初中化学推理题(习题与答案)(共6页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上一、常见物质检验方法和现象气体检验方法现象O2用带火星的木条木条复燃CO2通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊H2点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝CO点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊CH4点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石

2、灰水变浑浊HCl通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀H2O通过白色的无水硫酸铜白色无水硫酸铜变蓝NH3用湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝离子使用试剂现象H1）紫色石蕊试液 4）金属氧化物2）pH试纸 5）碳酸盐3）加入锌粒 6）不溶性碱1）变红 4） 固体溶解2）pH7 5）有气泡产生3）有气泡产生 6）固体溶解OH1）紫色石蕊试液2）PH试纸3）无色酚酞试液4）硫酸铜（或氯化铁）溶液变蓝PH7变红生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）CO32-盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体SO42-1）硝酸钡溶液和稀硝酸2）先稀盐酸，后氯化钡溶液生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝

3、酸先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀Cl硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸NH4+加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝其他几种物质的检验或鉴别：（1）淀粉：用碘酒（或碘水），淀粉与碘作用后显蓝色。（2）葡萄糖：用新制的氢氧化铜，加热至沸腾，如果看到红色沉淀，则说明含葡萄糖。（3）羊毛（蛋白质）：灼烧，有烧焦羽毛的气味（4）鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧，有刺激性气体的为聚氯乙烯，否则为聚乙烯有特殊颜色的物质 红色粉末 氧化铁（Fe2O3）和铜（Cu） 黑色粉末 氧化铜、铁、二氧化锰、碳粉蓝色溶液 可溶性铜盐Cu

4、2+黄色溶液 可溶性铁盐Fe3+浅绿色溶液 可溶性亚铁盐 Fe2+蓝色沉淀 Cu(OH)2红褐色沉淀 Fe(OH)3 白色沉淀: CaCO3， BaCO3， Mg(OH)2，Zn(OH)2， Al(OH)3 ， BaSO4， AgCl 不溶于酸的白色沉淀: BaSO4， AgCl 二、推理题练习1. A-H六种物质均为初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。图中用不带箭头的实线或者虚线相连的两种物质之间能够发生反应，用带箭头的实线或者虚线相连的两种物质能够实现一种到另一种的转化。已知A是红色粉末，B、G是黑色粉末，F为空气主要成分之一，H是常见的溶剂。（1）写出下列物质的化学式：A_

5、；G_；（2）写出GH可能的化学方程式_；B-F反应的现象为_。【解析】根据学过的知识可知红色粉末有氧化铁和铜，黑色粉末有氧化铜、铁、二氧化锰、碳粉；空气的主要成分是氮气和氧气；常见的溶剂有水和酒精，再结合图示进行推导。氮气的化学性质稳定，而F为空气中的主要成分之一，又能够发生反应生成黑色粉末B和G，所以F应该是氧气。和氧气反应会生成黑色粉末的物质，有铜或铁与氧气反应生成氧化铜、四氧化三铁。若G为铁，则其反应后生成的物质C一定是某种亚铁盐，而氧化铜与铁盐不可能反应，因此，B是铁，G是氧化铜，C为亚铁盐。氧化铜经过H2还原后有常见的溶剂水生成，故H为H2O。红色粉末A可以经过反应生成B单质铁，故

6、A是氧化铁粉末，可与D发生反应，且D经过某种反应可以得到亚铁盐C，同时D也可以发生反应生成水，所以D应为某种酸。【答案】（1）Fe2O3，CuO；（2）CuO+H2高温Cu+H2O；剧烈燃烧火星四射生成黑色固体。2. A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示两种物质间都能发生化学反应。（1）若A是一种红色固体，B、E为单质，且人体胃液中含有少量的D，则；D的化学式为_；D与B反应的基本类型是_；A与C反应的化学方程式为_；（2）若A是参与光合作用的主要气体，A和C反应有难容性白色固体生成，且B、C、D、E均由三种元素组成，则：E的俗称是_；C和E反应的化

7、学方程式为_。【解析】根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断：（1）人体胃液中含有少量的D，则D为盐酸，B为单质，则B可能为铁，则B与D的反应可能为置换反应，A是一种红色固体，则A可能为氧化铁，B能与E反应，E可能为氧气，C可能为一氧化碳，（2）A是参与光合作用的主要气体，则A为二氧化碳，A和C反应有难容性白色固体生成，则C为氢氧化钙，氢氧化钙能与E反应，则E可能为碳酸钠，碳酸钠能与B反应，则B可能为硫酸，硫酸能与氢氧化钠反应，则D可能为氢氧化钠，代入框图，推断合理。（答案可能不唯一，合理既可）【答案】（1）HCl，置换反应，3CO+F2O3高温2Fe+3CO2；（2）烧碱，

8、Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。3. A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，其中B是常用于光合作用和灭火的气体它们之间的关系如图所示。（图中“”表示两端的物质能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系。）（1）B的化学式为_；（2）已知反应、的基本反应类型相同，反应的化学方程式为_；基本反应类型_；（3）已知反应、中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。【解析】根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，B是常用于光合作用和灭火的气体，则B是二氧化

9、碳，A能转化成C和B，则C可能是水，A可能是氧气，D可能是氢氧化钙，E能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应，则E可能是盐酸，F可能是碳酸钠，代入框图，推断合理。【答案】（1）CO2；（2）2H2+O2点燃2H2O；化合反应；（3）Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O；Na2CO3+ Ca(OH)22NaOH+CaCO3。4.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的

10、空气中可生成红褐色的Fe(OH)3。试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是： 。（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：固体A中一定含有的物质为 (写化学式)。B溶液中的溶质一定含有 (写化学式)。4.（6分） 滤液中含有未反应盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应 Fe、Ag、Cu （3分） Fe (NO3)2、Ba(NO3)2 （2分） 解析：废水显蓝色：有Cu2+；盐酸酸化后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成：废水含Ag+；滤液中加入稀硫酸后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成：废水含Ba2+；由（III）可以判断金属X为Fe，Fe能置换出Ag、

11、Cu，故固体A中含有Ag、Cu及过量的Fe；则溶液B中有反应生成的 Fe (NO3)2及未参与反应的Ba(NO3)2 。NO3-的判断是基于溶解度表中只有其可以与废水中的三种离子同时共存，满足废水的透明、澄清。下列说法正确的是（）A紫色石蕊试液能使盐酸变红色B氢氧化铁能使无色酚酞试液变红色C浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可D碱溶液里都含有氢氧根离子A中根据指示剂的变色，紫色石蕊遇酸变红，是指示剂的颜色变化，而不是酸变色，故A错误B中氢氧化铁是不溶性碱，不产生OH-，则不会使无色酚酞试液变红色，故B错误C中浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可，忽视了浓硫酸具有强腐蚀性，处理不当，故C错误D中只要是碱溶液，根据其组成可知在水中就会解离产生OH-，故D正确故选D专心-专注-专业