中考科学(化学)实验设计与分析、仪器连接实验题(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上中考科学（化学）实验设计与分析、仪器连接实验题知识要点：在仪器连接题的解答时，要注意以下几点事项：（1）仔细审题后辨认清楚是除杂质还是验证题。（2）若除杂质题，一般先除去二氧化碳，再除水蒸气。若为验证题，一般先验证水蒸气的存在，再验证二氧化碳的存在。（3）除杂质水蒸气或干燥中性、酸性气体，常选浓硫酸。验证水蒸气的存在，常选用白色的无水硫酸铜。（4）除杂质二氧化碳，常先用氢氧化钠溶液。验证二氧化碳的存在，必须选用澄清的石灰水。（5）导管连接时，一定要长导管进入液体，短导管排出。【例1】实验室用图1所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可

2、能含有氯化氢和水）。 图1回答下列问题：（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体应是 ，装置C的作用是 。（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是 ，反应后装置E中观察到的实验现象是 。（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛 溶液。（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有： 加热氧化铜 检验氢气纯度 停止加热 通入氢气 停止通入氢气。正确的操作顺序（序号）是 。（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生 事故。【例2】为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图2中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列

3、问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。）图2（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号） 。（2）选用的第一个装置的作用是 ；选用的第二个装置的作用是 。（3）首尾装置中出现的现象分别为 ， 。【例3】 某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题： 甲 乙 丙 丁（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A接 ， 接 ，G接 。（3）C处放出的气体为 ，应 处理。（4）装置丁中

4、反应管内的现象是 。（5）装置乙中的现象是 。【例4】 一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H2SO4无明显变化，D中氧化铜转化为一种红色物质。于是他得到如下结论：气体中 肯定不含CO2； 肯定含CO； 肯定含H2O（气）； 肯定含H2； 可能含N2。你认为不正确的结论是 （填序号）。为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是 （填代号）。其中C中浓的作用是 ，F中无水硫酸铜的作用是 。【

5、例5】实验室提供下列盛有药品的仪器，让两个实验小组各自证明某一混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气。用A、B、C、D填空（1）甲组分别证明混合气体中含有某一种气体： 证明其中含有CO2，选用 ； 证明其中含有水蒸气，选用 ； A B C D【例6】选择必要的仪器（每种只用一次）证明其中含有CO，按气体通过的先后顺序依次是 。（2）乙组用上述仪器（每种只用一次）组装一套装置，通过一次实验证明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸气，则应该将 中的药品换成Ba(OH)2溶液，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是 。【例7】请充分发挥你的聪明才智，按示例为下图所示装置设计至少3种用途，并说明使

6、用方法示例：用途：干燥气体使用方法：在瓶内盛放浓硫酸，气体由a端通入，可干燥H2、O2等（1）用途 ，使用方法 。（2）用途 ，使用方法 。（3）用途 ，使用方法 。【例8】将符合下图装置设计意图的序号填入括号中。设计意图：说明CO具有还原性既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源说明CO氧化后的产物是CO2有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染。其中符合的是（）A只有 B C和 D以上都符合【例9】水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气其主要成分是CO、H2，此外还含有水蒸气和CO2。请用下列装置图设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2。(1)连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母）混合

7、气_接_接_接_接_(2)确认混合气中含有H2的实验现象是_【例10】只有氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液（任意编号为甲、乙溶液）。操作如下：(1)分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。请将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在相应的横线上。(2)_(3)_【例11】大理石粉末样品中可能混有少量锌粉。某学生为进行有关物质的还原性实验，设计如图2。图2装置中，乙内放有黑色粉末a，丙内放有黑色粉末b（a和b是两种不同的纯净物）。实验进行后，发现丁装置的无水硫酸铜由白色变为蓝色。由此回答（见图3）：(1

8、)(A)是气体干燥器，(B)中的NaHCO3溶液是用来吸收甲中逸出的氯化氢酸雾。把(A)、(B)这两个装置正确地选入图2的1、2中，(A)、(B)两个装置上的四个接口(A1、A2、B1、B2)的正确连接顺序是：甲( )( )( )( )乙。(2)样品中是否含有锌粉？简述理由。(3)写出乙装置内发生反应的化学方程式_，丙中黑色粉末b的化学式是_。(4)为了检验从装置丁出来的其中一种气体的性质，位置3上应选用_装置(从(C)、(D)、(E)中选出，用代号填入)，这种被检验性质的气体化学式是_。【例12】过碳酸钠（Na2C04）是一种常见的漂白杀菌剂，工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定过

9、碳酸钠的纯度，某同学在资料中获悉：2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O。他们进行了下列研究，请完成有关问题：（1）取28g样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。（2）请选取需要的装置，并写出这些装置的正确连接顺序_ _（填字母）(07济南)由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。 浓硫酸 塑料碎屑 浓硫酸 澄

10、清石灰水碱石灰二氧化锰H2O2溶液F A B C D E (1)仪器A中所发生的反应化学方程式为 。（2）仪器B的作用是 。（3）仪器E中的现象是 。（4）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）（5）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。2009年中考科学（化学）实验设计与分析、仪器连接实验题一、物质和元素的推断1如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后，生成的气体通过A、B两个洗气瓶

11、，试回答：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是 （2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是 （3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是2某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验方案。请你帮他完成下面的实验报告。实验目的：证明甲烷中含有碳、氢元素实验用品：火柴、盛有甲烷的贮气瓶、一个光洁干燥的小烧杯、澄清的石灰水实验步骤实验现象结论（1）点燃甲烷（2）将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方现象 证明含有 元素（3）将蘸有 的小烧杯罩在甲烷燃烧火焰的上方现象 证明含有 元素步骤实验现象结论3设计实验，探究氯酸钾中含有氯元素和氧元素。

12、请将简单的实验步骤、发生的现象和相应的结论填入下表：4某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。 该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸气，肯定含氢气，可能含氮气。请你分析： （1）上述不正确的结论是（填代号）_，你认为不正确的原因是_。 （2）上述正确的结论是（

13、填代号）_。 （3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为最合适的连接次序是（从左到右填写仪器代号）_。二、装置选择1根据下列实验装置图，回答下列相关问题：ABCDEFG（1）写出图中标号为、的仪器名称： （2）实验室制取氧气可选（填序号） 装置。实验室收集二氧化碳可选 装置氢气还原氧化铜的实验可选 装置气体除杂的实验可选 装置。（长沙市2003年中考题）三、试剂选择1利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成。实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）。回答下列问题：（1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的

14、氢气，在装置A中通常放 溶液，其作用是 ；在装置B中通常放 溶液，其作用是 。（2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6.4克，装氯化钙的U型管的质量增加了7.2克。根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式 （3）在装置D中，将CaCI2改换为 ，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成。2双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为： 现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：其中装置中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答

15、： (1)装置中的化学药品是_，作用是_。 (2)装置可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是_，证明所得氧气已经干燥了的现象是_。 (3)装置中氧气是否收集满的检验方法是_。3下列装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：_（2）根据装置B中出现的_现象，可以判断反应是否开始发生，则装置B中的试剂是_，发生反应的化学方程式为_。（3）装置C的作用是_。（4）收集在装置C中集气瓶里的气体是_，该气体应怎样处理_。四、装置和试剂的综合选择1硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（F

16、eS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：（l）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为： （2）根据装置图回答下列问题：制取硫化氢气体的发生装置可以选用 若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为 ，原固是为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是 ，现象是 做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为2根据下列实验装置图，回答下列问题：（1）装置A中所发生反应的化学方程式为 。（2）装置B的作用是吸收装置A中挥发出来的HCl；装置C中浓硫酸的作用是 。（3）反应一段时间后，装置F的玻璃管中可观察到的

17、现象是 ；装置G中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式 （4）某学生在验证CuO与CO的反应产物时，在装置E中加入了一种试剂。你认为这种试剂是 。（长沙市2002年中考题）五、装置的选择和连接1如下图所示，某学生用装置甲（瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙）作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸 （1）写出甲瓶内各物质间反应的化学方程式：_ （2）装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气，从A导出的气体通过B、C、D、E的次序是： （3）气体通过乙瓶，是利用浓硫酸的_性 （4）从丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有_存在3用锌与盐酸反应制得

18、的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：（1）制氢气的发生装置应选用 。（2）证明并同时除去氯化氢气体，应选 装置；证明并同时除去水蒸气，应选用 装置。（3）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（填导管序号，下同） （4）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是2如图，根据下列装置图用序号回答：（1）根据实验现象能直接证明一氧化碳中含二氧化碳应将气体通过 装置。（2）为验证二氧化碳中含有少量的一氧化碳可将气体通过 装置。（3）为准确测定水的组成，用锌粒与盐酸反应制得的氢气还原氧化铜，并对生成的水进行称量。为防止杂质干扰，按正确连接顺序选用得装置是：不纯氢气 （提示：硫酸铜用

19、来吸收反应中的水）（长沙市2001年中考题）六、试验注意事项1某学生设计了用氢气还原氧化铜粉末的实验，试回答：（1）盛氧化铜的试管口要略向下倾斜的原因是 。（2）通入氢气一会儿再给氧化铜加热的原因是 。（3）停止加热待试管冷却后再停止通入氢气的原因是 。2、高锰酸钾制氧气时棉花的作用：3、氯酸钾制氧气时的注意事项：七、巩固1实验室常用石蕊试纸来检验物质的酸碱性；已知：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究：“氨水具有碱性，而氨气不具有碱性”的猜想是否正确（提示：碳酸氢铵不稳定，稍受热便会分解，分解方程式为NH4HCO3NH3+H2

20、O+CO2），该同学按下图所示进行探究实验：请按要求回答下列问题： 向A烧杯中加浓硫酸的作用是 。 B管的氢氧化钠的作用是 。 如果该同学的猜想正确，他应该观察到的C、D中的实验现象是： 。2某种胃药的止酸剂为碳酸钙，某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数，设计了以下几步实验操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应)： 配制质量分数为25、密度为102克毫升的盐酸 取一粒药片(药片质量相同，均为05克)，研碎后加20毫升蒸馏水 用所配制的盐酸和胃药进行反应，测得实验中反应掉的盐酸的体积为10毫升。 请回答下列问题： (1)在上述实验中运用的科学方法是 (填“定性实验”或“定量实验”) (2)下

21、图所示的仪器中，在配制质量分数为25的盐酸过程中不需要的仪器是 (填选仪器序号 (3)根据上述实验数据，计算药品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0001)3过碳酸钠（Na2C04）是一种常见的漂白杀菌剂，工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠。为了测定过碳酸钠的纯度，某同学在资料中获悉：2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O。他们进行了下列研究，请完成有关问题：（1）取28g样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。（2）请选取需要的装置，并写出这些装置的正确连接顺序_ _（填字母）4.某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳

22、的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。（l）B装置中盛放足量浓氢氧化钠溶液，其作用是_。（2）C装置中发生反应的化学方程式是_。（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是_。（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是_（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。5某化学课题小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O22H2O）受热可分解，其化学方程式（H2C2O22H2OCOCO23H2O）该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：（1）甲同学利用如图装置制取并收集CO:B装置的作用。（2）乙同学为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂，合理的方案是: A、石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液B、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水C、石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水D、无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水专心-专注-专业