2014初三化学溶液题溶液的浓度练习题(共4页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 第三课题 溶液的浓度 第一课时 基础知识 1、溶质的质量分数是 与 之比，通常用 数表示。 2、根据硫酸铜溶液颜色（ 色）的深浅，可以初步判断溶液是 还是 。 3、稀释是向溶液中加入 ，溶液的质量会 ，溶液在稀释前后溶质的质量 ，溶液溶质的质量分数会 。 4、体积密度= ；在溶液的有关计算中，如果知道溶液的体积，应先利用溶液的密度，把体积转化为 。如100ml，密度为1.1gml的稀盐酸的质量是 。 5、设在某一温度下的饱和溶液的溶解度是S克，溶质的质量分数为a%，则溶解度S和溶质质量分数a%的关系是 ；例如在20oC时氯化钠的溶解度是36克，则在20oC时氯化钠饱

2、和溶液的溶质质量分数为 。基础训练 1现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 （ ） A该溶液中溶质20g B该溶液中，溶质质量：溶液质量=16 C该溶液中，溶质质量：溶剂质量=15 D该溶液中，溶液质量：溶剂质量=54 220时，从100g20%的氯化钠溶液中取出50g，则所取溶液中溶质质量分数是（ ） A16% B4% C20% D1 3溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 （ ） A13 B31 C41 D14 4向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（ ） A20% B10% C5% D1%

3、 5无土裁培的某种营养液中，硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量为 （ ） A7.1gk B14.2kg C71kg D142kg 6图932为a、b两种固体物质的溶解度曲线。 根据该图可知：在t3时，a物质的溶解度是 g； 在 时，a和b物质的溶解度相等。此时a和b物质的饱和溶液的溶质质量分数相等为 7已知20硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 （ ） A24.0% B28.6% C31.6% D40.0% 能力训练 1冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。

4、用400克甘油溶解中100克水中，配制的甘油溶液的效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？2在80g15%硝酸钠溶液里加入20g水或20g硝酸钠。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。3向饱和氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）拓展训练 医用葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液是用葡萄糖、水配制而成的。测得某葡萄糖注射液中碳元素质量分数为2%，则该注射液中溶质的质量分数为多少？ 小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其 标签严重破损（如图934所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是 硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查

5、阅资料得知， 常温下这三种物质的溶解度如表933： 物质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4 溶解度/g 与水任意比互溶 19.0 39.0 小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是 溶液。 第二课时 基础知识 1、配制一定质量分数溶液，正确的操作顺序是： （1） ； （2） （所用的主要仪器是 ）； （3） （所用到主要的仪器是 ）； （4） （所用到主要的仪器是 ）。 2、粗盐的提纯主要步骤有 、 、 、 。 基础训练 1实验室配制50g溶质质量分数为5%的食盐水，现有托盘天平；量筒（10mL、50mL、100L）；药匙。根据要求填空： （1）完成本实验还需要用到的玻璃仪器有 。 （2

6、）具体的操作步骤可概括为 。 （3）本实验量取蒸馏水时应选用 mL的量筒。 （4）量筒读数时如果俯视，其他操作没有错误，则配制的溶液中溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于）5%。 2在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解，称量，计算，量取。请按要求回答问题： （1）现欲用氯化钠固体与蒸馏水配制50g5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。 （2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。 （3）在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“”或“”）5%。 （4）在溶解步骤中需要的仪器有 、 。（填名称） 3、配制500g

7、NaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（ ） A400g，用托盘天平称量 B400g，用500mL量筒量取 C100g，用量筒量取 D400g，用100mL量筒量取 4某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于 （ ） A13 B14 C15 D16 5实验室用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸500mL，应选用的仪器有 （ ） A托盘天平、酒精灯、烧杯、量筒 B药匙、玻璃棒、烧杯、量筒 C铁架台、试管、漏斗 D玻璃棒、烧杯、量筒 6传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞

8、夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 （ ） A500g B400g C200g D100g 7用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，要得到10%的NaOH溶液，混合时两种溶液的质量比是 （ ） A31 B13 C15 D51 能力训练 1配制50g5%的食盐水，用量筒量取水时俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数（ ） A等于5% B大于5% C小于5% D不能确定 2配制50g5%的氯化钠溶液，下列操作会使溶液溶质质量分数增大的是 （

9、） A用量筒量水时，俯视读出47.5mL水，并用所量的水配制溶液 B天平调平衡后，移动游码2.5g处，在左盘放上纸片，加食盐至天平平衡 C溶解时所选用的烧杯壁上有水 D将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有一部分溶液流到试剂瓶的外面 现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要将其质量分数变为20%，可采用的方法 是 （ ） 蒸发掉溶剂的2/3 蒸发掉50g溶剂 加入10g硝酸钠 加入12.5g硝酸钠 A B C D 4.蓄电池中电瓶液稀硫酸的质量分数为30%（密度为1.22gcm-3），如果要配制5L的该稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-3）多少毫升？需要加入水的体积是多少毫升？

10、（计算结果取整数）迁移拓展 将20g硝酸钾全部溶于180g水中，将所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液的溶质质量分数为 %；将第二份溶液稀释到100g，则其溶质质量分数为 %；欲使第三份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可加入 g水；欲使第四份溶液的溶质质量分数增大一半，可加入硝酸钾 g或蒸发掉水 g。 第三课时1 基础过关 1我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜就是铜、锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。（提示：Zn65，S32，H1，O16） 试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数

11、；（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质是？反应后所得溶液的质量为 ？ （4）求反应后所得溶液的溶质质量分数？ 2晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为1.977g/L）。试计算： （1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。（精确到0.1g） （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%） （3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据，这个数据是 。 （4）补充完整该数据后，请算出反应后

12、所得溶液的溶质质量分数？ (Ca-40 H-1 O-16 Cl-35.5 C12)能力训练 1、在一烧杯中有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加109.1克水后完全溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图9-3-3所示：（提示：H1，C12，O16，Na23，Cl35.5）（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 请根据题意回答问题 （1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 。 （2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质

13、量为 g。（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。（4）求A点时所得溶液中溶质的质量分数？2、电解水时，常常要加入少量硫酸钠使反应容易进行。现将加有硫酸钠的水通电一段时间后，产生1g氢气，其中硫酸钠的质量分数也由4.8 %变为5%。计算： （1）生成氧气的质量 （2）电解后剩余水的质量拓展训练 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧化，瓶上商品标签提供了如下信息： H2O2的质量分数为30%；内装溶液质量1000g。 经实验测定，其中H2O2的质量分数

14、仅为10%。（提示：H1，O16） （1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？ （2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。（计算结果保留整数） 第三课时 2 基础训练 1、钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其他成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算： (Ca-40 H-1 O-16 Cl-35.5 C12)（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量？ （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数？ （3）反应

15、后所得溶液的溶质质量分数？ 2、某同学为了测某黄铜(Zn、Cu合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据记录如下： ： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量 10 10 10 10 10 10 剩于固体质量 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 试计算黄铜中锌的质量分数。 所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （提示：Zn65，S32，H1，O16） 能力训练 1.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g 盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应）

16、，得到如下部分数据。 次数 第次 第次 第次 第4次 第5次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20 15 15 请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为多少克？（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ （3）该稀盐酸的溶质质量分数？ （4）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）2.将2.34克NaCl固体溶于103.4克水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中加入100克AgNO3溶液恰好完全反应（提示：NaCl+ AgNO3 =NaNO3+ AgCl） 求（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数？ （2）反应所得溶液的溶质质量分数？ （提示：Na23，Cl35.5，N14 O16）拓展训练 1.在50克硫酸和硫酸铜的混合溶液中放入4.3克铁粉充分反应，观察有红色固体生成，同时收集到0.05克氢气，过滤、洗涤、干燥后测得剩余固体为3.1克。 （提示：Cu64 S32 Fe56 O16 H-1） 求：（1）充分反应过滤洗涤干燥后的固体中剩余铁与生成铜的质量比。专心-专注-专业