电解池教案(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上课题：第三节 电解池授课班级课 时1教学目的知识与技能1、掌握电解、电解池的概念，建立电极反应的概念，了解电解原理的应用。2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。过程与方法模拟设计氯碱工业：惰性电极电解饱和氯化钠溶液的实验，探究电解原理，通过教师的设疑、释疑调动学生积极思维，分析推理实验现象，归纳总结基本规律，使学生掌握电解装置的分析方法。情感态度价值观通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。重 点理解电解原理难 点理解电解原理，非惰性电极作两极对电解产物的判断，电解原理的应用。教学过程教学步

2、骤、内容教学方法、手段、师生活动【师】请同学们先阅读本节课的学习目标。【板书】第四章 第三节 电解池一、电解原理1、电解【ppt】学习目标【ppt】游泳池、氯碱工业【引】我们常在游泳池中通入氯气来杀菌消毒。工业上利用NaCl溶液为原料来制备氯气，习惯上称为氯碱工业。这个生产是如何实现的呢？反应的基本条件是什么？ 模仿氯碱工业生产，老师设计了一个实验，装置如图所示：【讲】简介装置：从直流电连出两极，材料为石墨。规定：与电源正极直接相连的一极叫阳极，与电源负极直接相连的一极叫阴极。可见阳极带正电，阴极带负电。通电后，阴阳两极插在一张浸满饱和NaCl溶液的PH试纸上。请同学们注意观察灯泡的变化和阴阳

3、两极附近PH试纸颜色的变化情况。下面就看一下NaCl溶液中通电有什么现象？【附板书】NaCl+H2O（通电）【演示】【师】回忆你看到的现象，讨论后完成下表【ppt】【引导】结合附板书NaCl+H2O（通电），让学生注意存在的元素大胆推测产生现象的可能物质。【过渡】用一句话总结现象：（笔指表格中结论一列）通电后，在NaCl溶液导电的过程中，溶液中的阴阳离子在阴阳两极附近发生了化学变化，生成了新物质。为什么会产生这样的现象呢？透过现象看本质，溶液中的粒子究竟发生了怎样的变化呢？积极思考，回答下面的问题。【ppt】【附板书】阳离子：Na+ H+ 阴极阴离子：OH_ Cl_ 阳极阴极：2H+2e-=H

4、2（还原反应）阳极: 2Cl-2e-=Cl2（氧化反应）2NaCl+2H2O（通电）电子流向：负极阴极，阳极正极（注：讨论3时，写在最下。）【师】完成附板书的2NaCl+2H2O（通电）（边写边讲）可见，当电流通过NaCl溶液，引起溶液中离子的定向移动，在阴阳两极发生了氧化还原反应，生成了Cl2、H2和NaOH，这个过程就是一个电解过程。 你能给出电解的定义吗？【生】回答【板书】（1）定义 【问】电解时在阴、阳两极各发生的电极反应类型？【生】回答ppt展示板书【师】虽然从现象上我们能确定如此的两极反应，可不禁会问，同样是阴、阳离子，去厚此薄彼，为什么？【ppt】4、阴极为什么是H+最终放电，而

5、不是Na+ ，你的理由是什么？阳极呢？【引导】从离子到达电极后得失电子的趋势分析，引出利用元素周期律，由单质的性质推出其对应离子的性质。（相反性质的相反顺序）【ppt】【ppt】按照从到的顺序逐步讲、练。除了这四个阴离子外，老师把高中阶段溶液中常见的其他阴离子的失电子能力为大家补充：【讲】若阳极是除Pt、Au以外的活泼电极，则阳极是电子的是电极本身。【过渡】电解只是个原理，实现这个过程即由电能转化为化学能的装置叫做电解池。【板书】2、电解池(1)定义：电能化学能 装置ppt(1) 定义：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。读图ppt(2)形成条件：外加直流电源与电

6、源相连的两个电极讲a、电极必须能导电b、电极材料可相同亦可以不同。电解质溶液或熔融的电解质用导线连接形成闭合回路【板书】（2）形成条件：两极一液成回路+直流电【总结】利用电解池就可以对某电解质进行电解。【知识迁移】若仍以石墨为两极，把电解质溶液换成CuCl2溶液，按照老师的分析过程，写出电解CuCl2溶液的分析报告。【ppt】【师】让我们一起来看一下电解电解CuCl2溶液的微观过程。【Flash】电解CuCl2溶液【师】通过对电解NaCl溶液和电解CuCl2溶液分析,可以总结分析电解的一般思路：按照这样的程序一定会得到准确的结果。【师】如果老师再问开课时的那个问题氯碱工业的反应条件是什么？现在

7、你们知道吗？这就是电解原理的一个很好的应用。【小试牛刀】生活中经常可以看到镀铜产品，利用电解原理，如何实现在铁件上镀一层铜？装置如图所示：【留白】还有时间：写电极反应若无时间：大家下去后可以根据自己的设想动手操作一下。 请两位同学上台观察。小组讨论1分钟（注：先提问上台的两位同学分析现象时再强调阴阳极的概念，所呈电性。）问题一起给出，小组讨论2分钟，要求将分析结果写在你的练习本上，然后学生回答，老师板书。（注意：板书时最后写“=”）学生讨论、自我分析总结由学生总结回答。请一位同学上黑板完成。（注意强调：其他同学写完后与同桌相互交流一下。）学法指导 知识结构与板书设计第四章 第三节 电解池一、电解原理1、电解（1）定义 （2）电极反应类型（3）离子的放电顺序2、电解池（1）定义：电能化学能 装置（2）形成条件：两极一液成回路+直流电附板书阳离子：Na+ H+ 阴极阴离子：OH_ Cl_ 阳极阴极：2H+2e-=H2（还原反应）阳极: 2Cl-2e-=Cl2（氧化反应）通电2NaCl+2H2O=Cl2+ H2+2NaOH电子：负极阴极、阳极正极教学反思：专心-专注-专业