2018学年高中化学11原子结构课时练含解析鲁科版必修(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上1.1原子结构1、下列数字为几种元素原子的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )A.8 B.19 C.16 D.92、原子核外每个电子层上均含有(n为电子层序数)个电子的元素是(? )A.Be ?B.C? C.Ar ?D.Ne3、阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,则a g X的氢化物中含质子的物质的量是(? )A. B. C. D. 4、某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断(? )A.R一定是第四周期元素B.R气态氢化物化学式为H2RC.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R一定是A族元素5、是核电荷数小于18的

2、四种离子，而且这四种离子具有相同的电子层结构。下列有关判断正确的是（ ）A.四种元素的原子中，M的核电荷数最大B.J定是Na,L定是OC.四种元素原子的次外层电子数相等D.与这四种离子具有相同电子层结构的还有Ar6、我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕()是制造导弹的合金材料的重要元素。下列说法正确的是（ ）A.和是同一核素B.个原子的质量约为(表示阿伏加德罗常数的值）C.原子的中子数与质子数之差为80D.14g钕含有6mol电子7、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、等已被发现。下列有关说法正确的是（ ）A.中含有36个电子B.与互为同分异

3、构体C.和、互为同位素D.与互为同素异形体8、核泄漏物中含放射性元素碘-131，则下列有关碘-131()和碘-127()的说法正确的是（ ）A.和的中子数相同，是同一种核素B.和的质子数相同，互为同位素C.和的核外电子排布不同D.有放射性而无放射性，说明二者化学性质不同9、已知某氮原子的质量数为14,则在中，电子数、质子数与中子数之比为（ ）A.10：7：11 B.11：11：8 C.11：10：8 D.5:5:410、下列各组微粒具有相同电子数的是（ ）A.、 B.、 C.、 D.、11、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为。下列有

4、关X的说法中不正确的是( )A.X能形成化学式为的碱B.X能与某些金属元素形成化合物C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X可能形成化学式为的盐12、下列说法正确的是（ ）A.原子的核外电子数为18B.mol的分子中所含中子为1molC.7.0g 的体积为2.24LD.的摩尔质量为70g13、X、Y、Z三种元素的原子结构的部分信息如表所示：元素代号原子结构的部分信息X原子结构示意图为Y最外层电子数是次外层电子数的2倍Z某核素的原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为1.写出X的元素符号：_,元素Y的最简单氢化物的化学式为_。2.Z元素的该核素的质量数为_。3.X和Z两种元素的最

5、高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。14、1934年，居里夫妇用粒子()轰击得到一种自然界中不存在的磷元素的一种同位素（)，开创了人造核素的先河：。1.下列有关说法正确的有( )A.的质子数是27B.是一种电中性粒子C.和互为同位素D.P元素的相对原子质量为302.元素的化学性质主要取决于( )A.原子最外层电子数B.原子核内中子数C.原子核内质子数D.原子质量数3.不同种元素的本质区别是( )A.原子的质子数不同B.原子的中子数不同C.原子的最外层电子数不同D.原子的质量数不同 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：核电荷数为8的元素原子核外电子排布为2、6;核电荷数为19的元

6、素原子核外电子排布为2、8、8、1;核电荷数为16的元素原子核外电子排布为2、8、6;核电荷数为9的元素原子核外电子排布为2、7。 2答案及解析：答案：D解析：本题的解题关键是掌握核外电子的排布规律。A项，Be原子的第一电子层有2个电子，第二电子层有2个电子，即第二电子层不满足个电子，故A项错误;B项,C原子的第一电子层也2个电子,第二电子层有4个电子，即第二电子层不满足个电子，故B项错误;C项，Ar原子的第一电子层有2个电子,第二电子层有8个电子，第三电子层有8个电子，即第三电子层不满足个电子，故C项错误；D项，Ne原子的第一电子层有2个电子，第二电子层有8个电子，每个电子层上均含有个电子，

7、故D项正确。 3答案及解析：答案：D解析：X的氢化物为HnX,式量为A+n,每个分子中含有的质子数为A-N+n,a g X的氢化物物质的量为a/(A+n)mol,故a g X的氢化物中含质子的物质的量是,选项D符合题意。 4答案及解析：答案：B解析：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,所以可知到R是第A的元素,而氧元素没有最高正价,所以R为S、Se、Te,故A、D错误;同一周期,从左到右,气态氢化物的稳定性逐渐增强,所以R的气态氢化物不如同周期A元素气态氢化物稳定,故C错误;R的最低负价是2价,R气态氢化物化学式为H2R,故B正确;故选B。 5答案及解析：答案：B解析：由题意知

8、，G、J、L、M分别为Mg、Na、O、F。Mg的核电荷数最大，A项错误;B项正确;O、F原子的次外层均有2个电子，而Na、Mg原子的次外层均有8个电子,C项错误;Ne原子的电子层结构与这四种离子的相冋,D项错误。 6答案及解析：答案：B解析：和是不同核素，A项错误；一个原子的质量约为，B项正确；原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对原子质量等于该元素的各种同位素原子的相对原子质量与其丰度的乘积之和，因此14g钕对应的钕原子的物质的量并非0.1mol，含有的电子也不是6mol，D项错误。 7答案及解析：答案：D解析：每个氮原子有7个电子，则中的电子数为75-1=3

9、4,A项错误;与是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体,B项错误；同位素的研究对象是原子，是一种单质，C项错误。 8答案及解析：答案：B解析：和的中子数分别为78、74,是两种不同的核素,A项错误;和均为I原子，其核电荷数相同，质子数相同，互为同位素，B项正确；同位素原子的核外电子排布相同，C项错误；同位素的化学性质基本相同，D项错误。 9答案及解析：答案：D解析：因H无中子，中电子数和质子数均为10，中子数为8，故D项正确。 10答案及解析：答案：B解析：阳离子的电子数比质子数少，阴离子的电子数比质子数多。的电子数为20-2=18，的电子数为17+1=18，B项正确。 11答案及解析：答

10、案：B解析：假设n=1时,最外层电子数为3,质子数为1,不合理n=2时,最外层电子数为5,质子数为7,X为N;n=3时,最外层电子数为7,质子数为17,X为Cl。N、Cl与部分金属元素均能形成化合物,如、NaCl,A项正确。N、Cl均为非金属元素,不能形成碱,B项错误。N原子的最外层电子数N、Cl均为非金属元素,不能形成的碱,B项错误。N原子的最外层 12答案及解析：答案：B解析：原子核外电子数为17，A项错误；中H原子无中子，而Cl原子有18个中子，故mol的含有1mol中子，B项正确；标准状况下，7.0g 的体积约为2.24L,C项错误；摩尔质量的单位是，D项错误。 13答案及解析：答案：

11、1.N；2.23；3.解析：1.由原子结构示意图可知b=2,则b+3=5,故a=7,即X为氮元素，其元素符号为N;由Y的相关信息可知Y为碳元素，其最简单氢化物的化学式为。2.Z元素的该核素的质量数=质子数+中子数=11+12=23。3.X为N,Z为Na，则X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为和NaOH,与NaOH反应的离子方程式为。 14答案及解析：答案：1.BC；2.A；3.A解析：1.的质子数是13;中只存在一个中子，所以是一种电中性粒子;和具有相同的质子数和不同的中子数，二者互为同位素；P元素有多种核素，其相对原子质量不是30。2.元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。3.元素是指具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 专心-专注-专业