食品中总酸度的测定(共2页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上黄山学院教案周次第一周日期课时安排3课时课题实验一 食品中总酸度的测定重点难点重点为碱式滴定管的操作和使用练习。教学目标1、掌握食品中总酸度与有效酸度的测定方法；2、熟悉酸碱中和滴定技术。教学方法教学手段1要求学生实验前认真预习实验内容，实验前教师检查并批改预习报告，了解学生预习情况。2实验前先进行重点的讲解和示范基本操作、实验步骤中的注意事项，实验过程中巡回指导。教学过程一、实验原理食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。用酚酞作指示剂，当滴定至终点(pH=82，指示剂显红色)时，根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品中总酸含量。其反应式如下：RCOOH

2、+ NaOHRCOONa+ H2O二、仪器和试剂25mL 碱式滴定管 1支；100mL烧杯 3个；100mL容量瓶 3个（1）1酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g溶解于100mL95乙醇中。（2） 0.1molL NaOH标准溶液：称取氢氧化钠(AR)120g于250mL烧杯中，加入蒸馏水100mL，振摇使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封，放置数日澄清后，取上清液5.6mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000mL，摇匀。三、样品处理 称取46g乳粉样品，放入锥形瓶中，再加入80 ml蒸馏水，溶解。四、实验方法 （1） NaOH的标定 精密称取0.6g (准确至0.0001g)在105110干燥

3、至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾，加50mL新煮沸过的冷蒸馏水，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色30秒不褪。同时做空白试验。计算： C =m1000（V1204.2-V2204.2）式中：C氢氧化纳标准溶液的摩尔浓度，mol /L；m基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1标定时所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；V2空白试验中所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；204.2邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量, gmol。（2）滴定 在样液中加入酚酞指示剂34滴，用0.1molL NaOH 标准溶液滴定至微红色30秒不褪，记录消耗0.1molL NaOH 标准溶液mL数。计算 总酸度计算公式见实验课本25页，或者课本P210（注，课本公式有误，将100改为1000，将计算公式写在预习报告上，并标注每个符号代表的意义）。课后作业思考题（在预习报告中完成思考题）酸碱滴定操作中有哪些注意事项？ 教学后记 专心-专注-专业