高一第一学期第一次月考化学试卷(共25页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 高一第一学期第一次月考化学试卷一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分，且每小题只有一个正确答案）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（）ABCD2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液3下列实验操作或事故处理方法中正确的是（）A凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂B可燃性气体点燃或加热之前应验纯，以防爆炸C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用稀H2SO4冲洗D用蒸发的方法将自来水制成蒸馏

2、水4下列基本操作正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称取药品时用手直接拿砝码D用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁5将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确（）ABCD6只用一种试剂就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（）AKNO3溶液B稀H2SO4CNaOH溶液DNa2SO4溶液7提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过

3、量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（）A仪器可用于乙醇与水分离提纯B仪器可用于称取5.85 g氯化钠固体C装置的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D装置从箭头方向进气，用排空气法可收集H29下列说法正确的是（）A同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等B标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1molC等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NAD物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量10下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4

4、的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数目为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1ND常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA12在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A2：1B1：2C2：3D1：313下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）A0.5mol/L H2SO4溶液50mLB0.6mol/L

5、 Al2（SO4）3溶液35mLC0.8mol/L NaCl溶液70mLD0.7mol/L Na2CO3溶液60mL14关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD150.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（）A5：2B3：1C15：2D1：316在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/LABCD二、填空题（共8小题，共39分）17海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水

6、、单质碘、食盐等物质（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同装置中使用了较长的玻璃管，其作用是 ，烧杯中还应盛装的物质是 （2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液回答下列问题：海带灼烧时用来盛装海带的仪器是 （填仪器名称）已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl从绿色化学的角度将I转化成I2，最好选择 （3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质某学习小组欲设计实验提纯粗盐若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤

7、是 、 、 若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂请填写表：杂质CaCl2MgCl2Na2SO4除杂试剂 为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量如何判断SO42是否除尽？ 上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是 按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是 183.011023个CO2分子中含 mol氧原子，在标准状况下其体积为 L，它与 g H2O含有相同的氧原子数19实验中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4.5H2O替代，则应称取CuSO4.5H2O的质量为 g20同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为 ，体积比为 21某气体在

8、标准状况下的密度为1.25gL1，则 28g该气体所含有的分子数为 22在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为 g23同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为 24如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL1（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400

9、mol/L的稀盐酸该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是 、 、 实验开始时，需要检查 配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示） A洗涤B定容C溶解D摇匀E冷却F称量G转移在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 配制时，容量瓶有少量蒸馏水 定容时仰视刻度线 三、计算题（共2小题，共13分）25在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.

10、18g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？26取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出试计算：（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； （2）产生的气体在标准状况下的体积2016-2017学年甘肃省平凉市静宁一中高一 （上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分，且每小题只有一个正确答案）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应

11、选用的标志是（）ABCD【考点】O1：化学试剂的分类【分析】硝酸具有腐蚀性，在包装标签上印有腐蚀品警示性标志，据此判断【解答】解：硝酸具有腐蚀性，在包装标签上印有腐蚀品警示性标志A为爆炸品标志，故A错误；B为氧化剂标志，故B错误；C为剧毒品标志，故C错误；D为腐蚀品标志，故D正确；故选：D2现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶

12、的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象【解答】解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C3下列实验操作或事故处理方法中正确的是（）A凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂B可燃性气体点燃或加热之前应验纯，以防爆炸C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用稀H2SO4冲洗D用蒸发

13、的方法将自来水制成蒸馏水【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A试管、蒸发皿等仪器可直接加热；B不纯的可燃气体点燃易爆炸；C浓氢氧化钠与酸反应放热；D应用蒸馏的方法【解答】解：A玻璃仪器有可直接加热、垫石棉网加热以及不能加热等，其中试管、蒸发皿等仪器可直接加热，故A错误；B不纯的可燃气体点燃易爆炸，点燃前应先验纯，故B正确；C浓氢氧化钠与酸反应放热，浓NaOH溶液溅到皮肤上，应先用水清洗，然后涂上硼酸，故C错误；D如蒸发，则水变为水蒸气，应用蒸馏的方法，故D错误故选B4下列基本操作正确的是（）A手持试管给试管里的物质加热B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C用天平称取药品时用手直接拿砝码D用滴

14、管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁【考点】OD：物质的溶解与加热；N4：计量仪器及使用方法【分析】A根据给试管内液体加热的仪器考虑；B用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，酒精会溢出，造成事故；C用托盘天平称量固体药品时，不能用手直接拿砝码，会腐蚀砝码；D分析滴管滴加液体的正确使用方法【解答】解：A给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故A错误； B绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起火灾，故B错误；C用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故C错误；D用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故D

15、正确故选：D5将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确（）ABCD【考点】P4：分液和萃取【分析】溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答【解答】解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，故选D6只用一种试剂就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是（）AKNO3溶液B稀H2SO4CNaOH溶液DNa2SO4溶液【考点】PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】根据三种物质组成的异同进行判断，鉴别Ba2+可用SO42，鉴别CO32可用H+，则

16、应为稀H2SO4【解答】解：A加入KNO3溶液与三种物质都不反应，故A错误；B加入稀H2SO4，与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，与Na2CO3反应生成气体，与K2SO4不反应，三者现象各不相同，可鉴别，故B正确；C加入NaOH溶液，与三种物质都不反应，故C错误；D加入Na2SO4溶液不能鉴别Na2CO3、K2SO4，故D错误故选B7提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钠溶液，过滤

17、，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；PE：物质的分离、提纯和除杂【分析】提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，先加碳酸钾将钡离子转化为沉淀，过滤后，向滤液中加硝酸即可，以此来解答【解答】解：A加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故A错误；B加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，因此不可行，故B错误；C先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的HNO3，HNO3会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故C正确；D加入过量的Na2S

18、O4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的硝酸，向滤液中滴加适量的稀硝酸，K2SO4会有剩余，会生成新的杂质硝酸钠，因此不可行，故D错误；故选C8化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（）A仪器可用于乙醇与水分离提纯B仪器可用于称取5.85 g氯化钠固体C装置的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D装置从箭头方向进气，用排空气法可收集H2【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A乙醇和水混溶；B托盘天平只精确到0.1；C纯液体加热时应防止暴沸；D氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集【解答】解：A乙醇和水混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法除杂，故A错误；B托盘天平只精确到0.1，不能用于称

19、量5.85 g，故B错误；C纯液体加热时应防止暴沸，应加入碎瓷片，故C正确；D氢气的密度比空气小，应用向下排空法收集，应从短导管进入，故D错误故选C9下列说法正确的是（）A同温同压下，任何气体的分子间距离几乎相等B标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1molC等物质的量的N2和CO所含有的原子数均为2NAD物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量【考点】54：物质的量的相关计算【分析】A气体的分子间距离受温度和压强影响；B标况下四氯化碳的状态不是气体；C没有告诉二者的物质的量，无法计算含有原子数；D物质的量用来表示一定数目粒子的集合体，不表示质量【解答】解：A气体的分子间距离受温

20、度和压强影响，构成气体的粒子的大小远远小于其间距，所以同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等，故A正确；BCCl4在标准状况下不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C没有告诉N2和CO的物质的量，无法计算含有原子数，故C错误；D物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量，可用于表示一定数目粒子的集合体，故D错误；故选A10下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】54：物质的量的相关计算【分析】A.1mol水的质量为18g；B

21、甲烷的摩尔质量为16g/mol；C根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D气体摩尔体积使用对象是气体【解答】解：A水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.011023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故C正确；D气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 mol

22、L1的MgCl2溶液，含有Cl数目为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1ND常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A根据n=计算出二氧化硫的物质的量，再计算出含有氧原子的物质的量及数目；B缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；D根据n=计算出氮气的物质的量及含有的分子数【解答】解：A64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，故A错误；B没有告诉 氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的

23、氯离子数目，故B错误；C标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；D.14g氮气的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；故选D12在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A2：1B1：2C2：3D1：3【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm判断其体积关系【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为

24、2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选A13下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）A0.5mol/L H2SO4溶液50mLB0.6mol/L Al2（SO4）3溶液35mLC0.8mol/L NaCl溶液70mLD0.7mol/L Na2CO3溶液60mL【考点】4E：物质的量浓度【分析】根据溶液中阴离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中阴离子个数，以及阴离子是否发生水解据此分析解答【解答】解：A0.5mol/L H2SO4溶液50mL，阴离子的总浓度为0.5molL1；B0.6mol/L Al2（SO4）3溶液35mL，阴离子浓度

25、为1.8molL1；C0.8mol/L NaCl溶液70mL，阴离子浓度为0.8molL1；D0.7mol/L Na2CO3溶液60mL，但CO32因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32+H2OHCO3+OH，则阴离子浓度最大的为B，故选：B；14关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的是（）ABCD【考点】N6：过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断【解答】解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要

26、先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选A150.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（）A5：2B3：1C15：2D1：3【考点】54：物质的量的相关计算【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl的物质的量，Cl的数目之比等于其物质的量之比【解答】解：0.5L 1mol/LFeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L3=3mol/L，含有Cl的物质的量=0.5L3mol/L=1.

27、5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl的物质的量=0.2L1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C16在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/LABCD【考点】5C：物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=来计算气体的物质的量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度【解答】解：气体的物质的量=mol，1L水的质量为1000g，溶液的质量为（W+10

28、00）g，溶液的体积为=L，所以溶液的物质的量浓度=mol/L故选A二、填空题（共8小题，共39分）17海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液回答下列问题：海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O

29、、Cl从绿色化学的角度将I转化成I2，最好选择H2O2（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质某学习小组欲设计实验提纯粗盐若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂请填写表：杂质CaCl2MgCl2Na2SO4除杂试剂Na2CO3NaOHBaCl2为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量如何判断SO42是否除尽？静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42沉淀完全，反之未沉淀完全上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后按顺序加入上述除杂试剂过

30、滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH和CO32【考点】E7：海水资源及其综合利用【分析】（1）玻璃导管除了起导气的作用，还起到了冷凝的作用；试管放在冰水的烧杯中；（2）固体灼烧在坩埚内进行；绿色化学的角度将I转化成I2，氧化剂不能引入杂质；（3）若只除去其中的不溶性杂质操作为过滤、洗涤、干燥；镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，过滤后，再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；取少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，检验上清液中是否含有SO

31、42加入除杂的试剂过量，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀；过滤后，还应加入适量稀HCl除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子【解答】解：（1）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是导气冷凝，烧杯中需要装冰水起到冷却作用，故答案为：导气冷凝；冰水；（2）海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚，已知KMnO4、H2O2、Cl2均可与I反应生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2对应的生成物分别为Mn2+、H2O、Cl从绿色化学的角度将I转化成I2，最好选择H2O2，故答案为：坩埚；H2O2；（3）若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤；洗涤；干燥；镁离

32、子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故答案为：杂质CaCl2MgCl2Na2SO4除杂试剂Na2CO3NaOHBaCl2为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量判断SO42是否除尽的方法是：确认SO42已沉淀完全的实验方法是：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaC

33、l2溶液，若无沉淀生成，说明SO42沉淀完全，反之未沉淀完全，故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42沉淀完全，反之未沉淀完全；加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na2CO3溶液应加在 BaCl2溶液之后，故答案为：Na2CO3溶液应加在 BaCl2溶液之后；镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，过滤后，再用盐酸除去溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，按顺序加入上述

34、除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH和CO32，故答案为：除去过量除杂试剂中的OH和CO32183.011023个CO2分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H2O含有相同的氧原子数【考点】54：物质的量的相关计算【分析】依据n=计算解答【解答】解：1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则3.011023个CO2分子中含氧原子物质的量为：2=1mol；标况下的体积为：22.4L/mol=11.2L；1个水分子中含有1个氧原子，则1=1mol，解得m=18g；故答案为：1； 11.2； 1819实验中需取0.1molCuSO4配制溶液

35、，若用CuSO4.5H2O替代，则应称取CuSO4.5H2O的质量为25.0g【考点】54：物质的量的相关计算【分析】需取0.1molCuSO4配制溶液，结合m=nM计算【解答】解：CuSO4.5H2O的摩尔质量为250g/mol，n（CuSO4.5H2O）=n（CuSO4），则需取0.1molCuSO4配制溶液，则应称取CuSO4.5H2O的质量为0.1mol250g/mol=25.0g，故答案为：25.020同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为11：7，体积比为11：7【考点】54：物质的量的相关计算【分析】结合m=nM、N=nNA、V=nVm计算【解答】解：设质量均为m，等质量

36、的N2和CO2所含分子数比为： =11：7，同温同压下，体积比等于物质的量比，则体积比为11：7，故答案为：11：7；11：721某气体在标准状况下的密度为1.25gL1，则 28g该气体所含有的分子数为6.021023或NA 【考点】54：物质的量的相关计算【分析】根据=计算出该气体的摩尔质量，然后根据n=、N=nNA计算出28g该气体所含有的分子数【解答】解：某气体在标准状况下的密度为1.25gL1，该气体的摩尔质量为：M=Vm=1.25gL122.4L/mol=28g/mol，28g该气体的物质的量为： =1mol，所以28g该气体所含有的分子数为6.021023或NA，故答案为：6.0

37、21023或NA22在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为16g【考点】54：物质的量的相关计算【分析】标况下22.4L混合气体的物质的量n=1mol，设氮气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，根据物质的量为1mol，质量为30g可知：x+y=1 28x+32y=30 ，然后依据m=nM计算氧气的质量【解答】解：标况下22.4L混合气体的物质的量n=1mol，设氮气的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，根据物质的量为1mol，质量为30g可知：x+y=1 28x+32y=30 解可得y=0.5mol则氧气的质量m=nM=ymo

38、l32g/mol=0.5mol32g/mol=16g，故答案为：1623同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对分子质量为32【考点】54：物质的量的相关计算【分析】依据阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同同体积的任何气体具有相同的分子数，结合n=解答【解答】解：同温同压下，同体积的H2和A气体，具有相同的分子数，依据n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，气体的质量之比等于摩尔质量即相对分子质量之比，故H2和A气体的相对分子质量之比： =，则M=32，故A气体的相对分子质量为32故答案为：3224如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有

39、关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9molL1（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BDA溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是量筒、500ml容量瓶、胶头滴管实验开始时，需要检查容量瓶是否漏水配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）FCEGABDA洗涤B定容C溶解D摇匀E冷却F称量G转移在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物

40、质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小配制时，容量瓶有少量蒸馏水无影响定容时仰视刻度线偏小【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）溶液具有均一性，其密度、浓度与溶液的体积无关；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓盐酸的体积；用浓溶液配置稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，依据浓盐酸的体积选择合适的量筒，依据配置溶液的体积选择容量瓶的规格；凡是带活塞或者瓶塞的仪器一般需要检查是否漏水

41、；依据配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；依据C=分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，浓度偏大【解答】解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C=11.9mol/L，故答案为：11.9；（2）溶液具有均一性，其密度、浓度与溶液的体积无关，溶液中HCl的物质的量、氯离子的物质的量都与溶液的体积有关；故选：BD；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积V，则11.9mol/LV=0.400mol/L500ml，解得V=16.8ml；故答案为：16.8；用浓溶液配置稀溶液需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，要配置500ml溶液应选择500ml的

42、容量瓶；故答案为：量筒；500ml容量瓶；胶头滴管；容量瓶移液后，应摇匀，所以使用前应检查是否漏水；故答案为：容量瓶是否漏水；配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：称量或者量取、溶解或者稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；故答案为：FCEGABD；依据C=分析，凡是使n偏小或者V偏大的操作，都会使溶液的浓度偏小，反之，浓度偏大用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，量取浓盐酸的体积偏小，导致溶质的物质的量n偏小，溶液浓度偏小；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小； 配制时，容量瓶有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶质的物质的量都不会产生影响，浓度物影响

43、；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积V偏大，浓度偏小；故答案为：偏小；偏小；无影响；偏小三、计算题（共2小题，共13分）25在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10.0mL，稀释到1.00L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？【考点】5C：物质的量浓度的相关计算；64：溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】（1）根据n=计算224L氯化氢气体物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=V计算水的质量，再根据w=100%计算；（2）根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后盐酸的浓度【解答】解：（1）224L氯化氢气体物质的量为=10mol，故HCl的质量=10mL36.5g/mol=365g，水的质量为635mL1g/mL=635g，该溶液质量分数为100%=36.5%，答：该盐酸中溶质的质量分数