人教版初中化学方程式大全-推荐文档(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 初中常见化学式一、常见单质氢气：H2氮气：N2氯气：Cl2氧气：O2臭氧：O3氦气：He氖气：Ne氩气：Ar碳：C 硅：Si硫：S 磷：P碘：I2钾：K 钙：Ca钠：Na镁：Mg铝：Al锌：Zn 铁：Fe铜：Cu汞：Hg银：Ag二、化合物1、氧化物水：H2O 三氧化硫：SO3 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 五氧化二磷：P2O5 过氧化氢：H2O2 二氧化氮：NO2 二氧化硫：SO2 氧化钙：CaO氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe2O3 四氧化三铁：Fe3O4 氧化镁：MgO 氧化锌：ZnO 二氧化锰：MnO2 氧化汞：HgO 氧化铝：Al2O3 氧化铜：CuO2、

2、其他化合物硝酸：HNO3 硫酸：H2SO4 盐酸：HCl 碳酸：H2CO3 硫酸钡：BaSO4氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化镁：Mg(OH)2氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化锌：Zn(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氯化铝：AlCl3氢氧化亚铁：Fe(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2 氯化钾：KCl 氨水：NH3H2O 氯化钠：NaCl 氯化铜：CuCl2 氯化亚铁：FeCl2氯化铁：FeCl3 氯化银：AgCl 氯化钙：CaCl2 氯化镁：MgCl2 硫化氢：H2S 氯化钡：BaCl2 氯化锌：ZnCl2 硫酸铜：CuS

3、O4 高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4 氯酸钾：KClO3 碳酸钙：CaCO3 硝酸钾：KNO3 硝酸钠：NaNO3硝酸铁：Fe(NO3)3 硝酸亚铁：Fe(NO3)2 硝酸铝：Al(NO3)3 碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3 碳酸铵：(NH4)2CO3 碳酸氢钠：NaHCO3 硫酸铁：Fe2(SO4)3硫酸亚铁：FeSO4 硝酸银：AgNO3 硝酸钡：Ba(NO3)2 硝酸铵：NH4NO3 硫酸钡：BaSO4 3、常见有机化合物甲烷：CH4 乙醇：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6初中化学方程式一、 氧气的性质： .单质与氧气的反应（化合反应）： 1. 镁在空气中燃烧：2M

4、g+O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO .化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2+2H2O 12. 酒精在

5、空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O .氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验：2HgO 2Hg+O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+O2二、自然界中的水： 16电解水：2H2O 通电 2H2+O2 17生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O+CO2H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 21氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu

6、+H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg+CuO Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物： .碳的化学性质： 23. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 .煤炉中发生的三个反应(属于化合反应)： 26煤炉的底层：C+O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2+C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2 点燃 2CO2 .二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO

7、2 31二氧化碳可溶于水： H2O+CO2H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+CO2 33石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2CaCO3+ H2O .一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO+O2 点燃 2CO2 .其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 39 氢气中空气中

8、燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 六、金属： .金属与氧气反应： 40.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 41.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O22Al2O3 .金属单质+酸盐+氢气(置换反应)： 44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2 45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2 47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 48.锌和稀盐酸Zn+2HClZnCl2+H2 49.铁和稀盐酸Fe+

9、2HClFeCl2+H2 50.镁和稀盐酸Mg+2HClMgCl2+H2 51.铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2 .金属单质+盐(溶液)新金属+新盐： 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg .金属铁的治炼原理： 55.3CO+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 七、 酸、碱、盐：（一）酸的化学性质：.金属化合物+酸盐+水：56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

10、+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O .酸+碱盐+水（中和反应）【A+BCB+AC】： 60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOHNaCl+H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O .酸+盐新酸+新盐： 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 65碳

11、酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl （二）碱的化学性质： .碱+非金属氧化物盐+水： 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3+

12、H2O .碱+酸盐+水（中和反应，方程式见上） .碱+盐新碱+新盐： 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH （三）盐的化学性质：.盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐： 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu .盐 + 酸另一种酸+另一种盐： 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 76.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 .盐+碱另一种碱+另一种盐： 77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH .盐 + 盐两种新盐： 78氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl 专心-专注-专业