2009-2013年高考化学试题分类解析汇编:非金属及其化合物(共29页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上2009-2013年高考化学试题分类解析汇编:非金属及其化合物(2013江苏卷)4.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝【参考答案】A【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴,这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。A.源于必修一P99第8行原文。B.源于必修一P76第9行原文。C.源于必修一P87第3题及必修一P85第7行材料。D.氯化铝从选修三电负性差值来看,它属于共价化合物,熔融情况下不导电,不能
2、用于电解制铝。必修二P88P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开,也不失为一条有效的复习途径。(2013江苏卷)6.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2【参考答案】B【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴,有一定的难度,代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。A.若甲为焦炭,则乙为一氧化碳,丙为二氧化碳,二氧化碳与炭反应生
3、成一氧化碳。B.若甲为二氧化硫,则乙为亚硫酸氢铵,丙为亚硫酸铵,亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。C.若甲为铁,丁为盐酸,则乙为氯化来铁,氯化来铁可能再与盐酸反应。D.若甲为氢氧化钠,丁为二氧化碳,则乙为碳酸钠,丙为碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。(2013四川卷)7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是() A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
4、 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mLks5u【答案】D 【解析】A. 设Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.52 X/6498+Y/2458=2.54 得X=0.02 Y=0.01 B. c(HNO3)=1000/M=10001.4063/63=14.0(mol/L )C. n(HNO3)=14.00.05=0.7mol=n(NO2)+2n(N2O4)n(NO2)+n(N2O4)=1.12L/22.4L/mol, n(NO2)=0.04 mol
5、 n(N2O4)=0.01 mol 可知C正确。D. 与硝酸反应的NaOH : n(NaOH)=0.7-0.04-0.02=0.64 与金属离子反应的NaOH : n(NaOH)=0.06 总NaOH的量 n总=0.64+0.06=0.7 mol 故需要NaOH 700 mL(2013上海卷)7.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案:B【解析】A项,会有沉淀(单质硫)生成;B项,Cl2通入BaCl2溶液中无现象,再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成;C项,会有BaCO3沉淀生成
6、;D项,后通入的Cl2可将先通入SO2氧化为H2SO4,因此后有BaSO4沉淀生成,故答案为:B。(2013上海卷)16.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4答案:B【解析】由题意知,将Cl2通入FeBr2溶液中先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。若a、b、c为2、4、3时,溶液中Fe
7、2+、Br-恰好完全被氧化,则利用原子守恒知d、e、f是2、2、6;若a、b为0、2,则说明反应先氧化Be-,与事实不符;若a、b、c为2、0、1时,即溶液中Fe2+恰好氧化完全,则利用原子守恒知d、e、f是2、0、2;若a、b、c为2、2、2时,即溶液中Fe2+完全氧化、Br-刚好有一半被氧化,则利用原子守恒知d、e、f是2、1、4,故答案为:B。(2013上海卷)18.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是A.生成42.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的
8、物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol答案:CD【解析】利用方程式可知N2既是氧化产物又是还原产物,且氧化产物与还原产物的质量(或物质的量)之比为15:1,因此当氧化产物比还原产物多1.75mol时,生成N2的体积(标准状况)为:16mol1.75mol/(15mol-1mol)22.4Lmol-144.8L;参加反应的KNO3被还原;利用方程式知生成16molN2时转移10mol电子,结合前面分析知反应生成2molN2,因此反应转移电子的物质的量为102/161.25mol,C项正确;利用方程式,结合前面分析知当氧化产物比还原产物多14mol时,被氧化的氮原子的
9、物质的量为30mol,因此该反应被氧化的氮原子的物质的量为30mol1.75mol/14mol3.75mol,D项正确。(2013上海卷)21.一定条件下,将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应,则尾气(已干燥)A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关答案:AC【解析】若混合气体先通入NaOH溶液,然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)则
10、最后得到尾气为CO;若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液),最后通入NaOH溶液,则尾气为CO和NO,由此可知尾气中一定含有CO,故答案为:AC。(2013上海卷)22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为11,则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L答案:A【解析】由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n(Cu)12.0g/80gmol-1
11、0.15mol,利用电子守恒,依据“极端假设法”可知,当混合物全部为CuS时可得:0.15mol8n(NO)3+n(NO2) 1,因n(NO)n(NO2),解之得n(NO)n(NO2)0.3mol,则反应所得混合气体在标况下的体积V(0.3mol+0.3mol)22.4molL-113.44L;当混合物全部为Cu2S时可得:100.15mol/2n(NO)3+n(NO2) 1,因n(NO)n(NO2),解之得n(NO)n(NO2)0.1875mol,则反应所得混合气体在标况下的体积V(0.1875mol+0.1875mol)22.4molL-18.4L,所以收集到气体体积:8.4LV13.44
12、L,故答案为:A。(2013广东卷)10下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度:CaCO3Ca(HCO3)2溶解度:Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中解析:用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢,A错误;用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与发生络合反应生成红色Fe()3,B错误;碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,C错误;玻璃的主要成分SiO2易与HF反应,所以
13、氢氟酸保存在塑料瓶中,正确。答案:命题意图:元素化合物(2013广东卷)11下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+解析:具有漂白性,常用于漂白纸浆和草帽辫,合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐酸除垢而非硫酸,不合理;焦炭在高温下与反应生成硅和一氧化碳,合理;、与反应生成难溶的、沉淀,正确。答案:B命题意图:元素化合物(2013浙江卷)8、下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是:取样 灼烧 溶解
14、过滤 萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性【解析】A选项:实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程,萃取后还要分液。B选项:用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速升高至约170,不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100)。D选项:蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程,不破坏蛋白质的生理活性,加水后又溶解),蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出(变性
15、是不可逆过程,蛋白质失去了生理活性,加水不再溶解)。C选项:通常认为是Cl替换氧化铝中的O2而形成可溶性的氯化物,所以铝表面的氧化膜易被Cl破坏。答案:C(2013浙江卷)26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题:(1)甲的化学式是_;乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式
16、是_-。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之_。(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是_。【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”丙为N2,化合物乙分解得到H2和N2,化合物乙为NH4H,NH4H有NH4+和H构成的离子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 molH2,而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g;化合物甲与水
17、反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液,说明该沉淀可能是Al(OH)3,进而可判定化合物甲为AlH3。涉及的反应为:a.甲、乙受热分解:2AlH3 2Al+3H2 2NH4HN2+5H2b.甲与水反应: 2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2c. 2NH4H+5CuO5Cu+ N2+5H2Od. 化合物甲和乙的组成中都含1价H,1价H还原性很强,可发生氧化还原反应产生H2,即化合物甲与乙可能发生的反应:2AlH3+ 2NH4H 2Al+N2+8H2。NH4H电子式:第(4)题的实验设计是1992年全国高考题的再现:Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓
18、硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解:Cu2O为碱性氧化物;不能选用具有强氧化性的试剂,否则Cu被氧化为Cu2+。实验方案设计的表述:简述操作步骤,复述实验现象,根据现象作出判断。【答案】(1)AlH3;(2)2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2(3)Mg3N2;(4)2NH4H+5CuO5Cu+ N2+5H2O;取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;若溶液不变蓝色,
19、证明产物Cu中不含Cu2O。(5)可能;AlH3中氢元素的化合价为1价,NH4H中含有1价的氢元素,二者可发生氧化还原反应产生H2。【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理,考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写,根据题给信息设计实验的能力,并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2013年考试说明样卷对应试题的模式进行命题。(2013北京卷)28.(15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色i. 液面上方出现白雾;ii. 稍后,出现浑浊,
20、溶液变为黄绿色;.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是 。 (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
21、向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因: 。 【答案】(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl22Ca(ClO)22H2O;(2)碱性、漂白性;(3)检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰; 白雾中含有SO2,SO2可与酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀;(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色;(5)CaSO4; Cl2SO22H2O=4H2ClSO42。【解析】(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水;(2)pH试纸先变蓝(约为12),说明
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