反应热与热化学方程式专题复习(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上反应热与热化学方程式专题复习考点1 热化学方程式与化学方程式的比较项 目化学方程式热化学方程式书写是否符合客观事实和配平要相符、需要配平要相符、需要配平注明的条件反应发生的条件，如加热、光照、高压、催化剂等测定反应热的条件，如250C、101KPa等。中学可不注明化学计量数的意义和数值可表示微粒数，为整数不表示分子个数，表示物质的量。可以为整数或分数沉淀、气体符号根据具体条件，在生成物中标明不需标明物质的聚集状态不需标明用g、l、s标在化学式后面是否注明反应热只写反应式反应式（状态）、“；”反应热实例意义物质的变化什么反应物生成什么产物多少摩尔的什么状态的反应物生成什

2、么状态的产物量的变化多少（微粒个数、质量、体积、物质的量）反应物生成多少产物多少（物质的量）反应物生成多少（物质的量）产物能量的变化不能表明反应物的总能量大于生成物的总能量则是放热反应，H为“-”；相反则是吸热反应，H为“+”；考点2 反应热、燃烧热与中和热的比较项 目中 和 热燃 烧 热反 应 热反应 特点中和 反应燃烧 反应任何 反应反应 条件在稀溶液中压强为101KPa250C、101KPa方程式配平标准以生成1molH2O为准以1mol可燃物为准任意物质的量反应物、产物特点产物为水 完全燃烧时的稳定生成物。如CO2、H2O（液态）任意产物能量变化不同强酸、强碱稀溶液反应时，H都为“-”

3、、都放出57.3KJ的能量不同反应不相同，H都为“-”不同反应的H不相同，有的为“-”，有的为“+”注意：中和热、燃烧热都是反应热中的一种，与反应热产生的本质、单位、表示符号均相同讨论反应热有时要考虑与化学平衡（吸热、放热）的联系。 比较H的大小，应以“正”、“负”值的角度来考虑；若比较“反应热Q”的大小，则不考虑“正”、“负”，都为正值。备考资料1 常见的吸热反应： 电离过程都是吸热过程； 水解反应都是吸热反应（中和反应都是放热反应）； 分解反应多数是吸热反应（化合反应多数是放热反应）；以下特例为吸热反应：二氧化碳与碳生成一氧化碳； 氢气与碘蒸气生成碘化氢； 氮气与氧气生成一氧化氮； 碳与水

4、蒸气生成一氧化碳和氢气。2 影响反应热大小的因素 等物质的量的不同金属和非金属与同种物质反应，金属和非金属越活泼，放热越多，H越小。 反应物的物质的量：反应物物质的量与能量成正比关系。 反应物与生成物的聚集状态：同种物质能量的高低：E(s)E(l)E(g)。状态由气液固时会放热，反之则吸热。当反应物处于较高能态时，反应热会增大，当生成物处于较高能态时，反应热会减少。 物质的能量及键能大小： 键能越大，分子的能量越低，分子越稳定。 HE（生成物的总能量）E（反应物的总能量）HE（旧键的断键吸热）+E（新键的形成放热）（带上正负号）3 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态 (各反应物)和终态

5、(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。H1H1 = H2 + H3H2H3CO（气）CO2（气）C（固） 盖斯定律强化训练一:有关概念的判断题。1、（08上海卷）已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列说法正确的是（ ）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出2

6、70kJ2、（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3、(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaO

7、H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）4、下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)；H216 kJmol1，E生成物E反应物BH(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJC等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多

8、DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H178.5 kJmol1，E反应物E生成物5已知：101 kPa时，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJ/mol.下列结论正确的是()A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ6、(2009天津高考)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)

9、H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO2(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210237(2011潍坊质检)已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJ/mol(Q0)下列说法正确的是()A相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O

10、2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化二:有关热化学方程式的书写。1、2011湖州一模已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ/molBC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O

11、(l)H2b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ/mol2、已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1B.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1C.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1 D.C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48

12、.40kJmol13、（2011北京高考10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol，下列说法正确的是（ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3

13、H2(g)； H= + 490 kJmol1CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；H=1929 kJmol1下列说法正确的是（ ） ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol1三:有关盖斯定律、计算的试题。1已知：(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3

14、c kJ/mol(4)2H2OO2(g)=2H2O(l)H4d kJ/mol下列关系式中正确的是()Aac0Bbd0 C2ab0 D2cd02(2011江苏金陵中学月考)已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的H为()A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ

15、/mol D109 kJ/mol3(2010重庆高考)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为() A404 B260 C230 D2004(2011青岛高三检测)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的焓变(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键HHClClHCl生成1 mol化学键

16、时放出的能量(kJ/mol)436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molC.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H183 kJ/mol5半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅()SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g) H1682.44 kJmol1(石英砂)(粗硅)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H2657.01 kJmol1(粗硅)SiCl4(l)2Mg(s)=

17、2MgCl2(s)Si(s) H3625.63 kJmol1 (纯硅)生产1.00 kg纯硅放出的热量为()A21435.71 kJ B600.20 kJ C21435.71 kJ D1965.10 kJ6白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b) kJ/molB(4c12b6a5d) kJ/mol C(4c12b4a5d) kJ/molD(4a5d4c12b)

18、kJ/mol综合训练1(8分)(2011西城模拟)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料(1)在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H437.3 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/mol则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_ kJ/mol.2、(2011江苏高考20，14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与

19、储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下

20、水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。3、（08全国卷）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和C

21、l2反应生成PCl3的热化学方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。专心-专注-专业