晶体类型的5种判断方法(共3页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上晶体类型的5种判断方法1依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断(1)离子晶体的构成微粒是 ，微粒间的作用是 。(2)原子晶体的构成微粒是 ，微粒间的作用是 。(3)分子晶体的构成微粒是 ，微粒间的作用为 。(4)金属晶体的构成微粒是 ，微粒间的作用是 。2依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是 晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是 晶体。(3)常见的原子晶体单质有 、 、 等，常见的原子晶体化合物有

2、 、 、 、 等。(4)金属单质(注：汞在常温为液体)与合金是 晶体。3依据晶体的熔点判断(1) 晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。(2) 晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。(3) 晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。(4) 晶体多数熔点高，但也有相当低的。4依据导电性判断(1 晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。(2 晶体一般为非导体。(3) 晶体为非导体，而 晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成 ，也能导电。(4) 晶体是电的良导体。5依据硬度和机械性能判断（1） 晶体硬度较大且脆。（2） 晶体硬度大。（3） 晶体硬度小且较

3、脆。（4） 晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。注意：(1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于 晶体(Hg除外)。(2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.421010 m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.541010 m) ，所以熔、沸点 于金刚石。(3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于 晶体，其熔、沸点低(熔点190 )。(4)合金的硬度比成分金属 ，但熔、沸点比成分金属 。 “两角度”比较晶体熔、沸点的高低1不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律： 晶体 晶体 晶体。(2) 晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸

4、点很高，汞、铯等熔、沸点很低。2同种类型晶体熔、沸点的比较(1)原子晶体如熔点：金刚石 碳化硅 硅。(2)离子晶体一般地说， ， ，则离子间的作用力越强，晶格能越 ，其晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgOMgCl2，NaClCsCl。 (3)分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越 ；具有 的分子晶体熔、沸点反常高。如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体， ，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)， ，熔、沸点越高，如CH3OHCH3CH。同分异构体， ，熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH2CH3 (4)金属晶体金属离子 ，离子 ，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：NaMgAl。专心-专注-专业