化学计量在实验中的应用导学案(共2页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学计量在实验中的应用导学案（1）编写人： 审核人：高一化学组 编写时间：2014年9月15日班级 组号 姓名_【学习目标】：1、 从生活常识入手，运用类比的方法让学生明白引入物质的量的意义2、 会用物质的量描述微粒个数3、了解阿伏加德罗常数的含义，进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。【学习重点】：会用物质的量描述微粒个数【学习难点】：物质的量的单位摩尔【学法指导】：1、 增强逻辑推理、抽象概括的能力。2、认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。养成尊重科学的思想。【知识链接】1、写出下列符号的含义H 2H H2O 2 H2O 2、H中含 个质子；H2

2、含 个质子；H2O含 个质子，含 个电子【学习步骤】一、问题探究及思考1、我们都知道原子、分子、离子、质子、中子无论体积还是质量都很小，因此它们的个数都很多，比如一滴水中就含有1.671021个水分子，那么含多少个氢原子呢？多少个氧原子呢？多少个电子呢？这样计数方便吗？结合第1题的知识想想有没有更方便更科学的方法？2、阅读课本，谈谈你对“物质的量、摩尔、6.021023 ”的认识，说说他们之间的联系。二、归纳小结 1、1mol含义的规定国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与_所含的碳原子数相等。2、 0.012Kg 12C所含有的碳原子数为_（一个12C的质量约为1.99310-26Kg）3

3、、物质的量定义：表示物质含有_，符号：_，单位： _ ，符号：_ 规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数与_ 相同，为 _ 。4、 阿伏加德罗常数：定义： _ _ _ 称为阿伏加德罗常数，它的近似值是_ _，符号：_ _ ， 单位： _ _ 。5、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系：_练习：下列表示不正确的是_1mol O2 1mol H2SO4 1/2mol Fe3+ 1mol e- 0.3molSO42- 0.5NA个中子 0.3mol氢 1摩尔水 1mol盐酸 1mol铅笔注意事项: (1)物质的量是一个基本_，是一个专用名词，四个字是一个整体，不

4、得拆开，也不能压缩为“物质量”等，也不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)物质的量这个物理量是_为计量对象，可以表示 _ 、_ 、_ 、_ 、_ 、_ 、_ 等，不可计量宏观物质。(3)使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用 _表示，它的数值可以是分数、小数、整数。(4) 6.021023是阿伏加德罗常数（NA）的近似值，两者并不相等，因此题目中出现“粒子个数为”时用“XNA”表示，题目中问到“粒子个数约为”时，可以用“ X6.021023 ”表示。练习：0.5molH2O中氢原子个数为 ,氧原子个数约为 【知识小结】【当堂检测】 1.2041024个H2SO4的物质的量是_ 1 mol H2O含有_ 个H2O分子，_ 个H。 1 mol O含有_ 个质子，_ 个电子，_ 个中子。 0.2molNa2CO3含Na _mol， 含CO32 _ mol下列说法正确的是（ ）A、摩尔是物理量 B.某物质含有6.021023个微粒，这一定量的物质就是1molC. 1mol H D.0.1molMg变成Mg2+时失去的电子数为0.1NA【课后反思】专心-专注-专业