氧化还原反应配平方法和技巧最全版(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上确山二高高一年级化学学科共案时 间： 星 期：主 备 人：贾旺义 使用人：【教学主题】氧化还原反应配平方法和技巧【教学目标】氧化还原反应方程式配平方法和技巧【知识梳理】化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，现着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。配平原则 ：反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。氧化剂

2、得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 配平步骤 ：标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。求总数：使化价升高和降低的总数相等。配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 常见一些简易方法有：（1）最小公倍数法: 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3KCl+O2在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变

3、为：2KClO3KCl+3O2，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3=2KCl+3O2（2）奇偶配平法: 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C

4、2H2+5O2=4CO2+2H2O（3）观察法配平: 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（4）归一法: 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种

5、先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2NO+H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 H原子守恒可推知H2O前面系数；第三步：由右端氧原子总数推O2系数除上述外，还有一些特殊的配平方法，现介绍如下：1零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。【典型例题】例1：试配平 Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + + H2

6、O。分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe3C Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价，HNO3 NO2 下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得 Fe3C + 22HNO3 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。2平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。【典型例题】例2：试配平 NH4N

7、O3HNO3+N2+H2O。分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 HNO3：+1+5升41价NH4NO3 N2：+10 降12价易得 5NH4NO3 2HNO3 + 4N2 + 9H2O3。整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。【典型例题】例3： S+Ca(OH)2CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4+中-3价，NO3-中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3HNO3：+1+5升41价NH4

8、NO3N2：+10 降22价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O 4。逆向配平法 若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。【典型例题】例如：P CuSO4 H2O CU3P H3PO4 H2SO4该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只CU3P，所以以1mol H3PO4和1mol CU3P作标准物容易求得失电子数。答案：11 15 24 5 6 155有机

9、反应的配平法有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为1价，O为2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。【典型例题】例如： H2C2O4 KMnO4 H2SO4 CO2 K2SO4 MnSO4 H2O解析：H2C2O4中，令H 为1价，O为2价，则C的平均化合价为3价。1个H2C2O4 化合价升高数为2，1个 KMnO4 化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H2C2O4的系数为5，KMnO4的系数为2。配平的方程式为：5 H2C2O4 2KMnO4 3H2SO4 10CO2 K2SO4 2MnSO4 8 H2O6缺

10、项方程式的配平：如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。【典型例题】 例如：BiO3 Mn2 Bi3 MnO4 H2O解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：5BiO3 2 Mn2 5 Bi3 2 MnO4H2O根据氧原子守恒，可以确定H2O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H 。答案：5 2 14H 5 2 7总之，只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“

11、这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。【过关练习】：一配平下列氧化还原方程式：（1）F2NH3NH4FN2（2）VO2H2C2O42H2OHVO2CO2H2O（3）P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4（5） P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（6） HClO3 P4 H2O HCl H3PO4（7 Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O（8） KI H2SO4 I2 H2S KHSO4 H2O（9） PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H2O（10） AsH3 AgNO3 H2O As2O3 A

12、g HNO3（11） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（12） NH4NO3 N2 NO2 H2O（13） NH4NO3 N2 HNO3 H2O（14） S KOH K2S K2SO3 H2O七配平下列含x的氧化还原反应（1） S Ca(OH)2 CaS2O3 CaSSx H2O（2） Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O（3） NOx NH3 N2 H2O八配平下列离子氧化还原反应（1） An Bx Ay Bm（2） Clm OHClOn Cl H2O（3） BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 H2O（4） VO2 H2C2O42H2O H VO2

13、CO2 H2O 二配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化还原反应（1）KMnO4SO2H2OMnSO4K2SO4H2SO4（2）KMnO4K2SO3H2OMnO2K2SO4KOH（3）KMnO4KNO2MnSO4K2SO4KNO3H2O（4）2KMnO4H2SH2SO4K2SO4MnSO4SH2O（5）KMnO4H2O2H2SO4K2SO4MnSO4O2H2O（6）KMnO4HClMnCl2Cl2KClH2O（7）KMnO4NaOHPH3K2MnO4Na2MnO4Na3PO4H2O（8）KMnO4FeCl2H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3Cl2H2O三配平下列以Cr（）为氧化剂的氧

14、化还原反应（1）K2Cr2O7CH2SO4K2SO4Cr2(SO4)3CO2H2O（2）KIK2CrO4HClCrCl3KClI2H2O（3）K2Cr2O7Fe3O4H2SO4Cr2(SO4)3Fe2(SO4)3K2SO4H2O（4）K2Cr2O7KICrPO4K3PO4I2H2O四配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应（1）CuHNO3Cu(NO3)2NOH2O（2FeSO4HNO3H2SO4Fe2(SO4)3NOH2O（3）ZnHNO3Zn(NO3)2NH4NO3H2O（4）As2S3HNO3H3AsO4SNO2H2O（5）PHNO3H2OH3PO4NO （6）PHNO3H3PO4NO2

15、H2O（7）AsH3HNO3H3AsO4NO2H2O（8）As2O3HNO3H2OH3AsO4NO（9）Cu2SHNO3SNOCu(NO3)2H2O（10）Cu2SHNO3H2SO4NOCu(NO3)2H2O（11）FeS2HNO3Fe(NO3)3SO2NOH2O（12）Fe3PHNO3Fe(NO3)3NOH3PO4H2O（13）Fe3CHNO3CO2NOFe(NO3)3H2O五配平下列氧化还原反应（1）KNO2K2ONOO2（2）PKOHH2OPH3KH2PO2（3）FeS2CuSO4H2OFeSO4Cu2SH2SO4（4）PCuSO4H2OCuH3PO4H2SO4选择朋友要经过周密考察，要

16、经过命运的考验，不论是对其意志力还是理解力都应事先检验，看其是否值得信赖。此乃人生成败之关键，但世人对此很少费心。虽然多管闲事也能带来友谊，但大多数友谊则纯靠机遇。人们根据你的朋友判断你的为人：智者永远不与愚者为伍。乐与某人为伍，并不表示他是知已。有时我们对一个人的才华没有信心，但仍能高度评价他的幽默感。有的友谊不够纯洁，但能带来快乐；有些友谊真挚，其内涵丰富，并能孕育成功。一位朋友的见识比多人的祝福可贵得多。所以朋友要精心挑选，而不是随意结交。聪明的朋友则会驱散忧愁，而愚蠢的朋友会聚集忧患。此外，若想让友谊地久天长。这需要技巧和判断力。有的朋友需近处，有的则需远交。不善言谈的朋友可能擅长写信。距离能净化近在身边无法容忍的缺陷。交友不宜只图快乐，也要讲求实用。一位朋友等于一切。世间任一美好事物的三大特点，友谊兼而有之：真、善、专一。良友难遇，如不挑选则更难求。保住老朋友，比结交新朋友更重要。交友当寻可长久之友，如得其人，今日之新交，他年自成老友。最好的朋友是那些历久常新，能与之共享生活体验者。没有朋友的人生是一片荒原。友谊使欢乐加倍，痛苦减半；它是应对厄运的不二良方，是可以滋润心田的美酒。专心-专注-专业