化学反应速率和化学平衡练习题及答案(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学反应速度和化学平衡训练试题一、选择题（每题有12个选项符合题意）1一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A1.2mol/(Lmin) B1mol/(Lmin) C0.6mol/(Lmin) D0.4mol/(Lmin)2在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1s1 B(B) = 0.3 molL1s1C(C) = 0.8molL1s1 D(D)= 1 molL1s13能增加反应物分子中活化分子的百分数的

2、是A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度4已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A50 B0.02 C100 D无法确定5在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O6在2L的密闭容器中，发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得(A)0.12mol(Ls)1

3、，则此时容器中B的物质的量是A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol7在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3 N23H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是A3mol H2和1mol N2 B2mol NH3和1mol N2 v t0 t1 t B2mol N2和3mol H2 D0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H28如图是表示：2XY ZRQ的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符

4、合曲线的是 A减少Z物质 B加大压强C升高温度 D使用催化剂9一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A2 mol SO2 1 mol O2 B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3 D3 mol SO2 1 mol O2 1 SO310. 在某温度下，将2 mol A和3 molB充入一密闭容器中，发生反应a A（g）+ B（g）C（g） +D（g），5mi

5、n后达到平衡。已知各物资的平衡浓度的关系为：c（A）ac（B）=c（C）c（D），若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为（D ）A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%11对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) Q，下列图像正确的是逆正温度AAB3%时间1106Pa1105PaCAB3%压强100500DAB3%100时间500B12在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为A6

6、7% B50% C25% D5%13在体积固定不变的密闭容器中，充入2 mol NO和1 mol O2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内压强与开始时的压强之比是 ( B ) A. 等于 B. 小于 C. 大于 D. 等于 14在t时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入密闭容器中，当反应X(g)Y(g) nZ(g)R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知c(X) c(Y)c(Z)n c(R)，则X的转化率为 ( A ) A. 80% B. 65% C. 4 5% D. 37%15 密闭容器中进行的反应为 X(g)3Y(g)

7、 2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是 ( B ) A. X0.2 mol / L，Y0.6 mol / L B. Y0.5 mol / L或Y0.1 mol / L C. Y0.3 mol / L D. Z0.4 mol / L16. 在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A、n mol B发生下列反应：mA(g)nB(g) pC(g)，平衡时C的浓度为W molL。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，要使平衡后的浓度仍为W mo

8、lL，则a、b、c必须满足的关系是 ( ) A. abcmnp B. abmn；cp C. am；bn D. a；b；c17. 在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4无色晶体，升温至20，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡：N2O4(g) 2N2O4(g)(正反应为吸热反应)，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变) ( ) A. 气体总压强减小 B. 气体平均相对分子质量减小 C. 气体的密度增大 D. 气体的密度减小18. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志

9、的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时生成3amolB； A、B、C的浓度不再变化；A、B、C的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；A、B、C的分子数目比为1:3:2。A. B. C. D. 19. 在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率

10、是 （ C ） A. 40mol；35% B. 20mol；30% C. 20mol；70% D. 10mol；50%20. A、B、C、D四种物质均易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加水稀释后，平衡向逆向移动的是（ cd）A. A + B C + D B. A + H2O C + D C. A + BC + H2O D. A + 2B + H2O C二、填空题21.工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应是：CO22NH3CO(NH2)2H2O。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2。H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，选用 (填序号)作原

11、料较好。A. COB. 石脑油(C5H12、C6H14)C. CH4D. 焦炭作出这种选择的依据是 。注：有关的反应如下： C2H2OCO22H2 COH2OCO2H2 CH42H2OCO24H2 C5H1210H2O5CO216H222. 将2mol水蒸气和2molCO置于1L密闭容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2 H2O 2H2 + O2 ， 2 CO + O2 2 CO2 。（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少该需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O

12、2）平 a mol，n（CO2）平 = b mol。试求n（H2O）平 。（用含a 、b的代数式表示）23. 已知T、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，使反应：2X(g)Y(g)2Z(g) 达到平衡时，Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：（1） 使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4 mol Z，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，Z的体积分数为 。（2） 若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，使4 mol X和2 mol Y反应达到平衡状态时，Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为

13、。（3） 若控制温度仍为T，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4。则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n(Y)n(X)b n(Y)，其中a为 ，b为 。三、实验题24实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是 （填序号） ANH4Cl固体受热分解 BKMnO4晶体受热分解C白磷和红磷一定温度下互相转变 D无水CuSO

14、4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是 。（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是 。四、计算题25. 在一定条件下， A2 + B2 2 C 达到平衡状态时，测得c（A2）= 0.5molL-1 ，c（B2）= 0.1molL-1 ，c（C）=1.6molL-1 ，若A2、B2、C的起始浓度分别为a、b、c，试回答：（1）a、b应满足的关系是 。（2）a的取值范围是

15、。参考答案一、选择题题号12345678910选项CBABBCDADDCDD题号11141314151617181920答案BDBBABBBACCD二、填空题21. B；根据反应N23H22NH3和CO22NH3CO(NH2)2H2O，若要充分利用原料，显然要求原料与水反应产生的H2和CO2的物质的量之比等于或接近于31时，上述反应趋于恰好完全反应，原料得以充分利用。根据题示信息，上求有关化学方程式中，H2和CO2的物质的量之比：为21，为11，为41，为321。故石脑油的利用率最高。22. 解析：（1）根据物质的量守恒，在题设的两个反应达到平衡时，可以写出下列3个关系式：H原子守恒：2 n（

16、H2O）平 2n（H2）平 =2 n（H2O）始O原子守恒： n（H2O）平 2 n（O2）平 n（CO）平 2 n（CO2）平 = n（H2O）始 n（CO）始C原子守恒： n（CO）平 + n（CO2）平 = n（CO）始式中n始和n平分别代表有关物质起始和平衡时的物质的量。将数据代入上式，即得联立方程式：2 n（H2O）平 2n（H2）平 =4 mol n（H2O）平 2 n（O2）平 n（CO）平 2 n（CO2）平 =4 mol n（CO）平 + n（CO2）平 = 2 mol 显然，欲求出上述5种气体的平衡组成，尚需两个条件，这一点题中已指明。然而由式知，n（H2O）平 和n（H2

17、）平 两个量直接相关，知其一，则知其二；由可知，n（CO）平 和n（CO2）平 也如此。所以，若这两种气体是H2和H2O（g），或者是CO和CO2时，实际上只相当增加了一个已知条件，所以还不能求出全部混合气体的平衡组成（比如，n（H2O）平 和n（O2）平；或者 n（CO）平 和n（CO2）平就不能求出。）（2）将n（O2）平 = a mol ，n（CO2）平 = b mol代入式并结合式就可求出n（H2O）平 （22ab）mol。答案：略。23. 解析：2X(g)Y(g) 2Z(g) 2X(g) Y(g) 2Z(g) 2 1 0 2 1 0 2x x 2x 1 0.5 1 2 -2x 1-

18、x 2x 3 - x 1 0.5 1 0.4，x0.5，2x1 (1) 由于平衡与过程无关， 2X(g) Y(g) 2Z(g) 2X(g) Y(g) 2Z(g) 2 1 4 2 1 4 2y y 2y 1 0.5 1 22y 1y 4 - 2y 3 1.5 3 7.5由等效平衡原理：恒温恒压下，两个平衡中各物质的平衡量的比值相等。，4y2，2y1 V L2.5 V L (2) 2X(g)Y(g) 2Z(g) 2X(g) Y(g)2Z(g) 4 2 0 4 2 0 2z z 2z 2 1 2 2 -2z 1-z 2z 2 1 2 5由相似平衡的原理：两个平衡中各物质的平衡量的比值相等。，4z4，

19、z1 。该容器的体积为： V L。 (3) 本小题采用极限分析法。 2X(g)Y(g) 2Z(g) 2X(g) Y(g) 2Z(g) 2.5 0.5 0 1 2 0 0 0 1 0.5 1 1 0.5 1由上图示知，当Y初始物质的量为0.5 mol时，X初始物质的量为2.5 mol，X的物质的量度为Y的物质的量的5倍，但由于变化量不可能为0，故Y初始物质的量要大于0.5，即b5。当X初始物质的量为1 mol时，Y初始物质的量为2 mol，X的物质的量度为Y的物质的量的0.5倍，但由于变化量不可能为0，故X初始物质的量要大于1，即a0.5。（1） V L；0.4 （2） V L （3） 0.5；

20、5三、实验题24（1）B；（2）将该装置浸入冰水中，颜色变浅，再取出，擦干水，放在酒精灯上烘烤，颜色变深。（3）稀氨水和酚酞的混合溶液；被SO2漂白后的品红溶液（提示：气体和液体都处在同一个封闭体系中，受热时气体在水中溶解度减小而从水中逸出，冷却后气体又溶于水，回复到加热前的状态。氨水的平衡；NH3H2O NH3H2O NH4OH，受热时平衡向左移动，逸出NH3气，溶液中OH降到一定值时酚酞不显色，溶液褪为无色。被SO2漂白了的品红溶液在受热时SO2从水中逸出，品红恢复红色，冷却后SO2溶于水又将品红漂白。）四、计算题25.解析：（1） A2 + B2 2 C起始浓度（molL-1 ） a b c平衡浓度（molL-1 ） 0.5 0.1 1.6若反应从正向开始，则各物质的转化浓度为（molL-1 ）：A2：a 0.5；B2：b 0.1；C：1.6c，所以a 0.5b 0.1，即a= b + 0.4。（2）若平衡时1.6molL-1 C是由A2、B2反应生成，则a的最大值为0.5 + 1.6 / 2 =1.3molL-1 ；若0.5molL-1 A2和0.1molL-1 是由C的反应生成，则反应中生成A2的量等于生成B2的量，则a的最小值为0.4molL-1 ，所以a的取值范围是：0.4 a 1.3。专心-专注-专业