2016高三化学模拟试题(共10页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2016高考化学模拟试题（二）7下列有关说法不正确的是 A禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素都是生物体进行生命活动的能源D用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖8.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C C4H9Br的同分异构体有4种D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A含有0.01mol Fe

2、Cl3的饱和FeCl3溶液滴于沸水中，继续煮沸，形成的红褐色Fe(OH)3胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数目约为NABNa2O2与CO2反应产生1mol O2，转移的电子数为4NAC0 L 0.1 molL-1 的Na2CO3溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3总数为NAD用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阳极增重产生22.4 L气体，则电路中转移的电子数为2NA10.下列解释实验现象的离子方程式正确的是A用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2+14H+=2Cr3+Fe3+7H2OB盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC将相互接触

3、的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+ =Cu2+H2D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：:Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO311.下列有关说法正确的是A离子化合物的熔点一定高于共价化合物，如NaCl的熔点大于干冰的熔点B. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低C. 若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM D. P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以H3PO4、H2SO4、HClO3的酸性逐渐增强12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o mA已知2H2(g)O2(g) =2H2O(g)；H483.

4、6 kJ mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1B已知NaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq)H2O(l)；H57.4 kJ mol1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.7kJ的热量C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H0，则石墨比金刚石稳定D己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)）；H=a、2C(s)O2(g)2CO(g)；H=b，则ab13. 下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na) c(HCOO) = 9.9107molLBNa2CO3溶液中：c(Na) = 2c(

5、CO32) 2c(HCO3)C室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D相同物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O； c(NH4)由大到小的顺序是：26（14分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+ O2(g) =2NO(g) H=180.5 kJ/mol2C(s)+ O2(g) =2CO(g) H=-221.0 k

6、J/molC(s)+ O2(g) =CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 2NO(g)+2CO(g) =N2(g)+2CO2(g) H 。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/S来源:学.科.网012345C（NO）(10-4mol.L-1)10.04.052.501.501.001.00C(CO) (10-3mol.L-1)3.603.052.852.752.702.70请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前3s内的平均反应速率v (N2) = _。在该

7、温度下，反应的平衡常数K = （只写出计算结果）对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 （填字母）。a该反应的反应物混合后很不稳定 b该反应一旦发生将在很短的时间内完成c该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小d该反应在一定条件下能自发进行 e该反应使用催化剂意义不大（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、CO2、NO 、CO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L、3.010-3mol/L和3.010-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 。（4）将NO和CO的混合气体充入恒温恒容密闭

8、容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。（5）在（2）的温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应达到平衡状态后，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。 27.（14分）某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：(1)的实验操作中用到的硅酸盐仪器为 _，操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置 。（2）固体B加入稀盐酸后，操作中洗涤的方法是 。溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_

9、 。（3）溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂_ (填序号)，试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为： 。aCl2bH2O2cKMnO4 d浓硝酸（4）某同学用KMnO4溶液滴定法测定溶液B中的Fe2+浓度，测定方法为：a. 量取25.00mL溶液B于锥形瓶中；b. 用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，请写出该反应的离子方程式 ；该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 (填序号)，在滴定实验中应选择式滴定管。a稀硝酸b稀硫酸 c

10、稀盐酸 d浓硝酸计算溶液B中Fe2+的浓度为 （用小数表示，保留两位小数）。（5）由溶液C经 、 、过滤等操作可得Fe2(SO4)3晶体。（1）坩埚（1分） c（2）在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。取少量溶液B于试管中，加入过适量的KSCN溶液，如溶液变红色，说明溶液变质。（3）H2O2；2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（4）2MnO4-+5Fe2+16H+=2 Mn2+5Fe3+ + 8H2O b 酸式 0.2mol /L （5）冷却结晶、蒸发浓缩适量CaCO3少量铝粉15的盐酸高岭土煅烧溶解搅拌、过滤调节溶pH在4.24.5

11、蒸发浓缩90100Al2(OH)nCl6-n28.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：已知：Fe3、Al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_。（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_。（3

12、）为提高铝的浸出率，可采取的措施有 _（要求写出三条）。（4）加少量铝粉的主要作用是_（5）“调节溶液pH在4245”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_。（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（2）Al2O3+6H+=2Al3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（3）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条）（4）除去溶液中的铁离子（5）pH计（或精密pH试纸）水浴加热（6）2AlCl3+nH2O=A

13、l2（OH）nCl6-n+nHCl36化学化学与技术 (15分)（略）37.化学物质结构与性质 (15分)M是原子序数30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。(1)M原子的外围电子排布式为_。(2)M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为_(填序号)。 (3)MCl36H2O有三种不同颜色的异构体:A、M(H2O)6Cl3，B、M(H2O)5ClCl2H2O和C、M(H2O)4Cl2Cl2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl36H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀

14、2.870 g。该异构体为_(填A或B或C)。(4) MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点96.5，沸点117，能与丙酮(CH3COCH3)、CS2等互溶。固态MO2Cl2属于_晶体；CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为_杂化和_杂化。CH3COCH3分子内键与键个数之比为_(5)3价M的配合物KM(C2O4)2(H2O)2中，配体是_，与C2O互为等电子体的分子是(填化学式)_。KM(C2O4)2(H2O)2中存在的作用力有_ (填序号)。A离子键B共价键 C金属键 D范德华力E.配位键（6）一种铁M合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Fe原子

15、位于顶点，M原子位于面心，则该合金中M原子与Fe原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_ gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。 37(15分) (1) 3d54s1(2分) d(1分) (2)B(2分) (3) M(H2O)5ClCl2H2O(2分)(4)分子(2分)sp、sp2 (2分) (6) C2O、H2O(2分)N2O4(2分)38化学有机化学基础 (15分) 已知： 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:

16、1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X中含氧官能的名称是 。（2）FH的反应类型是 。（3）B的结构简式为 ； （4）D不具有的化学性质 （选填序号）a取代反应 b消去反应 c加成反应 d能与1molNa2CO3反应 e能使酸性KMnO4褪色（5）写出下列反应的化学方程式： X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ； B与Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中任意一种的结构简式为 。a苯环上核磁共振氢谱有两种 b不能发生水解反应 c遇FeCl3溶液不显

17、色 d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应 11（15分）（1）（2分）酯基 （2）（1分）消去 （3）（2分）HCHO（4）（2分）a c（5）（2分） （2分） （6）（2分）4 ; (任写一种，2分)33. (8分)化学有机化学基础香豆素是重要的香料、医药中间体。某研究小组设计的合成香豆素路线如下：提示：（1） 上述合成路线中，反应的反应类型是。（2） H分子中含氧官能团的名称是 ，D的核磁共振氢谱图中的吸收峰有 个。（3） B与Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。（4） 已知芳香族化合物I是G的同分异构体，且I中苯环上只有一个取代基。则I的结构简式可能为。氨和

18、水都是常用的试剂。请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为。（2）NH3分子可结合一个H形成铵根离子NH3+ NH3分子中N原子的杂化类型是。 NH3分子与H结合的过程中未发生改变的是。（填序号）a微粒的空间构型bN原子的杂化类型cHNH的键角（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是：Cu(H2O)62+Cu(OH)2Cu(NH3)42+ 。Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+中共同含有的化学键类型是。 （4）水分子的立体结构是 ，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧

19、原子上有 。 （5）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。（5）实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJmol1，而冰熔化热为5.0kJmol-1，这说明 。32. （8分）（1） （1分）34（2） （2分） SP3（1分） b（1分）（3） （1分）共价键（共价键、配位键）（4） （4分）20（2分），氢键具有方向性，水结冰时分子间距增大，密度减小（2分）答案（1）V型成角型（1分） 弧对电子（1分）（2）8（1分） C原

20、子与O原子都为sp3杂化，且氢键和共价键都具有方向性和饱和性（每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键）（1分） 氢键的键能远远小于金刚石中共价键的键能（2分）（3）冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，也说明液态水中仍在氢键（2分10. Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957 Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ； 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 写出一种与CN互为等电子体的单质分子的路易斯结构式_ 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ； 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方 面心立方面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。专心-专注-专业