高中化学-离子反应及其发生的条件分层练习(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学-离子反应及其发生的条件分层练习1(山西太原期末)我国古代文献中有许多关于化学知识的记载，如淮南万毕术中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 FeCuSO4=FeSO4Cu，该反应不属于()A复分解反应 B置换反应 C离子反应 D氧化还原反应解析：选A复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此该反应不是复分解反应，A符合题意；根据反应方程式FeCuSO4=FeSO4Cu可知该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此是置换反应，B不符合题意；反应中铁和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D

2、不符合题意；反应在溶液中进行有离子参加和生成，因此属于离子反应，C不符合题意。故选A。2(贵州黔西一中月考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A澄清石灰水与盐酸的反应：OHH=H2OB氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2解析：选A澄清的石灰水拆写为离子，A正确；氧化铜写化学式 ，B错误；Cu2Ag=Cu22Ag，反应未配平，C错误；醋酸为弱电解质，写化学式，D错误。故为A。3(2019广东韶关新丰一中期中)下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()铁和盐酸反应：Fe2HCl=2FeC

3、l2 H2生石灰溶于水：CaOH2O=Ca(OH)2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HClA B C D解析：选C该反应中Fe元素化合价由0价变为2价、H元素化合价由1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应；生石灰溶于水属于离子反应，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；氯化钠溶液和浓硫酸混合加热属于离子反应，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；该反应中Cl元素

4、化合价由1价变为0价、Mn元素化合价由4价变为2价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应；氢气在氯气中燃烧属于氧化还原反应，但该反应中没有离子参加，所以不属于离子反应。即选项符合，故选C。4(黑龙江哈尔滨第三中学期中)下列反应能用CO2H=CO2H2O表示的是()A硫酸氢钠溶液和碳酸钾反应 B碳酸钙和稀盐酸的反应C碳酸钠溶液和醋酸的反应 D碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应解析：选A硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其中只有氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故A项可用CO2H=H2OCO2表示；碳酸钙难溶于水，故不能拆成离子

5、形式，故B项不能用CO2H=CO2H2O表示；醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，故C项不能用CO2H=CO2H2O表示；硫酸和NaHCO3溶液的反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2，与碳酸盐的阴离子不同，故D项不能用CO2H=CO2H2O表示。故选A。5(湖北宜昌期末)在无色的强酸性溶液中能大量共存的是()AMg2、Na、Cl、SO BK、Na、Cl、Cu2CK、Fe2、NO、CO DNa、Ba2、OH、SO解析：选A该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，选项A正确；该组离子之间不反应，能共存，但Cu2为蓝色，与无色不符，选项B错误；因H、Fe2、NO发生氧化还原反应不能大量共

6、存，且Fe2为浅绿色，与无色不符，选项C错误；因H、OH结合生成水，Ba2、SO结合生成沉淀，不能大量共存，选项D错误。故选A。6(福建莆田四中、莆田六中期末联考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2OH=HCOD澄清石灰水与盐酸的反应：OHH=H2O解析：选D金属钠和水反应，其离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故A项错误；硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，其离子方程式为2NH2OHBa2SO= BaSO42NH3H2O，故B项错误；用氢氧化钠

7、溶液吸收少量二氧化碳气体，其离子方程式为CO22OH=COH2O，故C项错误；澄清石灰水与盐酸反应，其离子方程式为OHH=H2O，故D项正确。故选D。7有下列9种离子：Mg2、H、Na、Cl、OH、Cu2、SO、NO、CO。(1)与H不能大量共存的离子有哪些？_。(2)与OH不能大量共存的离子有哪些？_。(3)与Ba2不能大量共存的离子有哪些？_。(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？_。解析：(1)H与OH反应生成H2O，H与CO反应生成CO2和H2O。(2)OH与H反应生成H2O，OH与Cu2反应生成Cu(OH)2沉淀，OH与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀。(3)Ba2与SO、C

8、O反应分别生成BaSO4和BaCO3沉淀。(4)无色溶液中不含Cu2(蓝色)。答案：(1)OH、CO(2)H、Cu2、Mg2(3)SO、CO(4)Cu28写出下列反应的离子方程式。(1)铁粉加入氯化铜溶液中：_。(2)锌和稀盐酸：_。(3)CO2通入足量澄清石灰水中：_。(4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_。(5)向盐酸中滴加碳酸钾溶液：_。答案：(1)FeCu2=CuFe2(2)Zn2H=Zn2H2(3)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)CO2H=H2OCO29(云南玉溪峨山一中月考)下列反应属于离子反应的是()A氢气还原氧化

9、铜 B酸碱中和反应C分解氯酸钾制氧气 D胆矾(CuSO45H2O)失去结晶水解析：选B氢气还原氧化铜的反应中没有离子参加，不是离子反应，A不选；酸碱中和反应中有离子参加，属于离子反应，B选；加热分解氯酸钾制氧气的反应中没有离子参加，不是离子反应，C不选；胆矾(CuSO45H2O)失去结晶水的反应中没有离子参加，不是离子反应，D不选。故选B。10(河南正阳高中期中)不能用离子方程式CO2H=CO2H2O表示的反应是()AK2CO32HNO3=2KNO3CO2H2OBNa2CO32HCl=2NaClCO2H2OCCaCO32HCl=CaCl2CO2H2OD(NH4)2CO3H2SO4= (NH4)

10、2SO4CO2H2O解析：选CK2CO32HNO3=2KNO3CO2H2O的离子方程式为CO2H=CO2H2O，故A不选；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O的离子方程式为CO2H=CO2H2O，故B不选；CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O的离子方程式为CaCO32H=CO2H2OCa2，故选C；(NH4)2CO3H2SO4=(NH4)2SO4CO2H2O的离子方程式为CO2H=CO2H2O，故D不选。11(江苏溧水期末)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 AlCl3溶液中：H、Na、Cl、SOB含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：

11、Na、K、SCN、NOC能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：K、Mg2、NO、OHD能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：Cu2、K、NO、SO解析：选AH、Na、Cl、SO离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；SCN与Fe3反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；Mg2与OH易生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；含有Cu2的溶液显蓝色，不可能存在于无色溶液中，故D错误。故选A。12(河南信阳第六中学月考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A含0.1 molL1 Ca2的溶液：SO、Na、NO、ClB烧碱溶液：K、HCO

12、、NO、NH3H2OC高锰酸钾溶液：H、Na、SO、NOD含有大量H的溶液：Mg2、Na、Cl、SO解析：选D钙离子与硫酸根离子因生成硫酸钙微溶物而不能大量共存于溶液中，故A项错误；HCO与OH反应的离子方程式为HCOOH=COH2O，则碱性溶液中HCO不能大量共存，故B项错误；在酸性条件下，MnO具有强氧化性，与SO因发生氧化还原反应而不能大量共存，且NO在酸性条件下也具有强氧化性，故C项错误；含有大量H的溶液，选项中离子之间不发生反应，能大量共存，故D项正确。故选D。13下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2

13、SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸解析：选DA项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来，错误；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示，错误；D项中硝酸和盐酸的作用都是提供H，正确。14某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()AH、Na、MnO、SOBNa、CO、Al3、ClCK、Na、Cl、SODK、Cl、Ba2、HCO解析：选CA项，MnO是紫红色；B项，酸性

14、时CO2H=CO2H2O，碱性时Al3生成沉淀；D项，酸性时HCOH=CO2H2O，碱性时HCOOH=COH2O。15(重庆江津中学、合川中学第七校期末)现有下列十种物质：铝 SiO2 熔融NaCl 稀硫酸 KOH固体 FeSO4溶液 NH3 新制备的氢氧化铁胶体分散系 HCl Na2O2。(1)上述物质属于非电解质的有_。(填序号)(2)上述物质能导电的有_。(填序号)(3)往装有的试管中逐滴加入至过量的现象是_。(4)请写出与的溶液反应的离子方程式：_。(5)请写出与CO2反应的化学方程式：_。解析：铝是金属单质，能导电，不是非电解质； SiO2是化合物，不能导电，属于非电解质；熔融NaC

15、l是电解质，能够导电；稀硫酸是混合物，能够导电，不是非电解质；KOH固体是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电；FeSO4溶液是混合物，能够导电，不是非电解质； NH3是化合物，不能导电，属于非电解质； 新制备的氢氧化铁胶体分散系是混合物，不是非电解质，能够导电； HCl是电解质，由于HCl是由电解质分子构成，没有自由移动的离子，不能导电； Na2O2固体是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电。(1)综上所述可知，上述物质属于非电解质的有。(2)能导电的有。(3)向新制备的氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，首先是胶体粒子上的电荷被中和，发生聚沉，形成氢氧化铁红褐色沉淀，然后发生酸

16、碱中和反应，产生可溶性的硫酸铁和水，使溶液变为棕黄色。(4)Al与强碱KOH溶液发生反应，产生偏铝酸钾和氢气，反应方程式是2Al2KOH2H2O=2KAlO23H2，改写为离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(5) Na2O2能够与CO2反应产生氧气，反应方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。答案：(1) (2) (3)先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H2 (5)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 16(四川成都七中期中)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2、Ag、Na、Cu2和N

17、O 、SO、Cl、CO(离子在物质中不能重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：(1)A_；B_。(2)写出过量醋酸与D反应放出气体的离子方程式：_。(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有_，各离子的物质的量之比为_，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_。(4)C溶液中阴离子的检验方法：_。解析：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的阳离子和阴离子对应物质一定是可溶性的，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2不

18、能和SO、CO结合，而只能和NO、Cl结合；Ag不能和SO、Cl、CO离子结合，而只能和NO结合，则相应的物质一定是BaCl2、AgNO3；Cu2不能和CO结合，所以C为CuSO4，Na对应阴离子CO，该物质是Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色无味气体，气体是二氧化碳，则D为Na2CO3。综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3。(1)由上述分析可知，A为BaCl2；B为AgNO3。(2)醋酸是一元弱酸，但是醋酸的酸性比

19、碳酸强，根据强酸与弱酸的盐反应可制取弱酸，可知醋酸与D(Na2CO3)反应的离子方程式为2CH3COOHCO=2CH3COOCO2H2O。(3)A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4，等物质的量三种物质混合于溶液，会发生反应：Ba2SO=BaSO4，AgCl=AgCl；溶液中存在的离子及物质的量之比为n(Cl)n(NO)n(Cu2)111，在此溶液中加入锌粒，由于金属活动性ZnCu，所以Zn可将其中的铜置换出来，反应的离子方程式为ZnCu2=Zn2Cu。(4)C为CuSO4，检验物质C中阴离子SO的方法是取少量C溶液于试管中，先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO。答案：(1)BaCl2 AgNO3 (2)CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO (3)Cl 、NO 、Cu2111 ZnCu2=Zn2Cu(4)取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO 专心-专注-专业