铁及其化合物的性质及应用教案(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第四节 铁及其化合物教案【学习目标】1、了解铁及其化合物的性质及应用。2、了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。 3、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。【知识梳理】一、铁单质：铁位于元素周期表的第_周期第_族,原子的最外层电子数只有_，其电子排布式为 。铁在地壳中的含量仅次于_、 _ 、_居第_位。1、物理性质：铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，能被 吸引。2、化学性质（1）与非金属反应： Fe与氧气、氯气、碘、硫反应的化学方程式。 (2)与水蒸气反应方程式： （3）与酸反应：与非氧化性酸：如与稀硫酸反应，其离子方程式为 与强

2、氧化性酸反应：与 、 钝化。与稀硝酸反应，不产生氢气。稀硝酸过量时，铁生成 ，离子方程式 铁过量稀硝酸不足时，铁生成 ，离子方程式 （4）能与盐溶液反应（写出离子方程式）铁片放入硫酸铜溶液_ 铁片放入硫酸铁溶液_ 例1、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 （ ）过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。A只有 B只有 C只有 D全部二、铁的重要化合物 1、氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名和颜色无俗名 颜色：溶解性铁的化合价与H+的反应铝热反应2、氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(O

3、H)3颜色、溶解性受热方程式分解产物很复杂与H+反应方程式转化方程式制取离子方程式例2：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和 。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂

4、是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。三、Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法Fe2+ Fe3+物理方法（观察颜色）化学法加碱溶液的现象为：加KSCN的现象：【巩固练习】1（双选）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜2、把铁片加入下列溶液，铁片溶解，溶液质量减轻的是 （ ）A、稀硫酸 B、FeCl3 C、CuSO4 D、Al2（SO4）33、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，

5、有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （ ） A、 Fe(OH)3；Fe2O3 B、Fe(OH)2；FeO C、 Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D、Fe2O3；Fe(OH)34、下列离子方程式中，正确的是 ( ) A铁与稀氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe2+3H2CFeCl2溶液与氯水反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- DFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O5、人体血红蛋白中含有Fe2+。如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2

6、+转变为Fe3+。生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维 生素C具有 （ ） A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 6、将铁片加到1 L 05 molL FeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少 ( ) A28 g B56 g C112 g D14 g7、将84 g铁粉和32 g硫均匀混合加热反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是 （ ） A112 L B224 L C336 L D12 L8、在氯化铁、氯化铜和盐酸和混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的

7、阳离子是 （ ）ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+9、（双选）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 （ ）A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀C、有气泡产生 D、无变化10、下列物质反应后，滴入KSCN溶液显红色的是 ( ) A、Fe+HCl B、过量铁+稀硝酸 C、FeCl2+Cl2 D、Fe+CuSO411、 向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为41，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）A111 B124 C、123 D 23512、在新制的氯

8、化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液 色，若加入几滴氯水，溶液呈 色，有关的离子方程式为 。设计实验验证，在FeCl3溶液中的 Fe3+有氧化性 。设计实验验证，在FeCl2 与FeCl3的混合溶液中Fe2+的存在： 。13、怎样除去下列物质中的少量杂质？（只要求写离子方程式）（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜： ；（2）铜粉中混有少量铁粉： ；（3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3： ； （4）除去FeCl3溶液中少量的FeCl2： ；14、将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸中。（1）若有气体放出

9、，则滤液中存在的金属阳离子为 。（2）若无气体放出，则滤液中一定存在的金属阳离子为 ，可能存在的金属阳离为 。【课堂达标】 1、下列关于铁的说法正确的是 （ ）A纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)32、下列化合物中，不能通过单质间直接化合生成的是 （ ）AFe3O4 BFeCl2 C FeCl3 D FeS3、下列四种物质，有一种能和其他三种起反应，这种物质是 （ ） A、O2 B、Fe C、H2SO4 D 、CuSO44、将铁片放入下列溶液中，溶液的

10、质量减少 的是 （ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl5、下列金属,在常温下不溶于浓硝酸，也不溶于氢氧化钠溶液的是 （ ）A铁 B铝 C镁 D铜6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+CuFeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现 （ ）A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铜、铁都有 D、烧杯中铁、铜都无7、根据FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反应，判断Fe3、Fe2、Cu2的氧化性顺序为（ ）ACu2Fe2Fe3 BFe3Fe2Cu2 CFe3Cu2Fe2 DFe2Fe3Cu28、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L答案：1、C 2、B、 3、B、 4、C 5、A 6、B 7、C 8、C专心-专注-专业