高中化学一轮复习知识点无机部分(共14页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上无机化学知识点基础知识反应动力竞争反应：平衡、速率、多种反应物 弱酸制了强酸，但CuS极难容 产物有气体氧化还原反应方程式的书写第一步：电荷守恒，只写氧化剂、还原剂与氧化产物、还原产物第二步：原子守恒，结合环境用浓氨水检验Cl2泄漏，如有泄漏有白烟生成S在浓强碱溶液里歧化Cl2通入FeBr2Cu与HNO3反应Cl知识点一、Cl21.制取Cl2洗气：除去Cl2中的HCl，通过饱和食盐水干燥：固体是氯化钙 液体浓硫酸2与金属反应：得到最高价金属氧化产物3与非金属反应：产物价态与Cl2的量有关实际反应中，两种产物都有，所以有白色烟雾小结：Cl2遇强还原剂，最高价氧化产物，遇

2、弱还原剂，价态与量有关二、歧化反应与归中反应1.遇水歧化 Cl2、Br2、I22.遇碱歧化 Cl2、Br2、I2、SCl2+NaOH=NaCl+NaClO 分析Cl2与NaOH溶液反应是先与水歧化还是直接与NaOH反应3.归中反应HCl+HClO=Cl2+H2O2H2S+SO2=3S+2H2O （气态时反应很慢） 2H2S+H2SO3=3S+3H2O小结：碱性利于歧化，酸性利于归中，Cl2的歧化可以是（-1,+1），（-1,+3），归中也可以是中间任一价态三、HClO、NaClO、Ca(ClO)21. HClO弱酸性：H2CO3HClO HClO溶液中加入Na2CO3与CaCO3与同的反应HC

3、lO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3HClO与CaCO3不反应，因为CaCO3难溶强氧化剂为什么HClO的氧化性比HClO4pH值对含氧氧化剂影响：溶液中pH什下降，氧化性增强。如84（主要成分NaClO）失效在空气中失效： 密封情况下失效：四、Cl2水成分：平衡： 外加水的电离平衡1.Cl2水中氧化剂选择：氧化剂有Cl2与HClO，由上面平衡可知加Cl-可促进平衡左移，从而使Cl2含量高，加CaCO3消耗HCl，促进平衡右移2. Cl2水3. Cl2水长期放置，成分与pH变化4. I2水溶解情况：I2在水里溶解性不好，但I2在水里歧化反应后生成的I-可以结合I2生成检验I2水中含I-

4、：取I2水上方澄清溶液加入淀粉溶液，加无色氧化剂，如H2O2，出现蓝色五、Cl-配位1王水：可以溶解金2.Mg+NH4Cl生成H2，但Mg+(NH4)2SO4不能生成H2，Mg(OH)2能溶于NH4Cl六、卤素互化物与拟卤素卤素互化物拟卤素性质类似卤素 S知识点一、S单质1.氧化性二、H2S、Na2S1.弱酸性：失：H2CO3H2S 得： H2S+=2.还原性Na2S溶液长期放置，出现浑浊： pH上升水解失溶液显碱性，H2S为气体，如阳离子也水解并生成沉淀，则剧烈双水解 、水解依次减弱三、 水溶液为中强酸1.中强酸弱酸顺序:亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸氢硫酸次氯酸苯酚2.在气态状态下难被

5、氧化，水溶液里易被氧化，生成3.漂白性与Cl2漂白比较四、1.高温分解、较高温度下有强氧化性2.稀电离的事实3.浓弱酸性：大量以分子形成存在吸水与脱水性 与Cu、C、Fe反应情况N知识点一、N2单质1. 稳定性：难断开。兼谈化学反应前、中、后通往惰性气体的作用2.还原性：雷电发庄稼3.氧化性：（1）哈伯循环法现代农业的开端（2）与活泼金属反应 Ca在空气中燃烧，并将产物投入水中，剧烈放热并有刺激气体二、NH31.液氨是极性溶剂类比H2O极性键水解/氨解：乙酸乙酯氨解活泼金属液氨溶液蓝色 事实：Na(s)溶于液氨，开成蓝色溶液，短时间，隔绝空气蒸干，重新得到Na，长时间放置，会有气体缓慢放出，蒸

6、干得到白色粉末活泼金属在液氨溶液反应2.-3价N的还原性：3.铵盐受热分解非强氧化性酸：强氧化性酸：三、NO、NO2、N2O41.氮氧化物与水化物转变的一般规律.氮氧化物水化物例：NO、NO2都可以用酸性KMnO4吸收水化物氮氧化物例：工业上除去NO、NO2废气：稀HNO3与浓HNO3还原产物Na知识点一、单质1.碱金属与O2反应一般规律常温/点燃更激烈O3LiLi2OLi2OLi2ONaNa2ONa2O2Na2O2KK2O氧化钾白色K2O2过氧化钾淡黄KO2超氧化钾橙黄KO3臭氧化钾橙红反应物越活泼，条件越激烈，产物越复杂2.Na(S)在空气中长时间放置二、Na2O2FeSO4+ Na2O2

7、 Fe2+恰好被氧化成Fe3+ Fe元素恰好形成氢氧化物由上式可知，OH-不足，有部分Fe3+在溶液中，只有通过增加Na2O2生成OH-，Na2O2加倍即可三、Na2CO3与NaHCO3NaHCO3与Ca(HCO3)2低温蒸干产物的不同Al知识点一、Al单质1.常见反应2.钝化.钝化本质：金属表面生成致密的氧化膜，表面积小反应速度下降钝化拓展：钝化破坏：让V，如形成原电池例：空气中Al形成致密氧化膜，能钝化，而铁却生成蓬松层状铁锈Al制门框上钉有铁钉，下雨后，铁钉周围出现白色粉末3.铝热反应：Al转换反应，生成Al2O3,剧烈放热铝热反应拓展：铝热反应应用：爆发式现象例：Al粉和过量的I2粉混

8、匀压实，滴入2-3滴水，短时间后发生剧烈反应方程式：2Al+3I2=2AlI3水的作用：加速/引发反应/催化剂 （实质：增大表面积）加水过多则无明显现象：水过多吸热多，温度升高不明显，反应速度不剧烈4.铝长毛：用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升二、Al2O31.通性：2.化学性质：三、Al(OH)3:四、盐类：1.铝三角2.水解：3.Al能否一步变成Al(OH)3，如何转化最省材料Fe知识点一、单质1.Fe氧化2.Fe和H2O反应:常温下不反应“引火铁”（纳米铁粉），性质极活泼，在

9、空气中加热即剧烈燃烧。由于引火铁与水反应不需要高温，产物可能停在Fe(OH)2。 “淬火“：除了调整金属结构外，还在表面生成一层蓝色金属光泽保护层（Fe3O4）防止腐蚀 致密氧化膜，人为钝化。3.Fe与酸反应非强氧化性酸：HCl、稀H2SO4 Fe+2H+=Fe2+H2氧化性酸：稀HNO3、浓HNO3、浓H2SO4例：Fe与浓HNO3，氧化剂有H+也有HNO3Fe与强氧化性酸反应，氧化产物一般只有Fe3+，但还原产物有H2、NO2，与此类似的有Al，Zn等4.Fe与盐反应二、氧化物：FeO、Fe3O4、Fe2O3都不溶于水1.溶于酸2.氧化物的氧化还原：红砖（含Fe2O3）变青砖三、Fe(OH

10、)2、Fe(OH)31.生成氢氧化物沉淀现象2.溶于酸3. 四、Fe2+、Fe3+1.生成氢氧化物沉淀调节pH实现离子分步沉淀Fe3+(常见浓度)pH=35沉淀完全，Fe2+(常见浓度)pH=79沉淀完全离子浓度10-5mol/L称为沉淀完全pH值是指已完成沉淀的平衡时的pH“35”这个范围是由离子起始浓度决定的，即Ksp= Fe3+OH-计算的Fe3+Cu2+Mg2+PHC由图可知Fe3+与Cu2+可通过调pH进行分步沉淀，但Cu2+与Mg2+不以分步沉淀调节pH手段：要求 例：Fe3+与Cu2+分步沉淀，因Fe3+溶液为强酸性，所以需调高pH，从强酸中性。不可加NaOH，因大量OH-，使局部Cu2+沉淀，也不可以用NH3H2O，因为NH3容易形成配位化合物。一般加入CuO，Cu(OH)2，Cu(OH)2CO3，沉淀Fe2+通常先氧化成Fe3+溶，再调pHFe3+水解与保存2.Fe2+还原性FeSO4的保存3.Fe3+氧化性4.Fe2+与Fe3+的鉴定专心-专注-专业