2015年高考全国2卷理综化学及答案(共11页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2015 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第 I 卷一、选择题：本题共 13小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 的是A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O5 不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8. 某羧酸酯的

2、分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol羧酸和 2mol 乙醇, 该羧酸的分子式为A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5-9. 原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子，c- 和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为 cbaB.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、610. NA 代表阿

3、伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1L 0. 1mol L1的 NaHCO 3 溶液中 HCO 32和 CO3 离子数之和为 0. 1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。 23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核互23592 U 发生裂变反应：23592 U+10 n90 13638 Sr+ 54 U +1010 n，净产生的中子 (10 n) 数为 10NA11分子式为 并能与饱和 NaHC溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说 法 错

4、误的 是A向苦卤中通入 Cl 2 是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收1专心-专注-专业35.6 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是第卷11. （14 分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌， 中间是碳棒，其周围是由碳粉、 MnO2、ZnCl2 和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 MnOO。H回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表溶解度/ （g/100g 水）温度/ 00 20 40 60 80化合物0 20 40

5、60 80 100NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2 343 395 452 488 541 614化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3-17 10-17 10-39 Ksp近似值 10回答下列问题 :（1）该电池的正极反应式为 _，电池反应的离子方程式为 _。（2）维持电流强度为 0.5 ，电池工作 5 分钟，理论上消耗锌 _。（已知）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，二者可通过 _分离回收；滤渣的主要成分是、 _和_，欲从中得到较纯的，最简便的方法为_，其原理是 _。（4）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去

6、锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀溶解，铁变为 _，加碱调节至 pH为_时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于时，2即可认为该离子沉淀完全） ；继续加碱至 pH为_时，锌开始沉淀（假定 浓度为 0.1mol ）。若上述过程不加后果是 _，原因是_.35.7 （14 分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： 回答下列问题：（1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：由此计算 : 已知, 则.（2）反应的化学平衡常数 K 表达式为_;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 _（填曲线标记字母），其判断理由是 _。（3）

7、合成气组成n H2 / n CO CO2 2.60时，体系中的 CO 平衡转化率 温度和压强的关系如图 2 所示。 CO 值随温度升高而 _（填“增大”或“缩小”），其原因是 _；图2 中的压强由大到小为 _，其判断理由是 _。35.8 （15 分）二氧化氯（ClO ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：23（1）工业上可用 KClO3 与 Na2 SO3 在H2SO4 存在下制得 ClO2 ，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 _。（2）实验室用NH CI 、盐酸、 NaClO2 （亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备 ClO2 ：41、 电解时发生反应的化学方程式为 。

8、2、 溶液 X 中大量存在的阴离子有 。3、 除去ClO 中的 NH3 可选用的2试剂是 （填标号）。a. 水 b. 碱石灰 c. 浓硫酸 d. 饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中 ClO 2 的含量：I. 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50mL水溶解后，再加入 3mL稀硫酸；II. 在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；III. 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV. 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用 0.1000-1mol ?L 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（2- - 2-l2 +2 S2O3 =2 l + S4O6 ），指示剂显示终点时共用去

9、20.00mL硫代酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内ClO 与碘化钾反应的离子方程式为 _。2 玻璃液封装置的作用是 _。 V 中加入的指示剂通常为 _，滴定至终点的现象是 _。 测定混合器中ClO 的质量为 _g2（4）用ClO 处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。 若要除去超标的亚氯酸盐， 下列2物质最适宜的是 _（填标号）35.9 化学选修 5：有机化学基础 （15 分）聚戊二酸丙二醇（ PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：4已知； 烃A的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 化合物 B为单氯代

10、烃；化合物 C的分子式为 C3H8 错误！未指定书签。 E、F 为相对分子质量差 14 的同系物， F 是福尔马林的溶质回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）由 B生成 C的化学方程式为 。（3）由 E和F 生成 G的反应类型为 ，G的化学名称为 。（4）由 D和H生成 PPG的化学方程式为 ；若 PPG平均相对分子质量为 10000，则其平均聚合度约为 （填标号）。a.48 b.58 c.75 d.102（5）D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有 种（不含立体异构）；能与饱和 NaHC3O溶液反应产生液体既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比

11、为 6:1:1 的是 （写结构简式），D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 （填标号）。a. 质谱仪 b. 红外光谱仪 c. 元素分析仪 d. 核磁共振仪535.10 C 8.A 9.B 10.C 11.B 12.C 13.D12. （14 分）（1）MnO 2 H e MnOOH22MnO Zn 2H 2 MnOOH Zn2（注：式中2Zn 可写为2Zn NH ，3 4Zn NH Cl 等， H 可写为3 2 2NH ）4（2）0.05（3）加热浓缩、冷却结晶 碳粉 M n O O H 空气中加热 碳粉转变为CO ，MnOOH 氧化为2MnO （4）2

12、3Fe 2.7 62Zn 和2Fe 分离不开F e O H 和2Zn OH 的 K3P 相近213. （14 分）（1）99；41 （2）c( CH OH )3K （或2c(CO ) c (H )2KPp CH OH32p CO p H2）a；反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小；（3）减小 升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生 CO 的量增大；总结果，岁温度升高，使 CO 的转化率降低p p p 相同温度下，由于反应为气体分数减小的反应，加压有利于提升 CO 的3 2 1转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO 的量不受压强影响。故增大压强时，有利于 CO 的转化率升高14. （15 分）电解( 1) 2 ：1 （2） NH4Cl 2HCl 3H2NCl3 Cl 、OH c（3）2ClO210I8H5I 24H2O2Cl 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 d13. （15 分）（1） （2）（3）加成反应 3羟基丙醛（或 羟基丙醛）（4）b （5）5 c6