初高中化学衔接重点介绍教学内容课件.ppt

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1、初高中化学衔接重点介绍初高中化学衔接重点介绍化学是一门怎样的学科？化学是一门怎样的学科？炭烧炭烧 烤烤 肉肉钻木取火钻木取火溶洞的形态为什么溶洞的形态为什么会发生变化？会发生变化？自然界中的自然界中的溶洞溶洞探空气球和飞艇探空气球和飞艇气球、飞艇为什么会气球、飞艇为什么会飞飞起来？起来？古代古代铁器铁器制造它们用到了同一种物质，是什么？制造它们用到了同一种物质，是什么？在实验室和工业上如何制取它？在实验室和工业上如何制取它？现代炼铁高炉现代炼铁高炉古代冶铁古代冶铁图图 1661年提出化学元素的概念，标志年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。着近代化学的诞生。法国化学家法国化学家 拉瓦锡拉

2、瓦锡1771年年建立燃建立燃烧现象烧现象的氧化的氧化学说，学说，使近代使近代化学取化学取得了革得了革命性的命性的进展。进展。1803年提出了原年提出了原子学说，为近代子学说，为近代化学的发展奠定化学的发展奠定了坚实的基础。了坚实的基础。英国化学家、物理学家英国化学家、物理学家道尔顿道尔顿 1869年发现元年发现元素周期律，把化学素周期律，把化学元素及其化合物纳元素及其化合物纳入一个统一的理论入一个统一的理论体系。体系。俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫1661年，年，英国英国化学家、物理学家化学家、物理学家波义耳波义耳提出化学提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。元素的概念，标志着近代化

3、学的诞生。1771年，年，法国法国化学家化学家拉瓦锡拉瓦锡建立燃烧现象的氧化建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。学说，使近代化学取得了革命性的进展。1803年，年，英国英国化学家、物理学家化学家、物理学家道尔顿道尔顿提出原子提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869年，年，俄国俄国化学家化学家门捷列夫门捷列夫发现元素周期律，发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。我国古代在化学发展方面的贡献我国古代在化学发展方面的贡献用硅原子组成的两个汉字用硅原子组成的两个汉

4、字中国。此照片由中国科学院中国。此照片由中国科学院北京真空物理实验室提供，北京真空物理实验室提供，照片中的每一个亮点代表一照片中的每一个亮点代表一个硅原子（放大个硅原子（放大180万倍）。万倍）。神舟六号返回舱号神舟六号返回舱号现在化学研究的分子结构:乙醇分子水分子化学发展简史：1古代化学主要是化学实用技术阶段。古代化学主要是化学实用技术阶段。2十七世纪中叶，化学在实用技术方面发展成为十七世纪中叶，化学在实用技术方面发展成为 一门科学。一门科学。3元素周期律、现代物质结构理论揭示了自然物元素周期律、现代物质结构理论揭示了自然物 质世界的一项根本规律，它使人们对物质的研质世界的一项根本规律，它使

5、人们对物质的研 究深入到了微观领域。究深入到了微观领域。4原子分子学说的建立是近代化学发展的重要里原子分子学说的建立是近代化学发展的重要里 程碑。程碑。化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期。化学的发展经历了古代、近代和现代等几个时期。古代化学古代化学近代化学近代化学现代化学现代化学使使用用火火制陶制陶冶金冶金酿酒酿酒炼丹炼丹元素概念元素概念燃烧学说燃烧学说原子分子论原子分子论元素周期律元素周期律放射化学放射化学量子化学量子化学合成化学合成化学高分子化学高分子化学化学热力学和动力学化学热力学和动力学试管烧杯试管烧杯精密仪器精密仪器宏观宏观微观微观研究层面：研究层面：研究手段研究手段: 化学

6、化学是在原子、分子水平上研究是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。用的重要的自然科学。 它具有实用性和创造性，并有巨大的探它具有实用性和创造性，并有巨大的探索空间。已成为现代科学中的索空间。已成为现代科学中的 “中心学科中心学科” 小小 结结 怎样才能学好高中化学？怎样才能学好高中化学？ 化学实验的观察，一般是按照化学实验的观察，一般是按照“反应前反应前反反应中应中反应后反应后”的顺序，分别进行观察。观察的的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌

7、分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。中的氢。 1实验室取用固体粉末时，应实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直一斜、二送、三直立立”。即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人。即使试管倾斜，把盛有药品

8、的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。管底部。 2实验室取用块状固体或金属颗粒时，应实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、一横、二放、三慢竖二放、三慢竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗。即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 3在液体的过滤操作中，应注意在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三一贴、二低、三靠靠”。即滤纸紧贴漏斗的内壁

9、，滤纸的边缘应低于漏。即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。高中化学学习方法：高中化学学习方法： 上课认真听，课前要预习，课后要复习；上课认真听，课前要预习，课后要复习； 作业要保质保量完成；作业要保质保量完成； 多记多背多记多背，注重理解，注重理解，多做练习多做练习，熟能生巧；，熟能生巧； 善于总结，探索规律，勤学多问，敢于提问；善于

10、总结，探索规律，勤学多问，敢于提问； 广泛涉猎，拓宽视野，夯实基础，稳步提高。广泛涉猎，拓宽视野，夯实基础，稳步提高。1、认识元素周期表，找出、认识元素周期表，找出120号元素并号元素并 写出它们的名称及化学符号。写出它们的名称及化学符号。1、认识元素周期表，找出、认识元素周期表，找出120号元素并号元素并 写出它们的名称及化学符号。写出它们的名称及化学符号。2、按照元素周期表的相对位置，写出只有、按照元素周期表的相对位置，写出只有 1-20号元素的部分元素周期表。号元素的部分元素周期表。Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si1

11、4硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234一、基本概念和基本理论一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质（一）物质的变化和性质物质的变化：物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化化学变化和和物理变化物理变化常常常常同时发生。同时发生。物质发生物质发生化学变化时一定伴随物理变化；化学变化时一定伴随物理变化； 发生物理变化不一定同时发生化学变化。物发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的质的三态变化（固、液、气）

12、是物理变化三态变化（固、液、气）是物理变化。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化化学变化的特征：生成了其他物质的变化2物质的性质物质的性质 物理性质物理性质: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度、密度、溶解性、毒性等。硬度、密度、溶解性、毒性等。化学性质化学性质: 通过化学变化表现出的性质。如：通过化学变化表现出的性质。如： 还原性、氧

13、化性、酸性、碱性、可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性热稳定性。 掌握化学性质时要知道与：掌握化学性质时要知道与：金属、非金属、氧气、金属、非金属、氧气、氢气、酸、碱、盐、水氢气、酸、碱、盐、水等的反应。等的反应。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切系最密切原子的原子的最外层电子数决定元素的化学性质最外层电子数决定元素的化学性质（二）物质的分类（二）物质的分类 1. 混合物混合物 ：是由两种或两种以上的物质混合而成：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘例

14、如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），酒、矿泉水）， 矿物（煤、石矿物（煤、石 油、天然气、铁矿油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成一种元素组成的物质的物质可能是纯净物也可能是混合物可能是纯净物也可能是混合物，多种元素多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。组成的物质可能是纯净或混合物。2.2.纯净物纯净物 ：由一种物质组成

15、的。：由一种物质组成的。 例如：水、例如：水、 水银、水银、 蓝矾蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物。都是纯净物。 冰与水混合是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有名称中有“某化某某化某”“”“某酸某某酸某”的都的都是纯净物，是化合物。是纯净物，是化合物。3.单质单质 ：由同种（或一种）元素组成的纯净物。：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 例如例如:铁铁 、氧气（液氧）、氢气、水银。、氧气（液氧）、氢气、水银。4.化合物化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组：由不同种（两种或两种以上）元素组 成的纯净物。成的纯净物。 名称中有名称中有“某化某某化某”“”“某酸某某酸某”的是化合物

16、的是化合物。5 5有机物有机物（有机化合物）：（有机化合物）： 含碳元素的化合物（除含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳和含碳酸根化合物外）酸根化合物外） 无机物无机物 ：不含碳元素的化合物以及：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。和含碳酸根的化合物。6. 氧化物氧化物 ：由：由两种元素两种元素组成，其中组成，其中一种是一种是 氧元素氧元素的化合物。的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金属氧化物都是大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸跟水反应

17、生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。 CaO 、Na2O、MgO、Fe2O3、CuO 等等 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO、K2 O 、CaO、Na2O溶于水立即跟水反应生成相应溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O

18、+H2O=2KOH CO和和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物物，是不成盐氧化物 7.酸：电离时生成的酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子的化合的化合 物。通常情况下，物。通常情况下，酸溶液的酸溶液的p值小于值小于7. 酸的名称中最后一个字是酸的名称中最后一个字是“酸酸”，通常化学式的，通常化学式的第一种元素是第一种元素是“ ”，酸由氢和酸根离子组成酸由氢和酸根离子组成。 紫色石蕊试液遇酸变红色紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不，无色酚酞试液遇酸不变色。变色。根据酸的组成，通常有以下几种分类方法：根据酸的组成，通常有以下

19、几种分类方法：酸的电离方程式：酸的电离方程式：酸酸n 酸根离子酸根离子n 根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（一元酸（HCl、HNO3 ）、）、二元酸（二元酸（H2SO4 、H2S、H2CO3 ）三元酸（三元酸（H3 PO4 ）多元酸等多元酸等根据酸分子里有无氧原子分为：根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸含氧酸（H2SO4 ,HNO3 , H3PO4 名称为：某酸）名称为：某酸）无氧酸无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸名称为：氢某酸 ）根据酸在水溶液中电离出根据酸在水溶液中电离出的难易分为：的难易分为： 强酸：强酸：H2SO4 ,HN

20、O3、 HClO4、 HCl、 HI、HBr等等中强酸：中强酸：H3PO4、H2SO3弱酸：弱酸：H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等等根据酸在化学反应中表现的性质可以分为：根据酸在化学反应中表现的性质可以分为：氧化性酸和还原性酸（高中学习）氧化性酸和还原性酸（高中学习）根据化合物的分类，酸还可以分为：根据化合物的分类，酸还可以分为：有机酸和无机酸。有机酸和无机酸。 鉴定酸（鉴定鉴定酸（鉴定H ）的方法有：）的方法有： 加加紫色石蕊试液变红色紫色石蕊试液变红色的是酸性溶液；的是酸性溶液；加活泼金属加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出。等有氢气放出。8.碱：电离时生成的碱：电离

21、时生成的阴离子全部是氢氧根离子阴离子全部是氢氧根离子的的 化合物。化合物。 碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。NH3H2O 是一种特殊的碱是一种特殊的碱可溶碱有五种：钾钙钠钡氨可溶碱有五种：钾钙钠钡氨KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 是强碱是强碱氨水（氨水（ NH3H2O ）是弱碱，它们的溶液均无色。）是弱碱，它们的溶液均无色。 有颜色的碱（不溶于水）：有颜色的碱（不溶于水）： 红褐色的氢氧化铁（红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ） 蓝色的氢氧化铜（蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2） 其他固体碱是白色。其他固体碱是白色。碱的名称通常有碱的名称通常

22、有“氢氧化某氢氧化某”，化学式的最后面是，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液可溶性碱的溶液p值大于，值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH ）：）：方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试 液变红色是碱液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐 溶液有蓝色沉淀的是碱。溶液有蓝色沉淀的是碱。9.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合

23、物。第一种分类方法第一种分类方法:a.正盐正盐（酸碱完全中和的产物，（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢没有可电离的氢离子或氢氧根离子离子或氢氧根离子） 例如例如 NaCl、Na2S、KNO3 无氧酸正盐叫无氧酸正盐叫 “某化某某化某” Na2S_ MgCl2_FeS_含氧酸盐叫含氧酸盐叫“某酸某某酸某” KNO3_ BaSO4_Na2CO3_b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹 在中间）在中间）NaHCO3_ 、 Ca(HCO3)2_、NaH2PO4 _.常见的酸式盐的酸根有：常见的酸式盐的酸根有： 、 、3 、 、 c.碱式盐（化学式的中间有碱式

24、盐（化学式的中间有“OH”）：）： 2（）（）23第二种分类方法：第二种分类方法： 按盐中按盐中相同部分的离子称为某类盐相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为含碳酸根离子的盐称为碳酸盐碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为含硫酸根离子的盐称为硫酸盐硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为含硝酸根离子的盐称为硝酸盐硝酸盐、含铁离子的盐称为含铁离子的盐称为铁盐铁盐，等等。，等等。 10.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和p值：值：酸溶液的酸溶液的p值小于值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强酸性越强PH值越小，酸性越弱值越小，酸性越弱pH值越大。值

25、越大。水、中性水、中性的硫酸的硫酸盐盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，示剂变色，p值等于。不能使指示剂变色值等于。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液可溶的碱溶液p值大于值大于。碱性越强。碱性越强pH值越大，值越大，碱性越弱碱性越弱pH越小越小11.酸碱盐溶解性口诀：酸碱盐溶解性口诀：钾、钠、硝、铵溶；钾、钠、硝、铵溶； 溶碱溶碱有五种：钡、钾、钙、钠、氨有五种：钡、钾、钙、钠、氨不溶不溶氯化物氯化物AgCl 不溶硫酸盐不溶硫酸盐BaSO4 碳酸盐只钾、钠、铵溶。碳酸盐只钾、钠、铵溶。沉淀物中沉淀物中AgCl和和BaSO4 不溶于稀硝酸；不溶于稀硝酸；Fe(OH)3

26、是红褐色沉淀，是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀是蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括其他沉淀是白色（包括Fe(OH)2）有以下常见的沉淀：有以下常见的沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若沉淀不溶若沉淀不溶解，则沉淀中一定有解，则沉淀中一定有AgCl或或BaSO4 ；若沉淀全部；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有溶解，则沉淀中一定没有AgCl或或BaSO4 ；若讲沉；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或或BaSO4 中的中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。一种，且还

27、有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 分子、原子、离子、元素和化学式分子、原子、离子、元素和化学式1.元素元素 ：具有相同核电荷数（即核内质子数）的：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子总称元素。一类原子总称元素。 原子的核电荷数原子的核电荷数(即核内质子数即核内质子数)决定原子或离决定原子或离子的元素种类。子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素 的一个原子、一种单质。的一个原子、一种单质。 H N O Cl等符号不能表示单质，等符号不能表示单质， 它们的单质是：它们的单质是： H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前

28、四位是：地壳中元素按质量分数由多至少前四位是： O氧氧 Si硅硅 Al铝铝 Fe铁。铁。 铝铝是是地壳地壳中含量中含量最多的金属元素最多的金属元素。化学的化学的“语法语法”： “某分子某分子”由由“某某原子构原子构成成”“某物质某物质”由由“某某元素组成元素组成”或或“某某分子构某某分子构成成”；金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由个水分子由2个氢原子和个氢原子和1个氧原子构成。个氧原子构成。 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个元素、物质都是宏观

29、概念，只表示种类，不表示个数。不能说数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：列粒子有相同的核电荷数： H 和和He CO、N 和和Si O 、S和和 S2- OH 和和 F 元素、分子和原子的区别与联系元素、分子和原子的区别与联系2粒子粒子 ：如原子、离子、分子、电子、质子等，：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。分子、原子、离子都是

30、构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质非金属单质、非金属与非金属形成的、非金属与非金属形成的共价化合物共价化合物由分子构成由分子构成；化合物中既有金属元素又有非金属元素的化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化离子化合物是由离子构成。合物是由离子构成。 3.分子分子 ：分子是：分子是保持物质化学性质保持物质化学性质的的一种粒子一种粒子。 分子由原子构成，分子由原子构成， 例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 4.原子原子 ：原子是：原子是化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子。 （注意：原子不是构

31、成物质的最小粒子。）（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）原子的的构成：原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。电的中子构成。 在不显电性的粒子里：在不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是原子只是化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 在一切化

32、学反应中，反应前后元素的种类、原在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。分子和原子的区别：分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子；原子；原子不能再分。原子不能再分。5原子团原子团 ：由两种或两种以上元素的原子构成，：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。 常见的原子团：常见的原子团： SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4

33、碳酸氢根（碳酸氢根（HCO3- ） 硫酸氢根（硫酸氢根（HSO4- ）磷酸氢根（磷酸氢根（HPO42- ） 磷酸二氢根（磷酸二氢根（H2PO4- ）注意：注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种含原子团的物质必定有三种或三种以上元素以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。6离子离子 ：带电的原子或原子团叫离子。：带电的原子或原子团叫离子。 带带正正电的离子叫电的离子叫阳离子阳离

34、子； 带带负负电的离子叫电的离子叫阴离子阴离子。离子里：质子数离子里：质子数 核电荷数核电荷数 电子数电子数 带电量带电量 离子符号的写法：离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价应的化合价阳离子阳离子: Na Mg2 Al3 、+ NH4+、 Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子阴离子: 、 OH 、S2-、 F Cl SO42- CO32- NO3 MnO4 PO43 SO32- ClO3 10. 化学式的写法化学式的写法 ： 单质的化学式：单质的化学式：大部分单大部分单质的化学式只用单个的元素符号质的化学式只用单个的元素

35、符号，如金属及部分，如金属及部分非金属单质。非金属单质。下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：示，须注意： 氢气氢气 H2 、氧气、氧气 O2、氮气、氮气 N2 、氯气、氯气 Cl2 、氟气氟气2 、溴、溴 Br2 、碘（、碘（2 ）、臭氧）、臭氧 O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系：化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读倒写倒读”。 如：氯化钠如：氯化钠 硫酸氢钠硫酸氢钠 化合价与化学式化合价与化学式（交叉法确定化学式交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）化合价，交叉） NH3、C

36、H4等化学式是负价在前、正价在后。等化学式是负价在前、正价在后。 同种元素可以有不同的化合价同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵（硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为）中氮元素的化合价分别为 前前N3价价 ，后，后N5价价 3511元素的化合价元素的化合价 ：一种元素一定数目的原子：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。与另一种元素一定数目的原子化合的性质。化合价标在元素符号的正上方化合价标在元素符号的正上方 价的钙元素价的钙元素 价的氧元素价的氧元素 水中氢元素化合价是价水中氢元素化合价是价 2Ca2OOH21背诵化合价口诀：背诵化合价口诀：价钾钠银铵氢价钾钠

37、银铵氢， 价钡钙镁铜汞锌价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳，二三铁、二四碳， 三铝三铝四硅五价磷，四硅五价磷， 氟、氟、氯氯、溴、碘、溴、碘价价 氧氧硫硫要记清。要记清。 氢氧根、硝酸根（氢氧根、硝酸根（OH 、NO3 ）价，）价， 硫酸根、碳酸根（硫酸根、碳酸根（SO42- 、CO32- ）-2 价价 化合物各元素化合价代数和为零化合物各元素化合价代数和为零，单质元素化合，单质元素化合价是零。价是零。注：铵是注：铵是NH4 原子团；原子团； 2价的铁叫价的铁叫“亚铁亚铁”； +1价的铜叫价的铜叫“亚铜亚铜” 无氧时无氧时S为为-2价，跟氧结合时价，跟氧结合时4或或6价。价。 SO32原子团叫原子

38、团叫“亚硫酸根亚硫酸根” 无氧时无氧时Cl为为-1价，跟氧结合时价，跟氧结合时1、+3、+5 或或+7价价 13. 化学反应基本类型化学反应基本类型 化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应物质的反应 . 分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应物质的反应 . 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应一种单质和另一种化合物的反应 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至

39、弱：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙钠钾钙钠 镁铝锌镁铝锌 铁锡铅（氢）铁锡铅（氢） 铜汞银铂金铜汞银铂金 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快子变为离子，反应速率越快排在排在氢前面的金属能置换酸里的氢氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属，排在氢后的金属不能置换酸里的氢；不能置换酸里的氢；排在排在前面的金属前面的金属，能把排在，能把排在后面的金属的离子后面的金属的离子从它们从它们的盐溶液里的盐溶液里置换出来置换出来。排在后面的金属跟排在前面

40、的金属的盐溶液不反应。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意注意 ：单质铁在置换反应中总是变为：单质铁在置换反应中总是变为2价的亚铁价的亚铁 等质量金属跟足量酸反应等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量序按相对原子质量/化合价由小到大排列：化合价由小到大排列： Al（9） Mg（12） Ca（20） Fe（28） Zn（32.5） K(39)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。和原子团

41、的化合价都保持不变。XYYX 注意事项：注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体沉淀、气体或水生成或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成.中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。中和反应属于复分解反应。15.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到 氧的化学反应）氧的化学反应） （初中

42、）（初中） 不是一种基本反应类型不是一种基本反应类型缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。 如铁生锈、呼吸作用、食物腐败如铁生锈、呼吸作用、食物腐败还原反应：物质失去氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。还原剂：在化学反应中得到氧的物质。还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有常用的还原剂有H2 、CO、C等，等， 具有还原性。具有还原性。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）燃烧必备的二条件：燃烧必备的二条件：可燃物与氧气接触，可燃物与氧气接触， 温度达到着火点。温度达到着火点。 自燃：由缓慢氧化积聚

43、的热量引发的自发燃烧。自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低（白磷着火点低（40）,易自燃易自燃,要放在水中密要放在水中密封保存。封保存。16.催化剂（触媒）：催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。化作用。注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。

44、催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。17. 书写化学方程式书写化学方程式依据：依据：质量守恒定律：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质参加化学反应的各物质质量总和量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）书写化学方程式的步骤：书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。要配平，条件箭头要标明。遵守二原则：遵守二原则： 一是以一是以客观事实为基础客观事实

45、为基础，不能随便臆造化学反应，不能随便臆造化学反应和化学式；和化学式； 二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等目必须相等2022-5-2单质、氧化物、酸、碱、盐的转化单质、氧化物、酸、碱、盐的转化2022-5-2金属金属 金属氧化物金属氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 碱碱 盐盐 非金属非金属 非金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物酸性氧化物 酸酸 盐盐 盐盐 2022-5-2酸的通性酸的通性 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸 不变色不变色 氢前的金属酸氢前的金属酸盐盐H2 注意：浓硫酸、硝酸跟金属

46、反应不生成氢气，注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气， 生成水生成水 酸碱性氧化物酸碱性氧化物盐水盐水 酸碱酸碱盐水（盐水（“中和反应中和反应”） 酸盐酸盐另一种酸另一种盐另一种酸另一种盐 碳酸盐酸碳酸盐酸盐盐H2O CO2 2022-5-2碱的通性碱的通性 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱 变红色变红色 碱酸性氧化物碱酸性氧化物盐水盐水 碱酸碱酸盐水（盐水（“中和反应中和反应”） 碱盐碱盐另一种碱另一种盐另一种碱另一种盐 碱的通性的项的碱必须是可溶于水碱的通性的项的碱必须是可溶于水 2022-5-2盐的通性（盐的通性中（盐的通性（盐的通性中（

47、1）（）（3）（）（4）项的盐必）项的盐必须是可溶于水）须是可溶于水） 金属盐金属盐金属盐金属盐 （必须符合金属活动性顺序规律）（必须符合金属活动性顺序规律） 酸盐酸盐酸盐酸盐 碳酸盐酸碳酸盐酸盐盐H2O CO2 盐盐1碱碱1盐盐2碱碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水参加反应的盐和碱都必须是可溶于水 盐盐 盐盐 盐盐 盐盐参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律2022-5-2氧化物的性质氧化物的性质 有有四种碱性氧化物跟水反应生成碱四种碱性氧化物跟水反应生成碱；其他的碱性；其他的碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。氧化物不溶于水，跟

48、水不反应。 Na2OH2O2NaOH CaOH2OCa(OH)2 K2OH2O2KOH BaOH2OBa(OH)2 酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。物，跟水化合生成同价的含氧酸。 CO2 H2OH2CO3 SO2 H2OH2SO3 SO3 H2OH2SO4 2022-5-2铁铁铝铝 铜铜镁镁锌锌H2 O2 C S P SiH2O CO CO2 SiO2 P2O5 SO2 SO3 K2O CaO Na2O MgO Al2O3 Fe2O3 FeO CuO HgO MnO2H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2

49、 S H2CO3 H2SO3NaOHKOHBa(OH)2 Mg(OH)2Ca(OH)2 Fe(OH)3Al(OH)3金属金属金属金属氧化物氧化物非金属非金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱Cu(OH)2 2022-5-2核外电子排布及原子结构知识核外电子排布及原子结构知识2022-5-22022-5-21.元素元素 ：具有相同核电荷数（即核内质子数）：具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子总称元素。的一类原子总称元素。原子的核电荷数原子的核电荷数(即核内质子数即核内质子数)决定原子或决定原子或离子的元素种类。离子的元素种类。 核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数 原子的的构成

50、：原子由核外带负电的电子和带正原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。电的中子构成。 2022-5-22.核外电子排布的规律：核外电子排布的规律：（1）核外电子按能量由低到高从里往外排；）核外电子按能量由低到高从里往外排；（2）第一层最多容纳个电子，第二最多容纳）第一层最多容纳个电子，第二最多容纳个电子，第三层最多容纳个电子，第三层最多容纳18个电子，即每层最多容个电子，即每层最多容纳纳2n2 个个.（2）最外层最多容纳）最外层最多容纳8个电子，倒数第二层最多容个电子，倒数第二层最多容纳纳18个