苏教版高一化学下学期期末测试题及答案第二套(共8页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上苏教版必修二高一下学期末考试复习第二套一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1. 2008年8月8日第29届奥运会将在北京举行，下列说法正确的是A奥运会场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金B奥运会期间使用的大型遥控飞艇充入的安全且轻的气体是氢气C奥运会场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于硅酸盐材料D奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维是天然高分子材料2下列说法不正确的是 A任何反应都伴有能量的变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D反应热可用H表示，当H0时，表示化学

2、反应为吸热反应3. 下列离子方程式正确的是A碳酸钠溶液显碱性 CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水 HCO3-+Ca2+OH- CaCO3+H2OCFeCl3溶液与Cu反应 Fe3+Cu Fe2+Cu2+D用氨水吸收少量二氧化碳 NH3H2O+CO2 NH4+HCO3-4. 淀粉和KI混合液装在半透膜里浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。能证明半透膜有破损的是 A加入碘水不变蓝色 B加入氯水变蓝色 C加入碘水变蓝色 D加入AgNO3溶液产生黄色沉淀5. 油脂水解后的一种共同产物是A硬脂酸 B甘油 C软脂酸 D油酸6. 氮化硅是一种超

3、硬、耐磨、耐高温的物质。下列物质熔化与氮化硅熔化所克服的微粒间作用力相同的是A. 石墨 B. 氯化钠C. 干冰 D. 水晶7. 下列现象不能用氢键解释的是A冰的密度小于液态水B氨易液化CHF的沸点高于HID有机物普遍存在同分异构现象8. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O Cl2Cl- MnO4-Mn2+ HNO3NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BCl2 C. MnO4- D. HNO39. 下列电极反应式正确的是A氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极电极反应式为 2Cl- -2e=Cl2B精炼铜时，与电源正极

4、相连的是纯铜，电极反应式为 Cu-2e = Cu2+ C氢氧燃料电池的负极反应式 O2 + 2H2O + 4e = 4OHD钢铁发生电化腐蚀的正极反应式 Fe 2e = Fe2+10. 下列物质：浓硫酸 HNO3 Cl2 H2 O2 Ag 浓盐酸 KMnO4 MnO2 CO，其中属于常见氧化剂的一组是 ABCD11. 下列互为同分异构体的一组物质是A. -氨基丙酸和硝基丙烷 B. 胶棉和火棉C. 苯甲醇和苯酚 D. 氨基乙酸和甘氨酸12. 如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是A阳极 B正极 C阴极 D负极13. 下列实验中没有颜色变化的是A蔗糖溶液中加入稀硫酸B鸡蛋清中加入浓硝

5、酸C淀粉溶液中加入碘酒D麦芽糖溶液与新制的Cu(OH)2浊液混合加热14. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是AFe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动CFe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象15. 下列离子组能大量共存的是 ANa+ Al3+ AlO2- Cl- B. Mg2+ Al3+ SO42- NO3- C. Ba2+ K+ SO42- NO3- D. Na+ K+ ClO- S2- 16. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是XYXYZZA苯苯的同系物芳香烃B胶体分

6、散系混合物C电解质离子化合物化合物D纤维素多糖糖类二、选择题（本大题共6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）17下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物燃烧热的是AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； H=184.6kJ/molBCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）； H=283kJ/molC2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）； H=571.6kJ/molDCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； H=802.3kJ/mol 18关于下列各装置图的叙述中，正确的是A中，d极发生氧化反应、c极发生还原反应B中从a口通入气体，可用于收集H2、N

7、H3、NO等气体C中X若为CCl4，上层为稀硫酸，可用于吸收氨气，并防止倒吸D. 可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢19接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及原因解释均正确的是 A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧BSO2氧化为SO3需要高压，可以提高SO2的转化率C. SO2氧化为SO3需要使用催化剂，可以提高SO2的转化率D用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可以提高SO3的吸收效率20 新型塑料膜材料ETFE 名称为聚氟乙烯，化学式(C2H2F2)n ，美观、耐用，可以使用15至20年。以下关于聚氟乙烯的说法不正确的是A聚氟乙烯属于有机物 B聚氟乙烯是加聚反应的产物C聚氟

8、乙烯溶于水，易与空气中的氧气反应 D聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5%21下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是ABaCl2溶液与K2SO4溶液混合 BCuSO4溶液与NaOH溶液混合CZn放入稀H2SO4中 DKSCN溶液与FeCl3溶液混合22有关晶体的下列说法正确的是A 晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C 原子晶体的熔点一定比金属晶体高 D分子晶体的硬度一定比金属晶体低NaCl和酚酞溶液CuSO4溶液电源PtCuabX Y三、填空题（本题共3个小题，共19分）23（6分）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色

9、，则（1）x是 极，CuSO4溶液的pH逐渐 （2）b是 极，电极反应式为 （3）Pt是 极，电极反应式为 24（5分）C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）（1）C60、金刚石和石墨三者互为 。 A同分异构体B同素异形体 C同系物 D同位素（2）固态时，C60属于_晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。（3）晶体硅的结构跟金刚石相似。晶体硅中1个硅原子与 个硅原子通过Si-Si直接相连。SiO2的结构相当于在晶体硅结构中每个Si-Si之间插入1个氧原子。SiO2的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是 。（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有

10、的碳原子数是 个。25（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。（4）若反应转移0.3mol电子，则产生气体在标准状况下体积是 L。四、推断题（本题共2个小题，共11分）26（4分）某有机物分子式为C4H8N2O3，在一定条件下水解只得产物A，A既有酸性又有碱性。(1) 写出A的结构简式 (2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式 溶液x白色沉淀甲

11、溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙红褐色沉淀乙 +过量NaOH溶液通入过量CO2 +过量盐酸27（7分）pH7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：(1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有 阳离子；根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有 阳离子。(2)写出由溶液y生成红褐色沉淀乙的离子方程式 。(3)x溶液中一定含有的阴离子是 。(4)根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是 。 五、实验题（本题共2个小题，共15分）28(4分)下列有关化学实验的操作或说法正确的是 （填字母序号）A中和热测定实验中，温度计测完盐酸的温度直接插入氢氧化钠溶液测温度B

12、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可C苯酚和医用酒精均能杀菌消毒，因为它们都可使蛋白质变性D在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次E制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体F糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氢氧化铜悬浊液检验29（11分）实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。某兴趣小组欲利用给出的实验仪器及试剂，测定样品中锌的质量分数。除托盘天平必用外，供选择的实验装置如图所示；除样品黄铜外，供选择的药品有：足量的浓硫酸、

13、足量的稀硫酸、足量氧化铜（1）你认为一定要用的药品是 。（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为 。若实验过程中称得样品质量为a g，充分反应后生成的氢气体积为b L（标准状况下），则合金中锌的质量分数为 。（3）乙同学称取黄铜的质量a g，充分反应后剩余固体的质量为d g。他在实验中使用了上图中 装置测定样品中锌的质量分数（填序号A）。（4）丙同学实验中只使用了A装置，他需要测得的实验数据有 和 。（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，并使用了足量的稀硫酸和氧化铜两种试剂，除称量黄铜的质量外，还称量了C装置反应前、后仪器和药品的质量，但

14、他并不能准确测定出合金中锌的质量分数，原因是 六、计算题（共5分）30Cu跟2.00 L 1.00 mol/L的稀硝酸反应,如果溶液中NO3-的物质的量浓度下降0.10mol/L,试计算:(1)溶液中剩余H+的浓度是多少?(2)反应产生的气体在标准状况下的体积是多少?参考答案一、选择题（每小题2分，共32分）题号12345678910111213141516选项ABBCBDDCABADABBC二、选择题（每小题32分，共18分）题号171819202122选项BCDCCA三、填空题（本题共3个小题，共19分）23.（6分，每空1分）（1）正；减小 （2）阴；2H+2e- = H2（3）阳；4O

15、H-4e- = 2H2O+ O224（5分，每空1分）（1）B （2）分子 （3）4；6 （4）225（8分）（1）H2O2 （1分） （2） H2CrO4 Cr(OH)3 （各1分）（3） （3分）(4)3.36L （2分）四、推断题（本题共2个小题，共11分）26（4分，各2分）(1) H2N-CH2-COOH (2)H2N-CH2-COOH +NaOHH2N-CH2-COONa + H2O27（7分）(1) Ag+ Al3+ (2) Fe3+3OH- =Fe(OH)3 （2分，其余各1分） (3) NO3- (4) 不能 H+和NO3-能把 Fe2+ 氧化为Fe3+五、实验题（本题共2个

16、小题，共15分）28 B C D F （4分）29（1）稀硫酸 （1分）（2）；（各2分，未用百分数表示，也给分）（3）A G H （2分） （4）反应前仪器和药品的质量； （1分）充分反应后仪器和药品的质量 （1分）（5）该实验用氢气还原氧化铜，一部分氢气将消耗于预先除去空气及最后防止铜重新氧化。 （2分，说出其一，即可得分）六、计算题（共5分）30解:设参加反应的H+物质的量为x, 产生的气体在标准状况下的体积是y.据关系式3Cu - 8H+ - 2NO - 2NO3-(减少的) 8 mol 222.4L 2mol x y 0.2 molx = 0.4 mol y = 4.48 L(1) 溶液中剩余H+的浓度是0.8 mol/L。(2)反应产生的气体在标准状况下的体积是4.48 L。专心-专注-专业