2022年中学高知识点周周清测试题.pdf

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1、巫溪中学高2019 届知识点周周清测试题（周期律）班级姓名一、单选题：1下列说法正确的是（）A.Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.At 位于第七周期第A 族,其气态氢化物的稳定性比HCl 的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性2如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径： WZYX B.气态氢化物的稳定性：ZWXY C.W 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z 的最高价氧化物的水化物可能为强碱3某元素 X 最高价含氧酸的

2、相对分子质量为98，且 X 的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B.X 是第二周期第V A 族元素C.X 是第三周期第VIA 族元素D.X 的最高化合价为+4 4下列叙述不正确的是A.化学性质相同的两种微粒,其核外电子排布一定相同B.单原子形成的阴离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布不同的两种微粒可能属于同种元素D.最外层电子数较多的元素,一定容易得到电子,表现出较强的氧化性5同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I 是无色晶体,下列对它的叙述中错误的是A.PH4I 易溶于水B.在加

3、热时 PH4I 可以分解C.PH4I 不能与碱反应D.PH4I 可由 PH3与 HI 化合而成6下列有关叙述中正确的是A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由18周期性变化精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - - C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素 R 的最高价氧化物化学式为R2O5， 又知

4、R 的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则 R 的相对原子质量为28 7最近，复旦大学出现了校园铊投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清华大学也出现过类似的案例。铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl ，以下对铊的性质的推断不正确的是。A.铊是易导电的银白色金属B.能生成 3价离子化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱8X、Y 两元素是同周期的非金属元素，如果X 的原子半径比Y 的大，下面说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比 Y 的强B.X 的非金属性比Y 的强C.X 的阴离子比Y 的阴离子

5、还原性强D.X 的气态氢化物比Y 的稳定9依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是A.同周期元素的原子半径越小越容易失去电子B. A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素的弱D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数10已知 An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D 四种元素的叙述中正确的是A.气态氢化物的稳定性:DC B.原子序数 :BACD C.最高价氧化物对应水化物的碱性:BA D.四种元素一定都属于短周期元素11X、Y 两元素是同周期的非金属元素,

6、如果 X 的原子半径比Y 的大 ,下列说法中正确的是A.最高价氧化物对应的水化物酸性,X 的比 Y 的强B.X 的非金属性比Y 的强C.X 的阴离子比Y 的阴离子还原性强D.X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定12钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA 族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是A.其单质的熔点比钠的熔点低B.在空气中燃烧只能生成Fr2O C.其原子半径在同一主族中是最大的D.氧化物对应的水化物的碱性很强13下列说法正确的是精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2

7、 页，共 8 页 - - - - - - - - - - A.IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强B.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D.VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高14下列选项与 LiNaKRbBA B.微粒半径关系：Bn-An+C.C 微粒是稀有气体元素的原子D.原子半径关系是ABCD B.原子序数 :dcbaC.离子半径 :C3-D-B+A2+D.单质的还原性:ABDC 19如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是 a、b、e、f 四种元素的原子半径：efba h、i 两种元素阴离子的还原性

8、：hi a、g 两种元素的氢化物的稳定性：ag d、e、f 三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 九种元素中d 元素的单质还原性最强A.B.C.D.20元素周期律是现代无机化学理论的基石之一，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。有学生总结元素周期律揭示的规律包括以下内容：元素的性质随相对原子质量递增呈现周期性变化；元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化；事物的量变可

9、以引起质变；元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关。其中正确的说法是A.B.C.D.21X、Y、Z 均为元素周期表中前20 号元素 ,Xb+、Yb-、Z(b+1)-三种简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.原子半径 :ZYX B.离子半径 :Yb-Z(b+1)-Xb+C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-D.气态氢化物的稳定性:Hb+1ZHbY 22下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是元素代号L M Q R T 原子半径（ nm）0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价+2 +3 +2 +6、

10、-2 -2 A.L2+与 R2-的核外电子数相等B.M 与 T 形成的化合物具有两性C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为QL D.R 与 T 的氢化物熔沸点高低为H2RH2T 23已知：硫酸比次氯酸稳定硫酸的酸性弱于高氯酸H2S 比 HCl 易被氧化HCl 比 H2S 更容易由单质合成盐酸的酸性比H2S 酸性强上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是A.B.C.D.24下列关于碳族元素的说法中，错误的是A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C.碳族元素原子的最外层都有4 个电子精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - -

11、- - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - - D.主要化合价有 +2 价和 +4 价，大多数 +2 价化合物稳定25短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是A.原子半径：甲丙B.单质的还原性：丁丙C.乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应26X、Y、Z、W 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知

12、Y、Z 两种元素的单质是空气的主要成分，W 原子的最外层电子数与Ne 原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是A.Y 、Z、W 处于同一周期B.Y、W 的最简单氢化物的水溶液能相互反应C.X、W 可形成离子化合物XW D.X、Z、W 形成的化合物均为强酸27X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图，X 通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是X Y Z A.化合物 XZ3中各原子均满足8 电子的稳定结构B.X、Y、Z 三种元素形成的含氧酸都是强酸C.常温下， Z 单质可与 Y 的氢化物发生置换反应D.Z 的气态氢化物比Y 的气态氢化物更加稳定28X、Y 为同周期元素 ,如果 X

13、 的原子半径大于Y 的原子半径 ,则下列判断不正确的是A.若 X、Y 均为金属元素 ,则 X 失电子的能力强于Y B.若 X、Y 均为金属元素 ,则 X 的阳离子氧化性比Y 的阳离子氧化性强C.若 X、Y 均为非金属元素,则 Y 的气态氢化物比X 的气态氢化物稳定精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - - D.若 X、Y 均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y 的强于 X 的29三种短周期元素A、B、C 的原子序数依次增大，A3与 B2、C+

14、的电子层结构相同。下列说法中不正确的是A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B.离子半径： A3B2C+C.氢化物稳定性：AH3H2BD.B 的某种单质可用于杀菌消毒30运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.铍的氧化物对应的水化物可能具有两性B.砹是一种有色固体，HAt 很不稳定， AgAt 是有色难溶于水的固体C.高溴酸 (HBrO4)的酸性比硒酸 (H2SeO4)的酸性弱D.硫酸锶 (SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体二、综合题：共4 题每题 10 分,共 40 分31图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质( “ 电负性” 即元素对应原子吸

15、引电子能力的标度)：元素编号A B C D E 电负性3.0 2.5 X 1.5 0.9 原子半径 (单位 nm) 0.099 0.102 0.110 0.143 0.186 主要化合价1，+7 2，+6 3，+5 +3 +1 请回答下列问题：(1)写出 E 元素的离子结构示意图；(2)X 的值应为 (填字母 )；A.3.6 B.3.1 C.2.1 D.1.4 (3) 分 析 表 中 数 据 ， 简 述 同 周 期 元 素 ( 除 惰 性 气 体 ) 电 负 性 大 小 与 原 子 半 径 的 关系：。(4)A、B、C 三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是： (用化学式表示)。(5

16、)A、 D 最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：。(6)D、 E 最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：。32下表是元素周期表示意图的一部分。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - - 请回答下列问题: (1)元素 中 ,原子半径最大的是(填元素符号 )。(2)元素 中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式 ,下同 ),呈两性的氢氧化物是。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型

17、有。(4)写出将元素的单质从海水中(以离子形式存在)提取出来所涉及的三个步骤的离子方程式。第一步 :Cl2+2Br-2Cl-+Br2; 第二步 :; 第三步 :Cl2+2Br-2Cl-+Br2。33甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K 层与 M 层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2 倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：(1)甲的单质与水反应的离子方程式为；(2)乙元素在周期表中的位置为；(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为；(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是。(填化学式 ) 34下表是元素周期表的一部分。

18、1 2 3 根据表中元素的位置,回答下列问题 : (1)元素最外层有个电子 ,最低负化合价为。(2)元素、的简单离子中,半径最小的是(填离子符号,下同 ),半径最大的是。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - - (3)元素、的单质与元素的单质反应生成的化合物中,(填化学式 )更稳定 ,、形成的另一种化合物可用于漂白,是利用其。(4)实验室中,元素的氢氧化物可由铝盐与反应生成,其氢氧化物能溶于表中(填序号 )的最高价氧化物对应的水化物中。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -