2022年中学化学竞赛试题资源库电解池.pdf

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1、中学化学竞赛试题资源库电解池A 组1用碳棒作电极，电解下列溶液，只有一个电极放出气体的是A 硫酸钠B 氯化钾C 硝酸银D 硫酸2用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，其中不宜加入的物质是A Na2SO4B NaCl C CuSO4D KOH 3用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH 值保持不变的是A CuCl2溶液B NaCl 溶液C H2SO4溶液D Na2SO4溶液4长时间电解下列物质的水溶液pH 值会降低的是A 稀 H2SO4B NaD C NaOH D CuSO4E CuBr2 5用两根铜棒做电极，电解硝酸银溶液，跟电源正极相连的

2、一极发生的电极反应是A Cu2eCu2B 4OH4e2H2OO2C 2H2eH2D Ag eAg 6pHa 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A NaOH B H2SO4C AgNO3D Na2SO47用电极 X 和 Y 电解硫酸铜溶液时，X 极质量减小，Y 极质量增加，符合以上情况的是A X、Y 都是惰性电极B X 是铜， Y 是银C X 是铂， Y 是银D X 是阴极， Y 是阳极8柯尔贝反应是2RCOOK H2O电解RRH2CO22KOH ，下列说法正确的是A 含氢元素的产物均在阳极区产生B 含氢元素的产物均在阴极区产生C 含碳元素的产物均

3、在阳极区产生D 含碳元素的产物均在阴极区产生9 用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，通电一段时间后， 溶液的 pH 增大，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是A NaOH B H2SO4C CuCl2D NaCl 10用铂电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH较明显下降的是A KCl B CuCl2C CuSO4D HCl 11CuSO4和 K2SO4混合溶液1L，已知 c(SO42)2mol/L 。用惰性电极电解一段时间后，两极分别产生标况下的气体各22.4L，则原混合溶液中c(K)是A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D

4、2.5mol/L 12某原电池的总反应离子方程式为2Fe3Fe3Fe2，不能实现该反应的是A 正极为 Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B 正极为 Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C 正极为 Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 17 页 - - - - - - - - - - D 正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液13用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解

5、水，故溶液pH 不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH 减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11 14用惰性电极电解硫酸铜溶液，若导线中通过1mol 电子，则阴、阳两极析出物质的总质量是A 32g B 40g C 16g D 80g 15用石墨电极电解硝酸铜溶液，通电一段时间后在阴极析出3.2g 金属铜， 则在阳极析出气体A 11.2L B 0.56L C 0.28L D 1.12L 16用铂电极电解某硫酸盐的水溶液时，阳极产生的气体在标准状况下为VL ，阴极析出化合价为n 的金属 mg，

6、则该金属的原子量是A 5.6mn/V B mn/5.6V C mnV/22.4 D 11.2mn/V 17石墨电极电解R(NO3)X水溶液，在阴极析出金属R 的质量为Mg，阳极放出标况下 560mL 氧气。则该金属原子量为A 10MX B 10X/M C 10M/X D MX/10 18用惰性电极电解正n 价金属硝酸盐溶液时，若阴极上析出mg 金属，阳极上产生560mL 气体（ STP） ，则该金属的原子量为A 10mn B 10m C 10n D 40m 19用惰性电极电解VmL 某二价金属的硫酸盐溶液，一段时间后，在阴极有mmg 金属析出，溶液的pH 值由 6.5 变为 2.0（电解前后溶

7、液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的原子量是A 100m/V B 200m/V C 2105m/V D 1105m/V 20 把两片铂片插入200g 10%CuSO4溶液中进行电解， 当阳极析出0.16g气体时，CuSO4溶液的质量分数是A 92.37% B 9.2% C 50% D 25% 21常温下1L 含有 NaOH 的饱和食盐水，其pH 值 10，用铂电极进行电解时，当阴极有 11.2L 气体产生（标准状况）时，溶液的pH 值接近于（设电解后溶液的体积仍为1L）A 0 B 12 C 13 D 14 22现有 500mL 食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH 值等于 10，

8、用石墨电极电解当，阴极产生的气体体积为5.60L（标况）时停止电解，此时溶液的pH 值约为（忽略溶液的体积变化）A 13 B 12.3 C 12 D 14 23电解 500mL KCl 溶液，当两极产生气体的总体积为16.8mL（标准状况）时，溶液的 pH 值为A 7 8 B 810 C 1012 D 1214 24由 NaCl 和 CuSO4组成的混合溶液中Na3Cu21.2，取该混合液100mL 用精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 17 页 - - - - - - - - -

9、 - 石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到11.2L（SPT）气体。若溶液体积仍为 100mL，此时溶液的pH 为A 1 B 2 C 12 D 13 25在 25时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出amol 气体， 同时析出 wg Na2SO410H2O 晶体， 若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是A 16171100% B aww36100% C )18(16171aww100% D )36(16171aww100% 26在 25时， 将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol 电子转移时，溶液中析出mg

10、 Na2SO410H2O 晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为A amm18100% B amm9100% C )18(16171amm100% D )9(16171amm100% 27温度为 25时， 将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol 气体，同时有Wg Na2SO4 10H2O 析出，若温度不变，此时剩余溶液中的溶质的质量分数为A aWW18100% B aWW36100% C )18(16171aWW100% D )36(16171aWW100% 28按右图的装置进行电解实验：A 极是铜锌合金，B 极为纯铜，电解质中含有足量的

11、铜离子。通电一段时间后，若A 极恰好全部溶解，此时B 极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A 合金中 Cu、Zn 原子个数比为A 4 1 B 31 C 21 D 任意比29将等物质的量浓度的CuSO4和 NaCl 溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH 随时间 t 变化的曲线是A B C D 30右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A a 为负极、 b 为正极B a 为阳极、 b 为阴极C 电解过程中，d 电极质量增加精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - -

12、 - - - - - - - -第 3 页，共 17 页 - - - - - - - - - - D 电解过程中，氯离子浓度不变31下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是e直 流电 源饱和食盐水A氢氧化钠溶液e直流电源饱和食盐水B氢氧化钠溶液e直流电源饱和食盐水C碘化钾淀粉溶液碘化钾淀粉溶液e直 流电 源饱和食盐水D32关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是A 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B 若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性33长时间电解氢氧化

13、钠溶液，下列叙述中，错误的是A 阴极上得到氢气，阳极上得到氧气B 氢氧化钠的质量不变C 氢氧化钠溶液的pH 值不变D 阴、阳两极上收集的气体，其体积比是21 34在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定时间后A 溶液的 pH 值将增大B 钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小C 溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D 溶液的浓度不变，有晶体析出35通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n （硝酸银） n（硝酸亚汞） 21，则下列表述正确的是A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银） n（汞

14、） 21 B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 36用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是A 等物质的量浓度的NaCl 和 AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH 值增大B NaCl 溶液完全电解后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸C Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH 值升高D 电解 CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2OO24e4OH37下面用 A 表示阳极， C 表示阴极， E 表示电解质溶液，M 表示加入的物质，当电解进行后，可以通过加入适量物质M 使电解质溶液完全恢复原来状态的有A

15、A（Cu） ，C（Cu） ，E（CuSO4） ， M（CuSO4）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 17 页 - - - - - - - - - - B A（C） ，C（C） ，E（CuSO4） ，M（CuSO4）C A（C） ，C（Fe） ，E（NaCl） ，M（NaCl ）D A （Pt） ， C（Pt） ，E（NaOH ） ，M（NaOH）E A（Pt） ，C（Pt） ，E（H2SO4） ，M（H2O）F A （C） ，C（C） ，E（AlCl3） ，M（AlCl3）G A

16、 （C） ，C（Zn） ，EZn(NH3)6Cl2 ，M（ZnCl2）38将两个铂电极插入2000mL 硫酸铜溶液中进行电解（设电解时电极无氢气产生，且不考虑盐的水解和溶液体积的变化），通电一段时间后：（1）某一电极增加0.064g，此时溶液的氢离子浓度是A 4 103mol/L B 2103mol/L C 1 103mol/L D 1107mol/L （2）某一电极放出气体11.2L（标准状况） ，此时溶液中的氢离子浓度是A 4 103mol/L B 2103mol/L C 1 103mol/L C 1107mol/L （3）若溶液的pH 值从 6.0 变为 3.0，某一电极将增重多少mg?

17、 （4）若溶液的pH 值从 6.0 变为 3.0，某一电极在标准状况下将放出气体多少mL? （5）某一电极放出在标准状况下的气体11.2mL，若电解前硫酸铜溶液的物质的量浓度为 0.01mol/L ，求电解后溶液中铜离子的物质量浓度。（6）若溶液的pH 值从 6.0 变为 3.0，此时溶液中铜离子物质量浓度为0.0095mol/L ，求电解前硫酸铜溶液的物质量浓度。（7）若电解过程中，有0.002mol 电子发生了转移，此时溶液的pH 值为A 3.52.5 B 4.53.5 C 5.54.5 D 6.55.5 （8）若电极过程中消耗了18mg 水，求某一电极增重多少克? （9）若电解过程中，

18、铜离子的浓度从0.01mol/L 变成 0.0095mol/L ，此时溶液的pH 值多少 ? 39粗铜中除含有铜以外，还有少量锌、铁、银，在下图的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是。A 可检测到电解液中有锌离子B 可检测到电解液中有铁离子C 可检测到电解液中有银离子D 电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变E 在钝铜极上有铜析出F 在纯铜极上有银析出G 在纯铜极上有锌析出H 通电一段时间后，电解池底部会有少量不溶物I 通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量40在 U 型管里电解滴有酚酞溶液的饱和食盐水，电解一段时间以后，A 极附近溶液

19、呈红色，则A极是极，它与电源的极相连接，A 极发生的电极反应是，电解前溶液的pH 值7（填大于、小于或等于，下同），电解后溶精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 液的 pH 值7。41用铂电极电解硫酸铜溶液，在阳极上有析出，在阴极上有析出。通电一段时间后切断电源，有一个极的质量增加1.28g，则另一极上析出产物的质量是_g。电解后溶液的pH 值（填大于、小于或等于）电解前溶液的pH 值。42 500g 饱和食盐水在通电一段时间后，溶液

20、质量变成463.5g， 则阳极上放出 _L气体（ STP） ，阴极上析出的物质是g，溶液中生成g 氢氧化钠，在电路中通过_mol 电子。43用惰性电极电解100mL AlCl3和 KCl 的混和溶液，电解的过程中，可观察到除气体放出外的其它现象是。电解十分钟时停止电解，向所得溶液中加入 1mol/L 的硫酸， 当加至 50mL 时才开始出现沉淀。假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原氯化铝溶液的物质量浓度为amol/L，则原 KCl 溶液的物质量浓度为mol/L 。44用电解饱和食盐水制得的氢氧化钠中，最有可能存在的两种杂质是_和_，产生这两种杂质的主要原因是。45将 500g 6.4%的硫酸

21、铜溶液进行电解，当铜离子全部析出时，就变成_溶液，该溶液的百分比浓度是_。 继续通电， 在阳极上析出_， 在阴极上析出 _。46含有 0.4mol CuSO4和 0.4mol KCl 的混合溶液1L，用情性电极进行电解，当某一电极析出0.3mol Cu 时，则在通电过程中，电路中通过的电子的物质的量为，另一电极的产物是。47从 H、Na、Cu2、Ba2、Cl、SO42离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解（均是惰性电极）：（1）电解时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；（3）电解时电解质和水

22、的质量都发生变化，则所采用的电解质是；48有下列三组电解池，电极均为惰性电极，实验通电时间和电流强度都相同。（1）析出气体总体积最大的是，最小的是。（2）电解后两个烧杯中溶液pH 值都增大的是。（3）电解后电极上有固体物质析出的是。（4）电解后有一个烧杯中溶液pH 值不发生变化的是。（5）电解后有一个烧杯中溶液颜色有变化的是。49右图为持续电解含一定CaCl2水溶液的装置（以铂为电极），A 为电流表。电解一段时间后，将CO2连续通入电解液中。（1）电解时， F 极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为：，E 极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为，电解总反应方程式为。（2）电

23、解池中产生的现象：；。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 17 页 - - - - - - - - - - A aX Y 50在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL 含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A 电极表面有红色的固态物质生成， B 电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）A 电极是接电源的_极；B 电极的反应式 _。（2）电解总反应方程式是_；（3）原溶液的物质的量浓度是_

24、；电解后溶液的pH 为 _。 （假设电解前后溶液的体积不变）（3）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。假设 _ ；假设 _ 。51电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液， 实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X 极上的电极反应式为。在 X 极附近观察到的现象是。Y 电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜

25、，电解液a 选用 CuSO4溶液，则X 电极的材料是，电极反应式是。Y 电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）52为什么不能用电解硫酸铝溶液来制取金属铝? 53为什么水闸的钢闸门常与电源的负极相连接? 54电解1L 硝酸银溶液，当电路中通过0.1mol 电子时，阳极上析出物质的质量是_g，阴极上析出物质的质量是_g，电解后溶液的pH 值约等于 _。55将 200mL 2mol/L AgNO3溶液和 200mL 1mol/L Cu(NO3)2溶液混和， 用铜片作电极进行电解， 阴极上共有6.4g 铜析出时停止电解，若溶液的体积变化忽略不计，则此时溶液中 Cu2的浓度为m

26、ol/L 。56用相同电量电解硫酸铜溶液和硝酸银溶液，在阴极上析出的物质的质量比是_，在阳极上析出的气体的体积比是_（同温同压） 。57一定量含有重水 （D2O）的水完全电解， 在阴极上得到的是H2和 HD 的混和气体，其中两者的体积比是21，求电解前水中H2O 和 D2O 的质量比。58电解 50g 10%的硫酸钠溶液，在通电一段时间后，测得溶液的浓度变为12.5%，求在阴极上析出多少克物质? 59某温度下将一定量密度为1.15g/mL 的氯化钠溶液用惰性电极电解，设氯化钠恰精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - -

27、 - - - -第 7 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 好完全电解且无其它反应发生时，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%，试计算：（1）电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。（2）原氯化钠溶液的物质的量浓度。60以石墨为电极，电解500mL 3mol/L CuSO4溶液，当收集到5.6L（标况）气体时，再倒接电源的正负极，通电一段时间后，又收集到5.6L（标况）气体，求电解后所得溶液中各物质的物质的量的浓度（设整个过程中溶液的体积不变）和整个通电过程中电路流过的电子的物质的量。61向 8g 二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为1

28、00mL，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到 224mL （标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28g 该金属。（1）根据计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后硫酸溶液的物质量浓度（溶液体积按100mL 计算）。62在 20时氯化钠的溶解度为36.0g。现取一定量该温度下的饱和氨化钠溶液，用惰性电极电解。当阳极析出11.2L（标准状况下）气体时，氯化钠完全消耗，所得溶液密度为 1.20g/cm3。若忽略电极产物在溶液中的溶解，试计算：（1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量。（2）电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。63有一种硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)xn

29、H2O，经测定其摩尔质量为242g/mol ，取 1.21g 此晶体溶于水， 配制成 100mL 溶液， 将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解，当有0.01mol 电子转移时，溶液中全部金属离子即在电极上析出，经测定，阴极增重0.32g。（1）问 1.21g 此盐晶体是几摩尔？x 值为多少 ? （2）求 M 的原子量和n 值（3）如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的pH 值。B 组64有水存在时氯化锂受热可发生水解，现将氯化锂溶液蒸干并焙融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是A 阴极产物是氢气B 阳极产物是氧气C 阴极产物是锂和氧气D 阳极产物只有氯气65 用惰性电

30、极电解CuCl2和 CuSO4的混合溶液（物质的量浓度均为0.1mol/L ） 500 mL，当阳极析出4.8g 固体时，在阴极可得到标准状况下的气体体积为A 1.68L B 1.4L C 3.36L D 2.24L 66以石墨为电极，电解1L Cu(NO3)2与 KNO3的混合液，一段时间后，在两极均生成 11.2L（标准状况）气体，若电解后溶液体积变化可忽略，则溶液的pH 值为A 0 B 0.5 C 1 D 3 67电解 CuSO4溶液时， 要求达到三点：（1）阳极质量减少； （2）阴极质量增加； （3）电解质溶液中Cu2不变，则可选用的电极是A 纯钢作阳极，含Zn、Ag 的铜合金作阴极B

31、 用纯铁作阳极，纯铜作阴极C 含 Zn、Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极D 用石墨作阴极，纯铜作阳极精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 68以银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是A 溶液的 pH 值升高B 同温同压下两极析出等体积的气体C 阴极质量增加D 溶液中 Cl几乎不变69用 U 型管作电解池， 使用惰性电极， 以 Na2CO3溶液作电解液， 接通直流电源后，阳极和阴极所收集到的气体体积比为（气体经过干燥，并在同温同压下测量）

32、A 1 2 B 21 C 略大于 12 D 略大于 2 1 70在蒸馏水中加入等物质量的Na、Ag、 Pb2、NO3、SO42、Cl，再用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近于A 16207 B 10835.5 C 39.5108 D 81 71金矿中的单质金，可用电解法在空气中用NaCN 溶液提取，试判断下列各项中是阳极反应的为A AueAuB O22H2O4e4OHC Au2CNAu(CN)2D 2H2O2e2OHH272CuI 是一种不溶于水的白色固体。它可由反应：2Cu24I2CuII2而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI 溶液，通电

33、前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是A 阴极电极反应：2H2eH2，使 c(OH)c(H) B 阳极： 2Cu4I4e2CuI I2，I2使淀粉变蓝C 阳极： Cu2e Cu2，Cu2显蓝色D 阳极： 2I2eI2，碘遇淀粉变蓝73电解NaCl KCl AlCl3熔体制铝比电解Al2O3NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是A AlCl3是分子晶体，其熔体不导电B 电解 AlCl3生成的 Cl2会严重污染大气C 自然界不存在富含AlCl3的矿石D 生产无水AlCl3较困难，成本又较高74食

34、盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI 溶液方法制取，以下有关说法不正确的是A 电解时，石墨作阴极，铁作阳极B 阴极的电极反应式为：2H2eH2C 电解过程中阳极周围溶液的pH 变大D 理论上每生成1mol KIO3则电路中流过6mol e75近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI 溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为 KI 3H2O电解KIO33H2。下列有关说法正确的是A 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B 电解液调节至酸性比较合适C 电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶

35、灼烧D 电解中每转移0.6mol 电子，理论上可得到21.4g 无水 KIO3晶体76金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNi B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和 Zn2D 电解后，电解

36、槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt 77火法炼铜中得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼铜时A 精炼时粗铜接电源负极B 精炼时纯铜做阴极C 杂质都将以单质形式沉积在池底D 纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.08mol 78用情性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A 0.1mol B 0.2mol C 0.3mol D 0.4mol 79以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH 溶液进行电解。一段

37、时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为A 8mol B 10mol C 11mol D 12mol 80在保持25恒温条件下，用情性电极电解300mL 物质的量浓度均为1mol/L 的AgNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO)2、Ba(NO3)2、NaNO3混合溶液，一段时间后，阴极的质量不再增加， 两极均有气体放出，溶液的体积有所减小，还可以观察到的现象有。在电解过程中，最后一种放电的金属离子放电的电极反应为。停止通电后，若要溶解电极上析出的全部金属，至少还需向电解液中加入4mol/L的稀硝酸溶液_mL （设稀硝酸反应时只生成一种还原产物）。81科学家PTatap

38、udi 等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。臭氧在 _极周围的水中产生，其电极反应式为；在极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为。电解的化学方程式为。82葡萄糖酸钠是一种重要的物质，工业上通常用NaClO 氧化法或空气氧化法制备。据 2002 年的化学世界杂志报道：最近，我国化学家摸索出在碱性介质中电解葡萄糖法制备葡萄糖酸钠，其过程是：将葡萄糖水溶液（可表示为C6H12O6H2O）进行电解，并同时滴加 NaOH 溶液。电解过程中需维持较稳定的pH 值。试问：（1）在电解过程中，电解质溶液的pH 值降低，其原因是_ 。（2）制备葡萄糖酸钠的电解方程式为_ 。83工业上采用以铁和石

39、墨为电极，电解K2MnO4溶液的办法制取KMnO4。（1）电解时，应以作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH 值将会 _（增大、减少、保持不变）（2）阳极的反应式为（3）电解的总反应式是84工业上用MnO2和 KOH 为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行：第一步将 MnO2和固体 KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化， 并连续搅拌， 制取 K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 17 页

40、- - - - - - - - - - （1）制取 K2MnO4的 MnO2是这一氧化还原反应的剂（填“氧化” 或“还原” ），连续搅拌的目的是；（2） 电解 KMnO4的浓溶液时， 两极发生的电极反应式：阴极是，阳极是，电解总的反应方程式是。85电解法处理含Cr（）废水（ pH46，含 Cr（） 25150mg/L）的一种方法是：往废水中加适量NaCl（12g/L） ，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，废水中含Cr 量降到可排放的标准。（1）加适量NaCl 是为了；鼓入空气的目的是在于。（2）除 Cr 过程中发生的主要反应的方程式为：电极反应；溶液中的反应：；。86关于“电解

41、氯化铜溶液时的pH 值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 值升高。观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系：请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH 值处于 A 点位置的原因是（用离子方程式说明）（2） “理论派”所持观点的理论依据是；（3） “实验派”的实验结论是，他们所述“精确的实验”是通过来准确测定溶液的pH 值的。该观点的理由是（从化学原理上加以简述）。87金属铝易与空气中的氧气发生反应生成一层氧化膜，使铝件有耐腐蚀性，但此时的氧化腆很薄，易被擦破损坏。为了增厚氧化膜

42、，人们常将铝和铝的合金作进一步的氧化处理。电化学氧化法是将铝件和另一种材料做电极，在特定的电解液中通电电解，在铝与电解液的接触面上形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量，从而生成一层较厚的氧化膜。阅读上述内容，回答下列问题；（1）铝件在电解增厚氧化膜的过程中做阴极还是阳极？（2）简述氧化膜的形成过程，写出铝件所发生的电极反应以及形成氧化膜的化学反应方程式。（3）在铝件氧化膜的增厚过程中，电路中的电流强度会怎样变化？要进一步增厚，电压是升高还是降低？为什么？88我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐加碘。1996 年我国政府以国家标准的方式规定食盐的

43、碘添加剂是KIO3。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 17 页 - - - - - - - - - - （1）可用盐酸酸化的KI 和淀粉的混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为：。（2）可用电化学方法制备KIO3。原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI 溶液（加入少量K2Cr2O7）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解产物为碘酸钾与氢气。试写出两极反应式：阳极，阴极。89分别以新配制的NaOH 、H2SO4溶液作电解质溶液进行电解，在阴极得H2，在阳

44、极得 O2。理论上这两种气体的体积比应为21，然而实验结果却不是21，数据见下表：电解时间（ min）1 2 3 7 8 9 10 NaOH 阴极生成气体的体积（mL）6 12 20 55 65 75 85 NaOH 阳极生成气体的体积（mL）2 4 7 26 31 36 41 H2SO4 阴极生成气体的体积（mL）6 12 20 50 58 66 74 H2SO4 阳极生成气体的体积（mL）1 2 4 16 19 22 25 （1）以NaOH 溶液为电解质溶液，自7min 后的每分钟内生成的两种气体体积之比为 21，为什么？（2）以 H2SO4溶液为电解质溶液，在电解过程中生成的两种气体体积

45、比均不是21，为什么？9020时食盐的溶解度为36g。取一定量20的饱和食盐水用情性电极进行电解，当阳极析出气体11.2 L（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.23g/mL 。试计算：（1）电解时，所取他和食盐水的质量；（2）电解后溶液中NaOH 的物质的量浓度；（3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少克什么物质？（该题计算结果要求保留3位有效数字）C 组91忽略电极的极化作用，预测下列溶液在25连续电解时各电极的主要产物？（1）1M Fe2(SO4)3，惰性电极浸在0.1M H2SO4溶液中；（2）1M LiCl ，银电极；（3）1M FeSO4，惰性电极浸在pH7 的溶液中；（4

46、）熔融 NaF，惰性电极。92低温下， Na 溶于液态 NH3的反应式为：Na(mn)NH3Na(NH3)me(NH3)n氨合钠离子Na(NH3)m为无色物，氨合电子e(NH3)n（一般浓度时）为深蓝色。取两根惰性电极分别作阴、阳电极，插入Na 的液氨溶液中进行电解。请写出阴阳两极的电极反应方程式。93制取镁有一次电解法与二次电解法：一次电解：铁锅中溶有氯化镁与氯化钾，石墨为阳极，铁锅为阴极。在700下电解生成的镁（熔点为647）浮在电解质表面，电解是在作兴惰性气氛保护下进行的。（1）为什么要在惰性气氛下电解？（2）电解时电流效率不高的原因何在？二次电解：电解质同上，石墨为阳极，铅（熔点为32

47、3）为阴极沉于电解槽底。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 电解得铅镁合金，取出冷却后， 以它为阳极进行第二次电解，电解质仍为氯化镁与氯化钾，以钢为阴极，在低于650的条件下电解，在阴极得到镁，与一次电解相比，电流效率明显提高，原因何在？94以金属锌（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含有酚酞和淀粉的碘化钾水溶液为电解液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液仍为无色。过了相当长时间后阳极区溶液才呈蓝紫色。（1）写出阴、阳极

48、上发生的化学反应方程式；（2）怎样才能使阳极区溶液在电解开始后不久即呈蓝紫色？精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 参考答案（ 87）1 C 2 B、C 3 D 4 A、D 5 A 6 A 7 B 8 C 9 A 10 C 11 C 12 A、B 13 D 14 B 15 B 16 A 17 A 18 A 19 B 20 B 21 D 22 D 23 C 24 D 25 C 26 D 27 D 28 B 29 D 30 C 31 D

49、 32 B 33 C 34 D 35 D 36 A、C 37 E、G 38 （ 1）C （2）C （3）64mg （4）11.2mL （5）0.0095mol/L （6）0.01mol/L （7）A （8）32mg （9）pH3 39 A、E、H 40 阴负2H2eH2等于大于41 氧气铜0.32 小于42 11.2 1 40 1 43 先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解a1 44 氯化钠次氯酸钠由于该电解反应不可能将溶液中所含的氯化钠完全电解，导致有相当一部分氯化钠混在流出的碱液中，再经结晶也难以将其从碱液中完全分离出去；而次氯酸钠则是由于在电解过程中产生的氢氧化钠难免与另一种产物氯气完全隔离而

50、精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 17 页 - - - - - - - - - - 相互作用而生成。45 硫酸4.05% 氧气氢气46 0.6mol Cl2和 O247 （ 1）CuCl2、HCl （2）H2SO4、Na2SO4（3）NaCl、BaCl2、CuSO448 （ 1）（2）（3）（4）（5）49 （ 1）氧化2Cl2eCl2还原2H2eH2CaCl2 2H2OCa(OH)2Cl2 H2（2）通电后E 极处溶液呈红色通电时两极均有气泡产生通 CO2时，溶液中先出现白色