高中化学之与过量、少量有关的离子方程式(共6页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学之与过量、少量有关的离子方程式离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多。我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究。1. 两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少。）aNaHCO3与Ca(OH)2bNaHSO4与Ba(OH)2cAl2(SO4)3与Ba(OH)2以NaHCO3与Ca(OH)2的反应为例，反应的实质是HCO3与OH反应，同时产生的CO32与Ca2+形成沉淀。（1） 少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应定HCO3系数为1，此时，需要的OH数量也为1，由于生成一个CO32

2、，因此需要的Ca2+的个数也为1。因此，离子方程式为：HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O（2） 过量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应按组成比，定参加反应的Ca2+与OH系数分别为1和2，由此，与OH反应所需的HCO3数量为2。因此离子方程式为：Ca2+2OH+ 2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32Al2(SO4)3与Ba(OH)2的反应，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多时，产物为BaSO4和AlO2；Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少时，产物为BaSO4和Al(OH)3。2多元弱酸（或其酸性氧化物）与碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐）aCO2与氢氧化钠

3、bCO2与氨水cCO2与氢氧化钙在与碱的反应中，我们把CO2等效成H2CO3这种二元弱酸，当它与少量的OH反应时，其分子中潜在的的两个H+只有一个被OH拿下，因此，形成HCO3（也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它与过量的OH反应时，其其分子中潜在的两个H+均被OH拿下，因此，形成CO32（即：碱过量，正盐）。以CO2与Ca(OH)2反应为例：（1）少量CO2通入Ca(OH)2溶液中碱过量，生成正盐：CO2转化为CO32，同时结合Ca2+形成沉淀CO2+2OH+Ca2+= CaCO3+H2O（2）过量CO2通入Ca(OH)2溶液中酸过量，生成酸式盐：CO2转化为HCO3，Ca2+不会参与反应

4、。CO2+OH= HCO33多元弱酸与更弱酸的盐反应（酸过量，酸式盐；盐过量，正盐）aCO2与NaAlO2溶液的反应bCO2与Ca(ClO)2溶液反应依据化学反应中强制弱的规律。酸性较强的酸遇到更弱酸的酸根离子时，弱酸根离子会夺取较强酸中的H+，从而变成弱酸分子。在上述两个反应中，CO2将与溶液中的H2O一块扮演H2CO3的角色，当它与少量更弱酸的酸根反应时，其潜在H+会部分被夺走，从而变成HCO3；当它与过量更弱酸的弱根反应时，其潜在H+会全部被夺走，从而变为CO32。比如CO2与NaAlO2溶液的反应（1） 过量CO2与NaAlO2反应CO2+H2O+AlO2 HCO3+Al(OH)3然后

5、，根据电荷守恒和原子守恒，配平，得CO2+2H2O+AlO2=HCO3+Al(OH)3（2） 少量CO2与NaAlO2反应CO2+H2O+AlO2=CO32+Al(OH)3根据电荷守恒和原子守恒，配平，得CO2+3H2O+2AlO2=HCO3+2Al(OH)34某离子，与另一物质中2种或2种以上离子都能反应（注意优先顺序）aNH4HCO3与NaOH溶液的反应bNH4Al(SO4)2与NaOH溶液的反应cFeBr2溶液与Cl2dFeI2溶液与Cl2eFe(NO3)2和HI酸当两种离子均可与某一离子反应时，若该离子少量，则两者中只有一种有机会反应；当该离子过量时，两种离子都要发生反应。以NH4HC

6、O3与NaOH溶液反应为例：HCO3与NH4+都可以与OH反应，但HCO3具有优先权。（1）NH4HCO3与少量NaOH溶液HCO3+OH=H2O+CO32（2）NH4HCO3与过量NaOH溶液NH4+HCO3+OH=NH3H2O+ H2O +CO32再比如：FeBr2溶液与Cl2的反应Fe2+与Br都可以与Cl2反应，但Fe2+具有优先权。(还原性顺序为IFe2+Br)（1）FeBr2溶液与少量Cl2的反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2）FeBr2溶液与过量Cl2的反应2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+ 2Br2+6Cl5某离子与另一种离子可以发生连续反应a氯化铝与氢氧化钠b偏铝

7、酸钠与盐酸c稀硝酸与铁d氯化铁与硫化钠e二氧化硫气体与次氯酸钠溶液以氯化铝与氢氧化钠的反应为例：Al3+3OHAl(OH)3+OHAlO2。当OH少时，就只能生成Al(OH)3；而OH多时，就要更进一步了，最终产物为AlO2。（1）AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应Al3+3OH=Al(OH)3（2）AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应Al3+4OH=AlO2+2H2O再如，稀硝酸与铁的反应：HNO3+FeFe(NO3)3+FeFe(NO3)2因此，当铁少时，生成Fe(NO3)3，而铁多时，就更进一步，产物是Fe(NO3)2。而对于FeCl3与Na2S的反应：Fe3+S2Fe2+S2FeS，因此当Na2S少时，产物为S单质和Fe2+；当Na2S多时，反应就要更进一步，产物为S单质和FeS。（1）FeCl3溶液与少量的Na2S2Fe3+S2=2Fe2+S（2）FeCl3溶液与过量的Na2S 2Fe3+3S2=2FeS+S专心-专注-专业