无机化学题库-专升本复习-含答案(共11页).doc

《无机化学题库-专升本复习-含答案(共11页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学题库-专升本复习-含答案(共11页).doc（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 物质及其变化填空题： 1若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的 温度 相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。2一定温度（298K）及标准压力下，由元素的 稳定单质 生成1mol某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。判断题：1下列说法正确的是。（ D ）A单质的标准生成焓都为零。B反应的热效应就是反应的焓变。C单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。D任何一个化学反应的热效应都可为：rH0mfH0m(生成物)fH0m(反应物)。2下列说法中不正确的是。（ D ）A相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压

2、力称为该组分气体的分压力。B组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。C混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。D液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于。选择题：1下列气体方程式中，错误的是。（ C ）A p总V总 = n总RT B piV总 = niRTC piVi = niRT D p总Vi = niRT2表示CO2生成热的反应是。（ B ）A B C D 3下列反应中，何者的与生成物的一致？（ B ）A B C D 4由下列两个反应热可求得NO的生成热是。（ D ）A -360 kJmol-1 B -90 kJmol-1 C

3、 360 kJmol-1 D 90 kJmol-15将同温同压的4升N2和1升O2注入一个真空容器后，混合气体的总压力为千帕。则容器中O2的分压力为。（ A ）A50千帕 B100千帕 C150千帕 D200千帕6将150mL压力为的H2、压力为的O2和压力为的N2，压入250mL的真空瓶中，混合气体的总压力为。（ B ）A B C161kPa D322kPa7下列特征中哪个是晶体和非晶体所共有的。（ C ）A有某种确定的几何 B有固定明确的熔点 C有均匀的密度 D有各向异性8在298K下由相同质量的CO2、H2、N2、He组成的混合气体总压力为P，各组分气体的分压力由小到大的顺序为。（ B

4、）AHe、CO2、N2、H2 BCO2、N2、He、H2 CCO2、He、N2、H2 D N2、He、CO2、H2第二章 化学反应速率和化学平衡填空题：1催化剂是指能显著地增大化学反应速率而本身的组成、质量和化学性质在反应前后 保持不变 的物质。2若反应熵Q大于平衡常数K0，则反应将向 逆 方向进行。3在碰撞理论中，活化分子平均能量E活化与分子平均能量E平均之差称为 活化能 。判断题：1下列说法中正确的是。（ B ）A因为锌与稀硫酸的反应是放热的，所以温度越高则该反应的速率就越小。B若某反应的标准平衡常数在700时是，而在900时是。则该反应一定是吸热反应。C一个反应系统达到平衡时的特征就是正

5、、逆反应都不再进行。D对放热反应进行升温，则逆反应速率增大，正反应速率减小，因而平衡向左移动。2下列说法中正确的是。（ A ）A化学平衡是有条件的、相对的和可以改变的。B化学反应速率越大，反应进行得程度就越大。C活化能就是活化分子所具有的能量。D催化剂能使化学反应尽快地完成，它只能提高正反应的速率，对逆反应速率不起作用。3下列说法中正确的是。（ C ）A任一反应 aA + bB = yY + zZ 的其速率方程式都可以写成：v = kC(A)aC(B)bB对所有的气体反应，达到平衡以后，加入惰性（不参加反应）气相组分对反应的平衡没有影响。C“质量作用定律”只适用于元反应（基元反应）。D“质量作

6、用定律”适用于所有化学反应。选择题：1欲使吸热反应CO2(g) + C(s) 2CO (g) 的平衡向右移动，不起作用的是。（ B ）A增加CO2的分压 B增加C(s)的用量 C升高温度 D减小总压力2欲使放热反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡向正方向移动，下列措施中不起作用的是。（ C ）A降低温度 B增加总压力 C使用催化剂 D增加N2的分压3在800时，反应CaCO3(s) CO2(g) + CaO(s)的标准平衡常数是，下列情况中不能达到平衡的是。（ C ）A有CaO和CO2 (分压为100kPa) B有CaO和CO2 (分压为10kPa)C有CaCO3和CaO

7、D有CaCO3和CO2 (分压为10kPa)4已知平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) ，K01 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) ，K02 。则反应：H2(g) + SO2(g) =H2S(g) + O2(g) 的平衡常数是。（ D ）AK01K02 BK01K02 CK01K02 DK01K025对于放热反应 2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g) ，下列措施中能提高NO和CO转化率的是。（ A ）A低温、高压 B高温、高压 C低温、低压 D高温、低压6对于反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)，能提高CO转化率的措

8、施是。（ D ）A高压 B催化剂 C增加CO的量 D增加H2O的量7气体反应 A(g) + 2B(g) = C(g) 在密闭容器中建立化学平衡，如果恒温条件下将容器体积压缩了2/3，则平衡常数K0变成原来的。（ A ）A1倍 B3倍 C6倍 D9倍8已知化学反应 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) ，其化学反应速率方程为：v = kP(NO)2P(H2) ，则下列情况中能使反应初始速率减小7倍的是。（ B ）A温度升高10 B反应容器体积增大1倍 C使用催化剂 D使NO的分压减小7倍9已知反应 NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) 300时的平衡常数为。

9、在该温度下将氨气和氯化氢气体注入一个真空容器内，若两组分的初始压力如下，则哪种情况将有NH4Cl固体生成。（ C ）A BC D10476时，反应 H2O (g) + CO(g) = H2(g) + CO2(g) 的平衡常数为。若反应开始时，H2O和CO的物质量之比为一比一，则平衡时CO的转化率是。（ A ）A62% B52% C26% D%11400恒温条件下将NO和O2注入真空容器。反应开始的瞬间，NO和O2的分压分别是100和286kPa。反应2NO(g) + O2 (g) = 2NO2(g) 达到平衡时，体系中NO2的分压是。则该反应在400的平衡常数K0是。（ C ）A104 B58

10、8 C D10212某反应的转化率为%，使用催化剂后其转化率将如何？（ B ）A提高 B不变 C下降 D无法判定13对于吸热反应2H2O(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g)，在密闭容器中，反应达到平衡后，下列变化中不正确的是。（ A ）A加入N2（总压不变），可使HCl的物质量减少。B增大容器体积，可使H2O的物质量减少。C升高温度，可使K0增大。D加入催化剂，HCl的物质量不变。14对于吸热反应2H2O(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g)，在密闭容器中，反应达到平衡后，下列变化中正确的是。（ D ）A加入催化剂，HCl的物质量增加。B升高温

11、度，可使K0增大。C增大容器体积，可使O2的物质量减少。D减小容器体积，平衡常数K0不变。 15对于已经达到平衡的放热反应：2A(g) + B(s) = D(g) + 2E(g)，升高温度，下列数值将变小的是。（ C ）A正反应速率常数 B逆反应速率常数C平衡常数 D单位体积中A的活化分子分数16对于已经达到平衡的放热反应：2A(g) + B(s) = D(g) + 2E(g)，增加系统压力，下列数值将发生改变的是。（ B ）A速率常数 B平衡的位置C平衡常数 D单位体积中A的活化分子分数17有A和D两种气体参加反应，A的分压增大1倍时，反应速率增加3倍；D的分压增大1倍时，反应速率只增加1倍

12、。则该反应的速率方程为。（ C ）Av = kP(A)P(D) Bv = kP(D)2P(A) Cv = kP(A)2P(D) Dv = kP(D) P(A)18不影响化学反应速率的因素是。 （ D ）A温度 B催化剂 C反应物浓度 D产物浓度计算题：1SO2转化为SO3的反应式为 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，在630和 kPa下，将的SO2与的O2所形成的混合气体缓慢通过V2O5，达平衡后测得剩余的O2为。求反应的平衡常数K0。解：2SO2Cl2（分子量 135）在加热时将按下式分解：SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g)。现将3.509g样品放入1.00L

13、真空球形容器中，升温至102并达到平衡时，容器内总压力为。求该温度下热解反应的平衡常数K0。解：第三章 电解质溶液和离子平衡填空题：1“离子氛”产生的原因是强电解质溶液中阴阳离子间的 静电吸引 作用。2AB3型难溶盐溶解度S与溶度积Ksp的关系式为： Ksp = 27S4 。3由于 加入易溶强电解质 而使难溶电解质溶解度增大的效应称为盐效应。4在弱电解质溶液中加入含有相同离子的易溶强电解质，使得弱电解质 离解度降低 的现象叫同离子效应。判断题：1下列说法中正确的是。（ D ）A将10-6 molL-1 的HCl溶液稀释1000倍，溶液中H+浓度等于10-9 molL-1。B将NaOH和NH3溶

14、液各稀释1倍，两者OH-离子浓度均减少为原来的一半。C若HCl浓度是HAc的2倍，则前者的H+浓度也是后者的2倍。D对醋酸溶液进行稀释，溶液pH值增大，醋酸的电离度也增大。2下列说法中正确的是。（ A ）A使酚酞显红色的溶液一定是碱性的。B使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。C因为都是钠盐，所以Na2S溶液的碱性与NaHS溶液的相同。D含有氢离子H+的溶液就是酸性溶液。3下列说法中不正确的是。（ B ）A不能在水溶液中制备Al2S3。B卤化银沉淀可用浓氨水溶解。CCuS不溶于HCl但可溶于HNO3 。DMg(OH)2可溶于铵盐而Fe(OH)3不溶。4下列说法中正确的是。（ D ）A某离子被沉淀完

15、全是指在溶液中其浓度为0。BCaF2和BaCO3的溶度积常数Ksp很接近，所以两者的饱和溶液中金属离子的浓度也很接近。C同离子效应和盐效应都使难溶盐的溶解度减小。D难溶盐的不饱和溶液中，Ksp大于离子积Q。5下列说法中正确的是。（ D ）A盐的水解度越高，溶液pH值的变化就越大。B醋酸的离解度越大，溶液的酸性就越强。C只要两种离子的Ksp不相同，就可进行分步沉淀。D虽然都是酸式盐，磷酸二氢钠溶液为酸性，而磷酸氢钠溶液为碱性。6将 molL-1 的HAc（Ka = 10-5）溶液稀释1倍，下列结论中不正确的是。（ C ）ApH值由变为 B离解度由%变为%CpH值由变为 D醋酸根浓度由10-3变为

16、10-47将 molL-1 的氨水NH3H2O（Kb = 10-5）溶液稀释1倍，下列结论中不正确的是。（ A ）ApH值由变为 B离解度由%变为%CpH值由变为 DNH4+浓度由10-3变为10-4选择题：1配制SnCl2溶液时，应选用下列哪种物质。（ B ）AHAc BHCl CH2SO4 DHNO32CaCO3在下列哪种溶液中的溶解度最大。 （ A ）A molL-1KNO3 B molL-1Na2CO3 C molL-1CaCl2 D蒸馏水3溶液pH值降低时，下列哪种物质的溶解度基本不变。（ D ）AZnCO3 BCdS CAl(OH)3 DPbCl24将NaOH和HAc溶液等体积、等

17、浓度混合后，体系中各离子的浓度关系正确的是。（ A ）AC(Na+) C(Ac-) C(OH-) C(H+)；BC(Na+) C(Ac-) C(H+) C(OH-)；CC(Na+) C(H+) C(Ac-) C(OH-)；DC(Na+) C(OH-) C(Ac-) C(H+)；5一种H+浓度为10-3 molL-1的酸和一种OH-浓度为10-3 molL-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ A ）A浓的弱酸和稀的强碱溶液反应。B等浓度的强酸和弱碱溶液反应。C强酸与浓度为其一半的二元强碱溶液反应。D生成了一种强酸弱碱的盐。6向氨水溶液中加入一定量的NH4Cl晶体，结果是。（ B

18、）A溶液pH值增大 B溶液pH值减小C氨水的离解常数增大 D氨水的离解度增大7将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的固体AgNO3，将发生下列哪种情况。（ B ）AAgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。BAgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主。CAgCl和AgI沉淀等量析出。D只有AgCl沉淀析出。8下列各组溶液等体积混合，哪一种能作缓冲溶液。（ C ）A molL-1HCl与 molL-1NaAc；B molL-1NaOH与 molL-1HAc；C molL-1HCl与 molL-1NaAc；D molL-1NaOH与 molL-1HCl；9下列各溶液的浓度均为 molL-1，溶液pH值排序正确的是。（ A ）ANaHSO4 HAc NH4Cl NH4Ac；BH2SO4 HCl HAc NaHSO4；CNaAc NH4Ac NaOH Ba(OH)2；DNH4Ac NaAc Ba(OH)2 3的ABn型化合物中一般无离子型化合物。BAlF3为离子型化合物，AlCl3为过渡型，而AlI3则为共价型。CAgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，而固体的颜色依次变深。D离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高。14下列因素中不影响晶体熔点的是。（ A ）A导电性