《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件精品.ppt

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1、第十单元酸和碱第十单元酸和碱 实验活动实验活动6 6 v在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天，让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学性质及酸碱的中和滴定实验。新课导入新课导入v请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察实验现象得出实验结论。新课推进新课推进交流回答1.现象：石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。结论：石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。2.现象： 将两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，加入稀盐酸

2、，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的铁锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净； 继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细些。v原理： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2v3.现象：将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉淀逐渐溶解。v原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2Ov4.现象： 在试管中

3、加入约1mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液的红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析出。v原理：NaOH+HCl=NaCl+H2Ov5.现象： 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钠粉末，然后各加入约1mL水，振荡；各滴入12滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。v原理： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2Ov今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性质等知识的认识。课堂小结课堂小结实验活动实验活动6 6 酸、碱的化学性质酸、碱的化学性质1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H23.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4; Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O板书设计板书设计1.从教材习题中选取，2.完成练习册本课时的习题. 布置作业布置作业