2022年中学化学竞赛试题资源库溶解度及计算.pdf

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1、溶解度克t / P 中学化学竞赛试题资源库溶解度及计算A 组120时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A 降低温度B 升高温度C 温度不变，蒸发溶剂D 通入 CO2 2要使 wg 10%的 NaCl 溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是A 再加入w10g 固体 NaCl B 蒸发浓缩成w2g NaCl 溶液C 蒸发掉一半溶剂D 再加入 2wg 25% 的 NaCl 溶液3右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D 四种状态时，属于不饱和溶液的是A A B B C C D D 4在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a）和

2、氢氧化钙溶解度曲线（b）的关系示意图基本合理的是A B C D 5A、 B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在50g A 和 80g B 中各加水150g，加热溶解后并都蒸发水50g，冷却到t1，下列叙述正确的是A t1时溶液中A、B 的质量百分比浓度相等B t1时溶液中A 的浓度小于B 的浓度C t1时两者均无固体析出D t1时析出固体B 6分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A 20时，乙的溶解度比甲的大B 80时，甲的溶解度比乙的大C 温度对乙的溶解度

3、影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大7右图是物质M 的溶解度曲线图，则P 点表示A 饱和溶液B 不饱和溶液C M 未完全溶解D 无法配制8向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是A 无水硫酸铜不再溶解，ag 粉末不变B 溶液中可找到带标记的SO42，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag C 溶液中可找到带标记的SO42，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 13 页 - - - - -

4、 - - - - - D 溶液中找不到带标记的SO42，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于ag 9向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na2O 固体， 恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A 溶液中的Na总数不变B 单位体积内的OH数目不变C 溶质的质量分数不变D 溶液的质量不变10将 40的饱和石灰水冷却至10或温度仍为40而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是A Ca(OH)2的溶解度B 溶液的质量分数（百分比浓度）C 溶液的质量D 溶液中 Ca2的数目11将 5g 纯净物 A 投入 95g 水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为A 一定等于5% B 一定大于 5% C 一定小

5、于5% D 可能等于也可能大于或小于5% 12向 100g 饱和硫酸铜溶液中加入1.6g 白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是A 2.5g B 1.6g C 大于 2.5g D 1.62.5g 13有一杯t时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g 硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g 水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t时硝酸铵的溶解度A 1002xg B xy2200g C 1002()xyg D ()xy200g 14有 ag KCl 不饱和溶液，其质量分数为c，采取措施后使其变为饱和溶液bg，溶质质量分数为d，下列说法正确的是A a b B ac一定等于bdC 原

6、条件下溶解度大于c D c一定小于d15为完全中和某一强酸溶液，需用10 克溶质的质量分数为4%的 NaOH 溶液。如果改用 10 克溶质的质量分数为4%的 KOH 溶液，反应后，溶液的pH A 大于 7 B 小于 7 C 等于 7 D 无法判断16在烧杯中盛有10%的 CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的 Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀 10g，再将滤液蒸发掉90g 水后，所剩溶液的质量分数是多少? A 11.7% B 10% C 9.2% D 5.85% 17在 25时， 将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g 水后降至 25成为饱

7、和溶液，另一份加入10g 芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25时芒硝的溶解度是A 20g B 17.23g C 30g D 22.05g 18t时， CuSO4在水中溶解度为25g，将 32g CuSO4白色粉末加入到mg 水中，形成饱和 CuSO4溶液，并有CuSO45H2O 晶体析出，则m 的取值范围是A 18gm128g B 36gm180g C 18gm128g D 36gm180g 19t时，某硫酸铜溶液中加入14.2g 无水硫酸铜粉末或投入25g CuSO4 5H2O 晶体，均完全溶解得某炮和溶液，则t时 CuSO4的溶解度为精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - -

8、- - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - - A 20g B 43.2g C 120g D 158g 20某温度下，在100g 水中加入 mg CuSO4或加入 ng CuSO4 5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与 n 的关系符合A mn250160B mnn925001600C mnn1625001600D mnn252500160021在 t时，取可溶物A 其浓度为 a%的溶液 100g，蒸发掉p g 水，冷却到t，析出 A 的不含结晶水的晶体g g，则在 t时， A 的溶解度为A )10

9、0()(100pagag B )(100)100(gagag C )100(100aag D )()(100pagag 22在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g，向 R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为A 23(W B)/123g B 23(WB)/77g C 23(W B)/100g D (W77B/23)/g 23某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%， 在足量的此溶液中加入4.6g 无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是A MgCl27H2O B MgCl22H2O C MgCl

10、26H2O D MgCl25H2O 24某温度时， 硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为31， 在温度不变的条件下，若使在此饱和溶液中析出2.46g 七水硫酸镁，需向溶液中加入无水硫酸镁A 1.26g B 1.20g C 0.78g D 0.42g 25在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉未投入150g 蒸馏水中充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84g 滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则这包无水硫酸铜的质量是A 66g B 184g C 160g D 90g 26电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用 8%硫酸 25g，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后

11、，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为A 2.5g B 5g C 8g D 10g 27已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由50逐渐冷却，当温度降至 3020时，才发现有一定量的晶体析出。则原盐液的质量百分比浓度可能的是A 15% B 20% C 18% D 22% 28已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由50逐渐冷却，当温度降至 30 20时，发现有一定量的晶体析出。则原盐液的质量百分比浓度不可能的是A 15% B 20% C 18% D 22% 29加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在t时将残留固体加入10 克水中，充分搅拌后有7.6 克固体未溶；保持温

12、度不变，再缓慢加入5.0 克水恰至固体质量不再变化，此时仍有5.0 克固体未溶。则t时氯化钾的溶解度可能是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - - A 91.2 克B 65.2 克C 52 克D 15.2 克30在 60恒温条件下，取200g A 物质的溶液蒸发掉20g 水后，析出10g A 的无水晶体，再蒸发掉20g 水后，又析出20g A 的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为A 64.4B 50.0C 47.5D 33.331t时，

13、 Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100A)g ，溶质质量分数为 a；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a，则加入水的质量为A (100A)g B 100g C (100180A/286)g D (100Aa)g 32一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w，加入ag 无水碳酸钠可析出bg 碳酸钠晶体（Na2CO310H2O），则溶液中溶质质量减少A (ba) g B (ba)w g C (53b/143a) g D (ba)w g 33下列有关溶液的叙述中，正确的是A 强电解质

14、在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B 将 20时 KCl 溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C 某物质饱和溶液的质量分数为a%， 该温度下该物质的溶解度一定大于a g/100g 水D 将标准状况下的饱和CO2水溶液置于常温下，一定会放出CO2气体34 把 m 克物质溶于水配成100 克溶质的质量分数为n%的溶液。已知 A 可能是 Na2O、P2O5、NaCl、 KNO3、 Na2CO310H2O、CuSO45H2O 中的一种或两种。请依据下列要求填空：（1）当 mn 时， A 物质是或。（2）当 mn 时， A 物质是或。（3）当 mn 时， A 物质是或。3520.0 克

15、CuO 溶于 123.5 克温热的 20.0%H2SO4溶液。冷却到20时能从溶液中析出多少克 CuSO45H2O 晶体？（ 20时 CuSO4的溶解度为20.7 克/100 克水）36有一种由CaCl2和 NaCl 组成的混和物，取34.8g 溶于 50g 水使其充分溶解后，加入 m g 某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g 沉淀。经过滤，所得滤液在t时刚好为饱和溶液（已知t时 NaCl 的溶解度为36g） 。试求：（1）m 值（2）所加 Na2CO3溶液的质量分数37现有 0.20mol/L 的氢氧化钡溶液100mL （密度为 1.034g/mL ）。（1）向其中加入0.10m

16、ol/L 的碳酸钠溶液100mL ，滤去沉淀， 混合后溶液体积变化忽略不计，求所得溶液中OH的物质的量浓度。（2）t时向该氢氧化钡溶液中加入多少克Ba(OH)28H2O 晶体才能使其恰好饱和？（t时氢氧化钡的溶解度为5g）38向 166.0g 26的氯化钙溶液中加入40.6g 无水氯化钙，然后再加入69.0g 六水含氯化钙。后者的溶解度相当于1000 水中含有 74.5g 氯化钙（ 20）。（1）判断在建立平衡之后，在得到的混合溶液中是否发生结晶作用（20）。（2）计算最终形成的溶液的质量和浓度。39将 100g 15%的 NaCl 溶液稀释成10%的 NaCl 溶液，取稀释后的溶液11.7g

17、 与 17g AgNO3溶液混合恰好完全反应。求：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - - （1）稀释 NaCl 溶液时所加水的质量（2）AgNO3溶液的溶质质量分数40将 200g 浓度为 3.65%的稀盐酸加入到80g 浓度为 10%的 NaOH 溶液里恰好完全反应，（已知 20时 NaCl 的溶解度为36g）试求：（1）反应后溶液中水的质量（2）若将反应后所得溶液制成20时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水? B 组41某温度下，向一定质

18、量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则A 溶质的溶解度不变B 溶液中溶质的质量增加C 溶质的质量分数减少D 溶质的质量分数增大42Ca(OH)2在 80时的溶解度为x g，20时溶解度为y g，取 80时 Ca(OH)2的饱和溶液 a g 蒸发掉 w g 水后，再恢复至20，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为 z%，则 x、y、 z 的关系正确的是A x yz B yzx C xy D yz 43常温分别将10g 下列固体与90g 水充分反应混和，所得溶液的溶质质量分数最小的是A CuSO45H2O B Na2O C KNO3D CaO 4440时，等质量的两份饱和石灰

19、水，份冷却至1，另份加少量CaO 并保持温度仍为40，这两种情况都不改变的是A Ca(OH)2的溶解度B 溶液的质量C 溶质的质量分数D 溶液中 Ca2数目45有 m1g KCl 饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后析出m3g KCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系正确的是A C1一定大于C2B m1m3m2 C m1m3100m3D 原条件下 KCl 的溶解度小于c1g 46X、Y 两种物质的溶解度曲线如图：t1时， X、Y 饱和溶液的质量百分比浓度相等；若 X 晶体中含少量Y 晶体，则可用重结晶法提纯X；若 Y 晶体中含有少量X 晶体，则可用重结晶

20、法提纯 Y 晶体；将 t1时的 100g X 饱和溶液和300g Y 饱和溶液分别蒸发掉20g 水，然后温度仍降至t1，则 Y 析出的晶体多；将 t2的 100g X 饱和溶液和100g Y 饱和溶液分别从t2降至 t1时，则析出晶体一样多，以上说法中正确的是A B C D 47某学生在10时取 100g 水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g 水加入 35.4g 硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10时，氯化钾、硝酸钠、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 13

21、 页 - - - - - - - - - - 氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是A 氯化钾B 硝酸钠C 氯化钠D 硝酸钾48一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是A 溶液中溶质的摩尔质量B 溶液中溶质和溶剂的质量比C 溶液的密度D 溶液的体积49Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是A A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4 10H2O 晶体都可使其饱和B B、C 点表示 t时， Na2SO4溶液在 B 点的溶解度大于在C 点的溶解

22、度C 在 C 点时 Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D 制取芒硝的最佳方法是在100时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0，可析出Na2SO4 10H2O 晶体50已知： t时，某物质的不饱和溶液a g 中含溶质 m g，若蒸发b g 水并恢复到t时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发c g 水并恢复到t时，则析出溶质m2g。用 S 表示该物质在 t的溶解度，下列表达式中正确的是A S100mamB S1002mcC S10012()mmbcD S1001()mmbc51T时，在含有m g Na2CO3的 100g 饱和溶液中，通入足量的CO2后有 Xg 参加了反应，同时有n g N

23、aHCO3晶体析出。下列表达式中不能用来表达NaHCO3在 T时的溶解度（ g）的是A 16844100100XnmB 1681061001844100mnmXC mnmm10616810010618100D 1684410018106100Xnmm52浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a，而等体积混和时为 b；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a，而等体积混和时为c，则 a、b、c 间的关系时是A a bc B bac C cab D 不可比较53 某学生在10时取100 克水配制成氯化钾的饱和溶液，又取 50 克水加入35.4克硝酸钠配成溶液，然后

24、将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31 克、 80 克、 35.8 克、 20.9 克。通过计算S B C A 0 t 100 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 可推断出析出的晶体是A 氯化钾B 硝酸钠C 氯化钠D 硝酸钾54将雕刻成球形的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶及质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？55A、B 两种化合物的溶解度曲线

25、如下图：现要用结晶法从A、B 混和物中提取A（不考虑 A、B 共存时对各自溶解度的影响）（1）取 50g 混和物，将它溶于100g 热水，然后冷却至 20。若要使A 析出而 B 不析出，则混和物中B 的质量百分比最高不能超过多少? （2）取 Wg 混和物，将它溶于100g 热水，然冷却至10，若仍要使A 析出而 B 不析出，请写出下列两种情况下，混和物中A 的质量百分比应满足什么关系式?（以W、a、 b 表示）当 Wab 时，当 Wab 时，56溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示

26、，试根据图回答下列问题。（1）当处于A、B 点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述A、B 点的变动过程。A 点的变动B 点的变动升高温度向右平移降低温度蒸发溶剂稀释溶液（2）将该溶液从状态A 改变为 B 有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径。57已知CO2过量时， CO2与 NaOH 反应生成NaHCO3（CO2NaOHNaHCO3） 。参照物质的溶解度，用NaOH（固）、CaCO3（固） 、水、盐酸为原料制取33g 纯 NaHCO3。25NaHCO3 Na2CO3 NaOH 溶解度 /g 9 33 110 （1）若用 100g 水，则制取时

27、需用NaOH g。（2）若用 17.86g NaOH （固），则需用水g。58出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方法是：将95 份（质量） K2SO4Al2(SO4)324H2O（明矾）和5 份 H2O 混合加热到90制成饱和溶液，并继续加热到9295，将木制文物浸渍其中。待明矾精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 充分渗入， 使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷

28、却至室温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求 90时明矾的溶解度（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高而显著变化。）C 组59在一定温度下，溴化钙、溴化银、硝酸钙和硝酸银在水和液氨中的溶解度若测定为下表所列各值（g） ：化合物溴化钙溴化银硝酸钙硝酸银水60.4 7.71013 266 168 液氨0 0.8 86.3 91 写出上述四种化合物在水溶液和液氨溶液中相互发生反应的化学方程式。60下列四种物质在水（20） 、液氨（低温）中各自的溶解度（g/100g 溶剂）如下表所示：物质AgNO3Ba(NO3)2AgCl BaCl2水170 9.3 1.5 10

29、-433.3 液氨86 97.2 0.8 0 在水或液氨中， 这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中在液氨中61实验室可用NH4HCO3和 NaCl 为原料制备纯碱。 下面是几种物质的溶解度（30）和实验步骤。30时几种盐的溶解度（g/100g 水）NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 (NH4)2SO4 CaCl2 MgCl2 CaSO4 36.3 27.0 11.1 41.4 40.8 78 51.7 26.2 0.165 制备纯碱的主要步骤如下：配制 50mL 约 25%的粗食盐水溶液。精制食盐水（粗盐中含有少量的Ca2、Mg2、

30、SO42等杂质离子） ，用盐酸将滤液的 pH 值调至 7。加热食盐水，将溶液温度控制在3035。在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温，搅拌半小时。静置、趁热过滤、回收母液，晶体用蒸馏水洗涤两次。将晶体灼烧得纯碱、二氧化碳和水。回答下列各题：（1）步骤中，配制溶液的最后一步操作是。（2）步骤中， SO42是否需要除去？，理由是。（3）步骤中复分解反应的化学方程式为：该步中所有操作的共同目的是。（4）步骤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是，在通常情况下，检验这种阳离子的方法是。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下

31、载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - - （5）步骤发生反应的化学方程式是：62下表是四种盐的溶解度（g） 。请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验（要求写出化学方程式及实验步骤）。63下表是硫酸钠在相应温度时的溶解应数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式。曲线M N 温度 t/0.00 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 60.0 80.0 溶解度 S/g 5.00 9.00 19.4 40.8 48.8 46.7 45.3 43.7 溶液中析出固体的化学式Na2SO410H2O（硫酸钠

32、晶体）Na2SO4（俗称：元明粉）（1）请利用上表中相关数据，在坐标格内给制M 和 N 两条溶解度曲线， 并根据曲线M、N 的趋势，将M 向右、 N向左自然延伸直至两曲线相交为止，得到交点 P。（2） 试写出交点P处固液共存状态下的化学方程式（需注明温度条件）。（3）试计算在交点P 处若欲配制500g 硫酸钠的饱和溶液，需硫酸钠固体多少克？64 测量 PbCl2在常温下的溶解度过程如下：将 1.00pPbCl2加入 100mL 的蒸馏水中，搅拌使其溶解达饱和状态（假设溶液的密度为1.00g/mL） ；用滤纸 （质量为1.00g）过滤，用 5mL 冰水将滤纸和滤出的PbCl2沉淀洗涤数次，现用2

33、mL33mL 丙酮洗涤数次；将干燥后的 PbCl2及滤纸称量，共重1.44g。回答下列问题：（1）计算 PbCl2的溶解度。（2）计算饱和PbCl2溶液中 Cl的物质的量浓度。（3）如用温水洗涤PbCl2沉淀，对测量结果有什么影响？（4）用丙酮洗涤的目的是？65有一包固体混合物，其中含有硝酸钠和不溶性杂质。将其加入一定量水中，使其充分溶解，其溶解情况如下：温度（）10 40 75 剩余固体（ g）201 132 72 试通过计算回答：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 13 页 -

34、 - - - - - - - - - （1）此实验所加水的质量为多少克？（2）原混合物中硝酸钠质量为多少克？（3）欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少度？附：硝酸钠溶解度表：温度（）10 25 40 50 55 60 65 70 80 溶解度（ g）81 92 104 114 117 124 130 150 166 66下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g100g 水）NaNO3 KNO3 NaCl KCl 1080.5 20.9 35.7 31.0 100175 246 29.1 56.6 （计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）取 23.4g N

35、aCl 和 40.4g KNO3， 加 70.0g H2O，加热溶解， 在 100时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤析出晶体。计算所得晶体的质量（m高温） ；将滤液冷却到10，待充分结晶后、过滤，计算所得晶体的质量（m低温） 。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 参考答案（ 07）1 A 2 B、D 3 A、D 4 D 5 B、D 6 D 7 B 8 B 9 B、C 10 B 11 D 12 C13 C 14 C 15

36、B 16 B 17 B 18 C 19 A 20 B 21 A 22 A 23 C 24 C 25 B 26 B 27 C 28 A 29 C 30 C 31 B 32 C、D 33 C 34 （ 1）NaCl 或 KNO3（2）Na2CO310H2O 或 CuSO45H2O （3）Na2O 或 P2O535 20时析出 33.1 克 CuSO45H2O 晶体36 （ 1）71.2 （ 2）29.8% 37 （ 1）0.20moL/L （2）3.0g 38 （ 1）mCaCl2118.73g，mCaCl2116.87g。溶液中发生了六水合的结晶作用。（2）其浓度为：42.7；析出 13.1g，

37、溶液的质量为262.5g。39 （ 1）50 克（2）20% 40 （ 1）268.3 （2）235.8 克41 A 42 C、D 43 D 44 C 45 B、C 46 B 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - - - 47 D 48 A、C 49 B、D 50 C 51 A 52 B 53 D 54 冰糖形状改变，其质量不变55 （ 1）40% （ 2）A% aW100%； A%WbW100 % 56 （ 1）向右平移沿曲线下移向左平移

38、至曲线，再沿曲线下移不动垂直上移至曲线，不再变动垂直下移垂直下移（2）将 A 状态的该溶液降温至t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至t357 （ 1）20 （2）50 58 即 90时明矾的溶解度107 克59 水溶液中： 2AgNO3CaBr22AgBr 十 Ca(NO3)2 液氨中： 2AgBr 十 Ca(NO3)22AgNO3CaBr260 在水中： BaCl22AgNO3Ba(NO3)22AgCl ；在液氨中： Ba(NO3)22AgCl 2AgNO3BaCl261 （ 1）用玻璃棒搅拌。（2）不需要。除去 Ca2、 Mg2后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐Na2SO

39、4、(NN4)2SO4的溶解度比NaHCO3的大，且 SO42含量少，过滤后会留在母液中。（3）NH4HCO3NaCl NaHCO3 NH4Cl 使反应充分进行。（4）NH4取少量待检物放入试管里，滴入浓NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变蓝色。（5）2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O 62 化学方程式为：NaNO3KClKNO3NaCl 步骤如下：将NaNO3和 KCl 按化学方程式中要求的用量用水加热溶解。加热至沸，不断搅拌，蒸发水分。当析出晶体时，趁热过滤，晶体必为NaCl，因在 100其溶解度最小。 接收滤液容器中预先加入少量蒸馏水，预防 NaCl

40、 饱和液降温时析出。由于过滤出 NaCl 晶体，上述反应强烈向右进行，当滤液冷却后析出大量KNO3（因其溶解度随温度下降迅速降低）时，过滤，得KNO3晶体。将所得 KNO3用少量水加热溶解，冷却后析出较纯的KNO3，过滤。滤液含NaCl 及 KNO3。可重复第步，获得更纯的KNO3。63 （ 1）（曲线明显要求光滑，P 点后不能继续延伸出现交叉实线）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 13 页 - - - - - - - - - - （2）Na2SO410H2O（s）Na2SO4

41、10H2O（31 34都可）（3）约需硫酸钠晶体387g（溶解度取51.054.0g 都可，结果在383398g 都可）64 （ 1）溶液水的PbCl2的质量 0.56g PbCl2的溶解度 0.56g （2）LmommLmLgggmolgPbClc/0200.0/10100)56.0100()278/56.0()(3112c(Cl)0.0400mol/L （3）使沉淀量减少，测得溶解度结果偏大；（4）丙酮易挥发，可使pbCl2沉淀和滤纸较易干燥65 （ 1）300 （2）372 （3）6066 100析出的NaCl 质量： m高温15.6 克10析出 NaCl 晶体质量为： 0.68 克；析出KNO3晶体的质量为36.2 克；析出晶体总质量m低温36.9 克精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 13 页 - - - - - - - - - -