2019年四川省泸州市化学中考试题及答案(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019年四川省泸州市中考化学试题一、 选择题1下列物质不溶于水的是（）A酒精B硝酸C蔗糖D铁锈2下列物质不能与盐酸反应的是（）AMgBAgNO3CCu（OH）2DFeSO43下列说法错误的是（）AH2O2属于氧化物B碳元素与氧元素位于同一周期CNaNO2中氮元素的化合价为+5价D1个钠原子失去1个电子变成钠离子4下列叙述错误的是（）A氢氧燃料电池是将电能转换成热能的装置B人体必需元素长期摄入不足不利于健康C食品在霉变过程中发生了化学变化D油脂可在小肠中转化为脂肪酸和甘油5某品牌牛奶的营养成分如表所示，对1盒250mL的牛奶，叙述正确的是（）A碳水化合物提供的能量为2

2、88kJB维生素D有助于骨骼和牙齿的生长发育C含Ca单质的质量为128mgD蛋白质在人体内仅转化为N2排出体外6下列装置有误或不能完成对应实验的是（）A用于过滤粗盐水中的泥沙杂质B用于食盐水的蒸发结晶C用于实验室即关即停制取H2D用于除去H2中的HCl杂质7下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（）AFe3O4+4CO=3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁BBaCl2+H2O+CO2BaCO3+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐CAl3O2=3Al+O2，工业上用于冶炼铝DNaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，用于制取复合肥料8以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下

3、列说法中错误的是（）0102030405060Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体B60的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C30的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20，有晶体析出五 20的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出五、 （本题共3个小题，每空1分，共11分）9如图为世界最长的跨海大桥-港珠澳大桥，于2018年10月24日正式通车，凸

4、显了我国领先的造桥技术。回答下列问题：（1）建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、橡胶等材料，其中属于有机物的是橡胶，能导电的是钢材。（2）造桥用的钢管浸泡在海水中易发生腐蚀，造成钢管腐蚀的物质包括水、二氧化碳、氧气、氯化钠。10我国科学家屠呦呦因成功提取了青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。青蒿用乙醚浸泡可提取其有效成分青蒿素，再利用乙醚沸点低易分离的特点，回收循环利用乙醚。回答下列问题：（1）提取青蒿素的过程是物理变化（填“物理”或“化学”）。（2）青蒿素的分子式为C15H22O5，则1个青蒿素分子中含有42个原子，其中碳元素与氧元素的质

5、量比为9：4。111911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的粒子轰击金箔，发现：“大多数粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：（1）1个粒子由2个中子和2个质子构成，则粒子带正电（填“正”或“负”），1个粒子与1个He-4原子构成上的差别是粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a=2，b=1。（3）根据实验现象中粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上

6、。六、 （本题共2个小题，每空1分，共14分）12 已知：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色；Na2O+H2O=2NaOH某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。将铜片置于铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，观察到铜片表面变黑；趁热将钠置于铜片表面，钠剧烈燃烧，有淡黄色物质生成，将此淡黄色物质转移到试管中待用，再用蒸馏水冲洗铜片，观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑；向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水，观察到冒气泡，将带火星的木条伸入试管，木条复燃。回答下列问题：（1）步骤产生的黑色物质是氧化铜，步骤淡黄色产物中氧元素的化合价为-1价。（2）步骤中产生铜斑反应的另一产物，进一步与

7、氧气反应也转化为淡黄色物质，则产生铜斑反应的化学方程式为CuO+2Na 。（3）步骤产生的气体物质为氧气。（4）猜想步骤还可能有一种常见物质NaOH（填化学式）生成，向反应后的溶液中滴加CuSO4溶液（可供选择的试剂：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3），观察到产生蓝色沉淀的现象时，即证明了你的猜想。13已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH3H2O能解离出NH4+和OH-某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：（1）氨气制取：固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。选择的发生装置是C，收集装置是E（选填大写字母）。结合选择的装

8、置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为acbd（用小写字母表示）。充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，还需要的玻璃仪器是玻璃棒，溶液中的阳离子为Ca2+。（2）性质探究：向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失，反应的化学方程式为 。七、 计算题（本题共2个小题，除（2）小题为4分外，其余每空1分，共16分）14水污染与防治是当今人类需要关注的环境问题之一，工农业废水和生活污水是水污染的主要来源。回答下列问题：（1）酸雨能（填“能”或“不能”）污染水体，煤燃烧产生SO2，SO2形

9、成酸雨的主要原因是SO与水反应生成亚硫酸，让雨水的pH5.6。（2）废旧电池中含有的汞、镉等重金属会污染水体，造成生物体中毒，其原因是重金属能使生物体内的蛋白质（填化学物质）结构破坏，失去生理活性。（3）某工业废水含HgSO4，可通过铁网而将汞留下，加热将汞形成蒸气回收利用。其反应的化学方程式为HgSO ，汞的沸点低于（填“低于”或“高于”）铁的沸点。也可以向废水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，该沉淀的化学式为HgS。（4）甲厂污水含硫酸的质量分数为0.98%，其流速为45kg/s，乙厂污水含烧碱的质量分数为0.4%，为排放达标，现将两厂的污水混合处理，反应的化学方程式为2NaOH+ O，

10、则乙厂污水的最佳流速为90kg/s。15水与自然界中矿石长期接触，常含Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题（气体产物已略去）：回答下列问题：（1）反应属于四大基本反应类型中的分解反应；反应除产生水垢外，还有一种气体产物为二氧化碳；如果当地硬水中CaSO4含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。（2）向200g水垢中加入400

11、g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化（不考虑水与HCl的挥发）如下表所示：时间/s（秒）0306090120180混合物的质量/g600574554547.2547.2547.2观察到的现象是固体逐渐溶解，产生无色气体。计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。参考答案1-8：DDC ABC AB9：故答案为：（1）橡胶；（2）氧气、氯化钠。10：故填：（1）42；9：4。11：故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。12：故答案为：（1）氧化铜；-1；（2）CuO+2NaCu+Na2O；（3）氧气；（4）NaOH；CuSO4；产生蓝色沉淀。13：故答案为：（1）C；E；acbd；玻璃棒；（2）溶液变浑浊有白色沉淀生成，红色逐渐消失；3NH3H2O+AlCl3=Al（OH）3+3NH4Cl。14：故答案为：（1）能；SO2与水反应生成亚硫酸，让雨水的pH5.6；（2）蛋白质；（3）HgSO4+Fe=Hg+FeSO4；低于；HgS；（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；90。15：故答案为：（1）分解； 二氧化碳； 硫酸钙微溶，且温度升高溶解度降低。（2）固体逐渐溶解，产生无色气体。60%。专心-专注-专业