液中难电离，不能形成溶液，所以不能与酸碱指示剂作用。（ p190）能与某些非金属氧化物反应生成_和_。分别写出 SO2、 、CO2与 NaOH 反应的化学方程式：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 能与某些盐反应生成_和_。分别写出CuSO4与 NaOH 、Ca(OH)2反应的化学方程式：其中， CuSO4与 Ca(OH)2的反应是农业上配制_的主要反应。写出 Na2CO3与 Ca(OH)2反应的化学方程式_ 。碱能

8、与酸发生中和反应14、该实验说明检验CO2气体宜用 _，而吸收 CO2气体最好用 _15物理性质和用途：浓 HCl、浓 HNO3具有挥发性，放在空气中质量_，溶质质量分数_。浓 H2SO4：吸水性，放在空气中溶液质量_，溶质质量分数_。NaOH固体（白色）能吸水而发生_，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH 必须_保存。放在空气中质量_（填增重或减少或不变）且变质。NaOH 中含有的杂质是 Na2CO3。生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O NaOH不能用于治疗胃酸过多，原因是，应用 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、Na

9、HCO3、CaCO3等。熟石灰用于改良 _ 性土壤，农业用和配制农药波尔多液。21、有以下元素符号：Na 、C、O 、H、S、Ca、Fe，根据酸碱盐等物质的组成特点，写出规定物质的化学式：其水溶液呈碱性的盐； 能形成酸雨的气体；其水溶液呈黄色的盐；可用于改良酸性土壤的碱；一种不稳定的酸； 可做干燥剂的碱；23按要求写出下列反应的化学方程式: （1）用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：。（2）氢氧化钠固体在空气中变质：。（3）除去 KCl 中混有的 K2CO3：。（4）能得到蓝色溶液的反应：。24用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程_ 25在人的胃液中， 盐酸 (HCl)j的质量分数大

10、约是045 06它具有以下生理功能：促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质易水解而被人体吸收；使糖类物质进一步水解；杀菌请结合上述内容回答下列问题： (1)如果用 Al(OH) 3的混合剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为_ (2)人类食用适量的NaCl 有利于 _ A促进盐酸产生 B帮助消化和增进食欲 C 治疗胃酸过多 D治疗缺碘性甲状腺肿 (3)糖类、_、 油脂、维生素、无机盐和水是人体的六大营养物质在六大营养物质中，不经过消化，就可以在消化道内直接被人体吸收的有_27. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】精品

11、资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 猜想：全部是NaOH ；猜想：全部是Na2CO3；猜想：是NaOH 和 Na2CO3混合物。【实验和推断】(1) 若现象 a 为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。 (2)若 A 是 Ca(OH)2溶液，现象a 有白色沉淀，现象b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式 ) ，该实验 (填“能千或“不能”) 说明样品中有NaOH 。 (3)若 A是

12、 CaCl2溶液，当实验现象a 为，现象 b 为，则猜想成立。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是( 用化学方程式表示) 。28某地产的大理石含有的主要杂质是氧化铁，该地某工厂利用该大理石制备CaCO3设计的主要流程如下所示( 已知流程中用到的试剂能和相应溶液中的溶质发生复分解反应）：请根据图示同答下列问题： (1)试剂 A中溶质的化学式是。 (2)向溶液 I 中加入过量试剂B时所有可能发生的化学反应方程式是。 (3)试剂 C是下列溶液中的。 （选填序号） A氢氧化钠溶液B澄清石灰水 C碳酸钠溶液D碳酸钾溶液 (4)操作的名称是，操作用到的玻璃棒的作用是。 (5)该厂检验员在检验出厂产品时发现得

13、到的NaCl 固体很不纯净， 研究发现， 这是设计的 流 程 存 在 缺 陷 。 你 认 为 应 该 对 上 述 流 程 作 出 的 改 进 是。29右图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线请回答下列问题：(1)60时，在 100g 水中加入90gA 物质，充分溶解后，所得溶液是溶液 (填“饱和”或“不饱和”)，所得溶液中溶质的质量分数为所得溶液的质量是g(2)将 80的 A、 B、 C 三种物质的饱和溶液分别冷却至室温(20)，溶液中溶质的质量分数不发生变化的是溶液，此时这种溶液是溶液 (选填“饱和”或“不饱和”)30右图中，是溶液，分类属于（填“酸”、 “碱” 、“盐”或“氧化物” ） ， 和之间发生复分解反应的有关粒子之间变化如图所示。由图可知和两溶液的反应实质是和（填微粒符号）之间的结合，反应的化学方程式为：。将反应后的溶液过滤得到溶液是（填溶质的化学式）溶液。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -