人教版九年级化学中考复习：酸碱盐复习课件(71张PPT).pptx

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1、酸碱盐复习2知识回顾 1酸碱性和酸碱度 （1）酸碱性酸性物质能使紫色石蕊试液变_红色_；碱性物质能使紫色石蕊试液变_蓝色_；使无色酚酞试液变_红色_。 （2）酸碱度用_pH_来表示，用_pH试纸_测定物质的酸碱度；当pH7时，溶液显_碱性_，pH越大， _碱性_越强；当pH7时，溶液显_中性_；当pH7时，溶液显_酸性_，pH越小， _酸性_越强；用pH试纸测定酸碱度时，不能直接把试纸浸入待测液中，而应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后与比色卡对照。知识点回顾 （3）pH试纸测定物质酸碱度的使用方法在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜

2、色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶 液的pH。 【注意】（1）使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸 性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。（2）不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液。（3）检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。34知识回顾 2探索酸的性质（理解） （1）酸的含义：电离时生成的阳离子全部是_氢离子_的化合物。 （2）酸的通性：具有通性的原因是酸电离时生成的阳离子全部是氢离子。 （3）酸的个性浓盐酸具有_挥发性_（浓盐酸在空气里会形成 白雾）和腐蚀性；浓硫酸具有_吸水性_（可用来做干燥剂）、脱水性和腐蚀性；若不慎溅到皮肤

3、上， 先用干的抹布拭去再用 大量水冲洗，最后涂抹3%5%的NaHCO3溶液浓硫酸的稀释：一定要把_浓硫酸_沿容器壁慢慢注入_水_中并不断搅拌。【注意】（1）浓盐酸由于具有挥发性，长期放置，溶质减少，溶质质量分数下降。（2）浓硫酸由于具有吸水性，长期放置，溶剂质量增加，溶质质量分数下降。5知识回顾 3探索碱的性质（理解） （1）碱的含义：电离时生成的阴离子全部是_氢氧根离子_的化合物。 （2）碱的通性碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子全部是_氢氧根离子_；碱具有的通性一般指可溶碱，在碱的通性中不溶碱只能和酸反应；可溶碱不能受热分解，而不溶碱受热可以分解。 （3）碱的个性氢氧化钠俗称_苛性钠、

4、火碱、烧碱_；氢氧化钙俗称_熟石灰、消石灰_；氢氧化钠是白色固体，易潮解（可做干燥剂）极易溶于水，溶解时放出大量热，具 有强腐蚀性；储存使用橡皮塞。不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。氢氧化钙_微溶_于水，溶解度随温度上升而减小。7知识回顾 3探索碱的性质（理解）【注意】（1）氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。（2）由于氢氧化钠极易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳。8知识回顾 4中和反应（理解） （1）含义：由酸和碱作用生成盐和水的复分解反应。 （2）应用：中和反应在工农业、生活、实验研

5、究中应用广泛。如：用_熟石灰_中和酸性土壤，用胃舒平（主要成分氢氧化铝）中和过多的胃酸等。9知识回顾 5常见的盐（理解） （1）盐的含义：由_金属离子或铵根离子_和_酸根离子_组成的化合物。 （2）常见的盐氯化钠：NaCl俗称_食盐_，是人类不可缺少的食物调味剂，是一种重要的化工原料。生理盐水可维持体内的盐分平衡；碳酸钠：Na2CO3俗称_纯碱、苏打_，晶体易风化，其水溶液显碱性；碳酸钙：CaCO3是石灰石、大理石的主要成分，是一种重要的建筑材料。（3）三大化学肥料：_氮肥、钾肥、磷肥_。【注意】盐不像酸或者碱必定有共同的离子，因此各类盐之间的化学性质有较大的差异，但也有一些相似的化学性质。1

6、1知识回顾 （4）盐的化学性质（理解） 反应条件：酸、碱、盐之间发生的反应属于复分解反应，必须符合复分解反应的条件。 复分解反应条件：反应物可溶（含可溶于酸）；生成物有气体或沉淀或水。盐与酸反应：生成物有气体或沉淀或水。溶盐与溶碱反应：生成物有沉淀。溶盐与溶盐反应：生成物有沉淀。溶盐与金属反应：排在前面的金属能把排在后面的金属从它的_盐溶液_中置换出来。知识回顾 13知识回顾 （5）铵根离子（NH4+）的鉴定鉴定方法：用澄清石灰水（或氢氧化钠溶液）和湿润的石蕊试纸，观察混合反应后是否产生能使湿润石蕊试纸变蓝的气体。（6）CO32和HCO3的检验鉴定方法：滴入盐酸产生可以让澄清石灰水变浑浊的气体

7、（7）氯离子与银离子的检验氯离子：使用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀银离子：使用盐酸溶液，产生白色沉淀（8）硫酸根与钡离子的检验检验方法：加入盐酸后加入氯化钡检验硫酸根，加入稀硫酸检验钡离子知识回顾 考点直击1.酸碱性与酸碱度 例1.有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( ) A甲溶液呈酸性 B乙溶液的pH可能为11 C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色15考点直击1.酸碱性与酸碱度 例1.有A、B两种酸碱指示剂，它们显

8、示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是( D) A甲溶液呈酸性 B乙溶液的pH可能为11 C只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色16针对训练 练1-1分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液,观察到甲溶液变红色,乙溶液变蓝 色,丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ） A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙 C.乙、甲、丙 D.丙、甲、乙17针对训练 练1-1分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液,观察到甲溶液变红色,乙溶液变蓝 色,丙溶液变紫色。则它们的p

9、H由小到大的排列是（ B ） A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙 C.乙、甲、丙 D.丙、甲、乙18针对训练 练1-2.25 时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是( ) Ab、d点对应溶液的pH：bd B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色 Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH19针对训练 练1-2.25 时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是(D) Ab、d点对应溶液

10、的pH：bd B所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30% C向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色 Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH20考点直击2.常见的酸（盐酸、硫酸） 例2.除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ）21考点直击2.常见的酸（盐酸、硫酸） 例2.除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ D ）22针对训练 练2-1.在一定质量的稀硫酸中分别别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（ ）23针对训练 练2-1.在一定质量的稀硫酸中分别别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（ A ）24针对训练 练2-

11、2实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。25针对训练 （1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整 （2）在实验B的烧杯中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是溶液的红色逐渐变淡乃至消失，得出的结论是_。26稀硫酸氢氧化钙溶液实验现象_针对训练 （3）在实验C的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液看到的现象是产生_，反应的化学方程式是_，要使试管中产生白色沉淀，应滴加_（名称或化学式都可）溶液（写一种溶液）。 （4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是_。他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化

12、硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：_。27针对训练 练2-2实验是学习化学的重要途径。小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。28针对训练 （1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整 （2）在实验B的烧杯中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯。一段时间后看到的现象是溶液的红色逐渐变淡乃至消失，得出的结论是酸和碱可以发生中和反应、盐酸与氢氧化钠溶液反应、分子在不停的运动、浓盐酸具有挥发性 。29稀硫酸氢氧化钙溶液实验现象溶液变红色溶液变蓝色针对训练 （3）在实验C的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液看到的现象是产生蓝色沉淀，反应的化学方程式是CuSO4+2

13、NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 ，要使试管中产生白色沉淀，应滴加BaCl2或Ba(NO3)2（名称或化学式都可）溶液（写一种溶液）。 （4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是气球变大。他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O30针对训练 练2-3某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_，说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2

14、溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是_31针对训练 （3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。当加入的硝酸钡溶液的质量为 _克时，沉淀刚好不再产生。计算废水中该酸的质量分数。 （4）活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入_，使废水达到中性后再排放。32针对训练 练2-3某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试

15、液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈红色，说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根离子（SO42-)33针对训练 （3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。当加入的硝酸钡溶液的质量为 100 克时，沉淀刚好不再产生。计算废水中该酸的质量分数。 （4）活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入碱性物质 ，使废水达到中性后再排放。34针

16、对训练35计算废水中该酸的质量分数。考点直击3.常见的碱 例3.农业技术员在做土地调査时发现,喜耕田的承包地土壤呈酸性,建议他用熟石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时,小明和小旭发现熟石灰有部分呈现块状,认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品,分别做实验验证。 （1）小明取少量样品放入试管,滴加_,试管内有_产生。于是小明断定熟石灰已变质。 （2）小旭也取少量样品放人烧杯中,加人少量水,充分搅拌、过滤,向滤液中滴加_溶液,滤液_。于是小旭断定熟石灰没有变质。36考点直击 （3）小明的实验所依据的反应化学方程式是_ 而小旭的结论依据是样品中仍然存在_。 （4）根据小明和小旭的实验及结论,你的结论

17、是_。37考点直击3.常见的碱 例3.农业技术员在做土地调査时发现,喜耕田的承包地土壤呈酸性,建议他用熟石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时,小明和小旭发现熟石灰有部分呈现块状,认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品,分别做实验验证。 （1）小明取少量样品放入试管,滴加稀盐酸,试管内有气泡产生。于是小明断定熟石灰已变质。 （2）小旭也取少量样品放人烧杯中,加人少量水,充分搅拌、过滤,向滤液中滴加酚酞溶液,滤液变红。于是小旭断定熟石灰没有变质。38考点直击 （3）小明的实验所依据的反应化学方程式是CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2 +H2O 而小旭的结论依据是样品中仍然存在Ca(OH)2。

18、 （4）根据小明和小旭的实验及结论,你的结论是该熟石灰部分变质。39针对训练 练3-1下列有关氢氧化钠的说法,错误的是（ ） A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等40针对训练 练3-1下列有关氢氧化钠的说法,错误的是（C） A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等41针对训练 练3-2为探究一瓶久置的氧氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了

19、如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性) （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_ 。42针对训练 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像43针对训练 练3-2为探究一瓶久置的氧氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性) （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小

20、柯的观点是否正确，并说明理由 不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 。 （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 部分变质 。44针对训练 （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像45针对训练 练3-3某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验： 称取生石灰25 g，将其露置于空气中。一段时间后，称量发现质量增加了4 g。 将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧

21、化钠溶液的质量增加2.2 g。 回答下列问题。 （1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为_ g。 （2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？ （3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是 _ ，故实验室中的生石灰应 _ 保存。46针对训练 练3-3某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验： 称取生石灰25 g，将其露置于空气中。一段时间后，称量发现质量增加了4 g。 将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2 g。 回答下列问题。 （1）变质的“生石

22、灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 2.2 g。 （2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？ （3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是 CaO吸收空气中的水蒸气生成Ca(OH)2，与空气中的CO2反应生成CaCO3和H2O ，故实验室中的生石灰应 密封 保存。47针对训练 (2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？48针对训练49考点直击4.生活中常见的盐 例4.某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M(M是纯净物),因试剂瓶标签破损无法确定其成分。为探究M的成分小军进行了以下实验,请你参与他的探究: 【猜想与假设】物质M可能是_ 设计与实验)取炳份等量的M样品,分别别进行如下图的实验:50考点

23、直击 【分析与结论】 （1）从实验一小军得出M的物理性质有_(填写一种) （2）从实验二小军推断出M的化学式是_ （3）实验二中发生反应的化学方程式是_ 【拓展与延伸】探究M与稀硫酸反应的本质 （1）稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子,其中属于阴离子的是_:(用化学符号来表示)51考点直击 （2）小军分析实验一、二后认为:可能是稀硫酸中的某一种离子与M发生了反应。为确定稀硫酸中何种离子与M发生了反应,他继续设计了如下图的实验进行探究52考点直击 实验三中的A可选用的药品是_(填序号下同),实验四中的B可选用的药品是_ 硫酸钾溶液氯化钾溶液 氢氧化钠溶液稀盐酸 (3)小军通过上述实验证

24、明:稀硫酸中_(用化学符号来表示)与M发生了反应 【反思与交流】 某同学优化了小军的整个实验方案,认为不需要进行实验_(填实验编号),就能确定M的成分,也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应53考点直击4.生活中常见的盐 例4.某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M(M是纯净物),因试剂瓶标签破损无法确定其成分。为探究M的成分小军进行了以下实验,请你参与他的探究: 【猜想与假设】物质M可能是氧化铜(或铁粉) 设计与实验)取炳份等量的M样品,分别别进行如下图的实验:54考点直击 【分析与结论】 （1）从实验一小军得出M的物理性质有该物质不溶于水(填写一种) （2）从实验二小军推断出M的化学式是CuO

25、（3）实验二中发生反应的化学方程式是CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 【拓展与延伸】探究M与稀硫酸反应的本质 （1）稀硫酸中含有水分子、氢离子、硫酸根离子等粒子,其中属于阴离子的是SO42-:(用化学符号来表示)55考点直击 （2）小军分析实验一、二后认为:可能是稀硫酸中的某一种离子与M发生了反应。为确定稀硫酸中何种离子与M发生了反应,他继续设计了如下图的实验进行探究56考点直击 实验三中的A可选用的药品是(填序号下同),实验四中的B可选用的药品是 硫酸钾溶液氯化钾溶液 氢氧化钠溶液稀盐酸 (3)小军通过上述实验证明:稀硫酸中H+(用化学符号来表示)与M发生了反应 【反思与

26、交流】 某同学优化了小军的整个实验方案,认为不需要进行实验一(填实验编号),就能确定M的成分,也能确定稀硫酸中何种粒子与M发生了反应57针对训练 练4-1有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： (1)根据实验现象，白色粉末中一定有 _ 。 (2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 _。58针对训练 练4-1有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： (1)根据实验现象，白色粉末中一定有 氯化钠、碳酸钠 。 (2)实验中不能用Ba

27、Cl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断 。59针对训练 练4-2.小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成。 【实验方案】60针对训练 【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。 （1）基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是 _ 。 （2）写出步骤中生成白色沉淀的化学方程式 _。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。 为了测定该样

28、品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取ag该样品，设计了如下方案：小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。61针对训练 （3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是_或_ (填装置的字母编号，装置不重复使用)。 （4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 _。62针对训练 小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：(已知：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O) （5）为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：_ 。63针对训练

29、练4-2.小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成。 【实验方案】64针对训练 【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。 （1）基于上述实验结论，则步骤中加入的过量稀酸应该是 稀硝酸 。 （2）写出步骤中生成白色沉淀的化学方程式 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。 为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取ag该样品，

30、设计了如下方案：小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。65针对训练 （3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 ADBEC或ADBCE (填装置的字母编号，装置不重复使用)。 （4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收 。66针对训练 小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：(已知：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O) （5）为使定量分析更准确，在操作之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：待浊液

31、澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量 。67考点直击5.化肥 例5.氯化铵是一种常见的化肥,其水溶液显酸性。下列有关氯化铵的说法不正确的是（ ） A.它是一种氮肥 B.可使农作物枝叶生长茂盛 C.能与碱性肥料混合使用 D.用与熟石灰混合研磨的方法进行检验68考点直击5.化肥 例5.氯化铵是一种常见的化肥,其水溶液显酸性。下列有关氯化铵的说法不正确的是（ C ） A.它是一种氮肥 B.可使农作物枝叶生长茂盛 C.能与碱性肥料混合使用 D.用与熟石灰混合研磨的方法进行检验69针对训练 练5-1推理是化学学习的重要方法之一,下列推理正确的是（ ） A.某化肥与碱混合研磨,产生刺

32、激性气味的气体,证明该化肥是铵态氮肥 B.向某物质中加人稀盐酸,产生无色无味气体,证明该物质一定是碳酸盐 C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,证明该物质中一定含有氧元素 D.将某无色溶液滴在pH试纸上,测得pH=10,证明该溶液是氢氧化钠溶液70针对训练 练5-1推理是化学学习的重要方法之一,下列推理正确的是（A） A.某化肥与碱混合研磨,产生刺激性气味的气体,证明该化肥是铵态氮肥 B.向某物质中加人稀盐酸,产生无色无味气体,证明该物质一定是碳酸盐 C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,证明该物质中一定含有氧元素 D.将某无色溶液滴在pH试纸上,测得pH=10,证明该溶液是氢氧化钠溶液71