2018年-上海二模-化学-专题资料--溶液试题及答案(共36页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2018年上海市中考化学试卷（节选）22.食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。（2）（2分）熬制井盐。天工开物记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是_。氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，时溶解度较小的物质是_。 （3）（3分）海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。 该海水中氯化钠的质量分数为_。20C时的100g该海水，当水的蒸发量大于_g时，开始析出氯化钠。除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是_。2018年上海市宝山、嘉定区中考化学二模试卷23（5分）某小组同学利用如图2溶解度曲线和图1进行实验，并完成下列问题2

2、0时，氯化钠的溶解度为 。40时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（用“”“”“”填空）A中溶液为60硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）B中溶液的质量为 克将D过滤，下列有关所得晶体和溶液说法正确的是 （填字母）。析出的晶体中可能含有氯化钠所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠CD过程可以完全分离硝酸钾和氯化钠所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液2018年上海市崇明区中考化学二模试卷22（5分）图1为 KNO3的溶解度曲线，a、b 在溶解度曲线上。图2为向 50g 水中溶解一定量 KNO3固体的操作图示。KNO的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。a 点表示的意义是 20时，在 中最多溶解

3、硝酸钾 31.6 克；a 点对应的溶液的溶质质量分数是 （只列计算式）。欲使 KNO3溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是 。关于图2中烧杯内的物质，说法正确的有 （填编号）。AM 和 N 的溶液中，溶质质量相等B当 x9.8g 时，N中恰好没有固体剩余CM、N、P中，M、P的溶液一定是不饱和溶液DM 的溶液中溶质质量分数一定比 P 的溶液中溶质质量分数小2018年上海市长宁区中考化学二模试卷22（6分）如表是KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。温度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.0

4、36.637.338.439.820时溶解度较大的物质是 ；除去KNO3晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有 。用4只小烧杯取T时的水各50克，进行实验并记录数据如表：实验编号1234KNO3 质 量/g40506070H2O质量/g50505050溶液质量/g90100105X实验1所得溶液的质量分数为 ，实验4中X的值为 。T时KNO3的溶解度是 g/100g 水。2018年上海市奉贤区中考化学二模试卷22（7分）海水是一种宝贵的资源。海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。水变成水蒸气的过程，从微观角度分析发生变化 的是

5、。生活中用到的食盐主要来自于海水。“海水晒盐”所采用的方法和实验室里 操 作相似。得到的粗盐中通常含有 Na2SO4、CaCl4、MgCl2 等杂质，其中 Na2SO4也是白色固 体。我们可以用不同的方法鉴别 NaCl 和 Na2SO4。方法一：根据两者酸根不同，选择 试剂进行鉴别。方法二：查得两者在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）。温度（）020406080100NaCl35.736.036.637.338.439.8Na2SO44.919.548.845.343.742.5称取两种白色固体各 3 克分别放入 A、B 两个烧杯中，再分别加入室温（20）下 10mL 水（水的密度为

6、 1g/mL），充分搅拌后如图所示：烧杯 A 中溶质质量分数为 （用相应的数据列式表示，不必计算），烧杯 B 中未溶解的物质是 ，由此鉴别出这两种物质。以上方法利用的是：NaCl 和 Na2SO4在室温时的 不同。根据上表信息，在 温度范围内可能无法用上述 方法鉴别这两种物质。2018年上海市虹口区中考化学二模试卷23（7分）甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。t1时，固体甲的溶解度是 g/100g水。t2时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是 。固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是 。t时，8g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最

7、大取值范围是 。如图二所示，t1时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯中有固体剩余，升温至t2时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是 。A烧杯、中放入的固体依次为甲、乙、丙Bt1时，烧杯、中的溶液都是不饱和溶液Ct2时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液D升温至t3时，有一个烧杯中出现晶体2018年上海市黄浦区中考化学二模试卷22（5分）如图是甲、乙两种固体（不含结晶水）物质的溶解度曲线。写出A点表示的意义是 盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中 （选填“甲”或“乙”）物质的溶解度与纯碱类似。在40

8、时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌。有 g固体未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是 。40时，甲、乙物质饱和溶液降温至20时，对此过程判断一定正确的是 。现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量乙溶液析出固体质量溶解度：溶解度都变小：S甲S乙溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数乙溶质的质量分数溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量甲溶液中溶剂质量2018年上海市金山区中考化学二模试卷（节选）22（9分）金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用。水是很好的溶剂。下表是 NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/102030405060溶解度（g/100g 水）NaCl3

9、5.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0I两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 ；II60时，按图1示操作：A中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 g；III50时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g 水后，再恢复到50，则以下说法正确的是 （选填编号）。a有 NaCl 晶体析出，无 KNO3晶体析出b两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大c剩余溶液的质量：NaCl 溶液大于 KNO3溶液 d析出 NaCl 晶体 3.7g2018年上海市静安区中考化学二模试卷22（8分）t1时，将等质量的硝酸

10、钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。t1时，KNO3的溶解度是 g/100g 水；烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？ （填“是”“否”或“无法判断”） 其中溶解的溶质是 ；两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是 ，若要提纯混有少量KC1的KNO3，采用的方法是 ；将t1时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是 ；A烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数B温度升高到t2时，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）C将两

11、个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D将温度升高到t2时，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）2018年上海市闵行区中考化学二模试卷22（5分）根据图一甲、乙物质（不含结晶水）的溶解度曲线和图二实验现象回答问题：t1时甲物质的溶解度为 ；甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 ；90g 甲的饱和溶液，从 t3降温到 t2，析出无水晶体的质量是 ；甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，溶质质量分数从大到小依次是 ；在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中，所得现象 如图二所示：若使甲、乙溶质质量分数相同，措施是 。I甲溶液升温，固体全部溶解II甲

12、中加水至刚好溶解III都降温至 t1IV都升温到 t22018年上海市浦东新区中考化学二模试卷23（3分）如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线。2t1时，甲物质的溶解度为 g/100g 水；t2时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 ；t1时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至t2，此时要使甲、乙溶液的浓度相等，可实现的下一步操作是 。A向甲溶液中加入固体甲 B向甲溶液中加入水B向乙溶液中加入固体乙 D向乙溶液中加入水2018年上海市普陀区中考化学二模试卷22（5分）如图是四种物质的溶解度曲线图。溶解度的单位是 。由图可知 10时，溶解性最好的是 。50g水中

13、投75g硝酸钠固体得到饱和溶液，此时，实验溶液温度为 。四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠各10g，然后加入水都完全溶解得到50时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是 （选填下列编号） A硝酸钾 B硝酸钠 C氯化钾 D氯化钠有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g，加入50g 50的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是 （选填下列编号）。A一定是硝酸钾和氯化钾的混合物 B可能只有氯化钾C可能是硝酸钾和氯化钾的混合物 D一定只有硝酸钾2018年上海市青浦区中考化学二模试卷24（5分）如图为甲、乙（均不含结晶水）

14、两种固体物质的溶解度曲线。（I）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）；t1时，甲的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度。（II）某同学在t1时开始进行如图2实验，得到相应的溶液在溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）、溶质质量分数最大的是 （填序号）。（III）t2时280g甲的饱和溶液中所含甲的质量为 。2018年上海市松江区中考化学二模试卷22（8分）根据下表回答问题：温度（）010203040100溶解度（g/100g 水）KNO313.320.931.645.863.9246NaCl35.735.836.036.336.639.820时，50 克水中最多能溶解

15、 NaCl g。将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 。（任写一种方法） 若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可通过 的方法提纯。硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为 。（填编号）I.010II.1020III.2030IV.304030时，在两个各盛有 100 克水的烧杯中，分别加入相同质量的硝酸钾和氯化钠，充 分溶解后，其结果如图所示。I两烧杯中的溶质质量分数大小关系为 A B（填“”“”或“”）II加入的甲物质是 。III对 B 中乙溶液的分析，正确的是 。a加水，溶质质量分数一定变小b一定是该温度下的不饱和溶液c溶解的固体质量一定大于 36.3g，小于 45.8gd降温至 10，一定有晶

16、体析出2018年上海市徐汇区中考化学二模试卷21（6分）氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：温度/203040608090100溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.336.637.338.439.039.8MgSO433.738.944.554.655.852.950.4请回答下列问题：（1）80时，硫酸镁的溶解度为 ，溶解度曲线甲所代表的物质是 。a点对应的温度t1范围是 。（2）t2时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法 。（3）40时把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为 （精确到0.1%），要

17、使t3饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是 。2018年上海市杨浦区中考化学二模试卷（节选）27（4）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/102030405060溶解度g/100g水NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 。NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是 。KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是 。60时，按图示操作：A中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 g。50时，将两种物质的饱和

18、溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50，剩余溶液的质量：NaCl溶液 （填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。2018年上海市中考化学试卷（节选）22.（2）【答案】 氯化钠 【解析】甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：，通过分析溶解度曲线可知，时溶解度较小的物质是氯化钠。（3）【答案】2.7% 89 氯化钡溶液 【解析】解：该海水中氯化钠的质量分数为，时的100g该海水，氯化钠的溶解度是36g/100g水，当水的蒸发量大于时，开始析出氯化钠，除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是氯化钡溶液。2018年上海市宝山、嘉定区中考化学二模试卷23【解答】解：由溶解

19、度曲线可知：20时，氯化钠的溶解度为36g；故答案为：36g；40时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；故答案为：；A中溶液为60硝酸钾的不饱和溶液，因为该温度下硝酸钾的溶解度是110g；故答案为：不饱和；B中溶液的质量10g+6g+5g21g；故答案为：21；将D过滤，下列有关所得晶体和溶液说法正确的是：所得溶液中一定含有硝酸钾和氯化钠；所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液；故答案为：、；2018年上海市长宁区中考化学二模试卷22【解答】解：通过分析溶解度表中的数据可知，20时溶解度较大的物质是氯化钠；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去KNO3晶体中混有的少量NaCl通过溶解、蒸发浓缩、降

20、温结晶、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体，液中溶质的成分有氯化钠、硝酸钾；用4只小烧杯取T时的水各50克，进行实验并记录数据如表：、实验1所得溶液的质量分数为100%44.4%，实验3中加入60g的固体，溶液质量是105g，实验实验4中X的值为105；、T时KNO3的溶解度是110g/100g 水。故答案为： 氯化钠； 降温结晶，氯化钠、硝酸钾； 、44.4%，105； 、110。2018年上海市崇明区中考化学二模试卷22【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大；a 点表示的意义是20时，在100g水中最多溶解硝酸钾31.6 克；a 点对应的溶液的溶质质

21、量分数是 100%；欲使 KNO3溶液的状态从 b 点转化为 c 点，可采取的措施是增加溶剂；A、M中的溶质质量是6g，N中的溶质质量大于6g，所以M 和 N 的溶液中，溶质质量不相等，故A错误；B、20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，溶剂质量是50g，所以当x9.8g 时，N中恰好没有固体剩余，故B正确；C、M、N、P中，M的溶液一定是不饱和溶液，P的溶液可能是饱和溶液，故C错误；D、M 的溶液中溶质质量分数一定比 P 的溶液中溶质质量分数小，故D正确。故选：BD。故答案为：增大；100g水，100%；增加溶剂；BD。2018年上海市奉贤区中考化学二模试卷22【解答】解：水变成水蒸气的过程中

22、，水分子之间的间隔变大，所以水变成水蒸气的过程，从微观角度分析发生变化 的是：分子间隔变大；通过蒸馏可以得到蒸馏水，所以“海水晒盐”所采用的方法和实验室里蒸馏操作相似；方法一：硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以根据两者酸根不同，选择氯化钡试剂进行鉴别；方法二：称取两种白色固体各 3 克分别放入A、B 两个烧杯中，再分别加入室温（20）下 10mL 水，20时，氯化钠的溶解度是36g，硫酸钠的溶解度是19.5g，充分搅拌后如图所示：烧杯A中没有固体剩余，所以A烧杯中是氯化钠，溶质质量分数为 100%，烧杯B中未溶解的物质是硫酸钠，由此鉴别出这两种物质。以上方法利用的是：NaCl 和 N

23、a2SO4在室温时的溶解度不同。根据上表信息，在2040温度范围内可能无法用上述方法鉴别这两种物质，溶解度在某个温度溶解度相等。故答案为：分子间隔变大；蒸馏；方法一：氯化钡；方法二：100%，硫酸钠，溶解度，2040。2018年上海市虹口区中考化学二模试卷23【解答】解：t1时，固体甲的溶解度是25g/100g水；故答案为：25；t2时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是：乙甲丙；故答案为：乙甲丙；固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；故答案为：降温结晶；t时，8g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是tt

24、2；故答案为：tt2；如图二所示，t1时将甲、乙、丙三种固体各ag分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯中有固体剩余，升温至t2时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是：t1时，烧杯、中的溶液都是不饱和溶液，因为该温度下乙和丙的溶解度相等，降温后，丙没有晶体析出；升温至t3时，有一个烧杯中出现晶体正确；故答案为：BD；2018年上海市黄浦区中考化学二模试卷22【解答】解：写出A点表示的意义是：在40时，乙的溶解度是20g；故答案为：在40时，乙的溶解度是20g；盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中甲物质的溶解度与纯碱类似，甲受

25、温度的影响比较大；故答案为：甲；在40时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌；有2g固体未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是加入10g水，因为在40时，乙的溶解度是20g；故答案为：2；加入10g水；40时，甲、乙物质饱和溶液降温至20时，对此过程判断一定正确的是：溶解度：溶解度都变小：S甲S乙；溶液状态：都为饱和溶液，甲溶质的质量分数乙溶质的质量分数；现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量乙溶液析出固体质量错误，溶剂变化：溶剂的质量不变，乙溶液中溶剂质量甲溶液中溶剂质量错误，都是因为没有指明是等质量的饱和溶液；故答案为：；2018年上海市金山区中考化学二模试卷（节选）22【解答】解：、通过分

26、析溶解度表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾；II、60时，硝酸钾的溶解度是110g，20时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以A 中溶液是不饱和溶液，C中溶液的总质量是167.6g；III、a蒸发溶剂，氯化钠、和硝酸钾都会析出晶体，故错误；b温度不变，溶解度不变，所以两溶液中溶质与溶剂的质量比都不变，故错误；c50时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，蒸发相同质量的水硝酸钾析出的晶体多，所以剩余溶液的质量：NaCl 溶液大于 KNO3溶液，故正确；d50时，氯化钠的溶解度是37g，所以析出 NaCl 晶体3.7g，故正确；故选：cd；2018年上海市静安区中考化学二模

27、试卷22【解答】解：t1时，KNO3的溶解度是25g/100g水；故答案为：25；烧杯甲中溶液无法判断否达到饱和状态，根据图1、图2可知，甲中溶解的溶质是氯化钾；故答案为：无法判断；氯化钾；两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是硝酸钾，若要提纯混有少量KC1的KNO3，采用的方法是降温结晶；故答案为：硝酸钾；降温结晶；将t1时，50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，设需加水的质量为x，50g（50g+x）10%，x50g；故答案为：50；关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是：温度升高到t2时，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液错误，还可能恰好饱和；将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌

28、后，烧杯中一定还有剩余固体错误，可能全部溶解；故答案为：BC；2018年上海市闵行区中考化学二模试卷22【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，t1时甲物质的溶解度为30g；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；t3时，甲物质的溶解度是80g，90g 甲的饱和溶液中含有40g的溶质和50g的水，从t3降温到t2，t2时，甲物质的溶解度是50g，50g水中会溶解甲25g，所以析出无水晶体的质量是15g；d点的溶解度最大，c点的溶解度次之，a点的溶解度最小，a、b溶质质量相等，所以甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，溶质质量分数从大到小依次是 dcab；在

29、某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在等质量的水中，所得现象 如图二所示：若使甲、乙溶质质量分数相同，措施是：甲溶液升温，固体全部溶解，都升温到 t2，溶解度相等，故选：I，。故答案为：30g；降温结晶/冷却热饱和溶液法；15g；dcab；I，。2018年上海市浦东新区中考化学二模试卷23【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲物质的溶解度为20g/100g 水；t2时，甲物质的溶解度是50g，所以将50g甲放入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为100%33.3%；t1时，将甲、乙的饱和溶液分别升温至t2，乙物质溶解度减小，析出晶体，此时要使甲、乙溶液的浓度相等，

30、可实现的下一步操作是向乙溶液中加入水，故选：D。故答案为：（1）20； （2）33.3%； （3）D。2018年上海市普陀区中考化学二模试卷22【解答】解：溶解度的单位是克；故答案为：克；由图可知10时，溶解性最好的是硝酸钠；故答案为：硝酸钠；50g水中投入75g硝酸钠固体得到饱和溶液，此时，实验溶液温度为80；故答案为：80；四个烧杯中分别放入硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠各10g，然后加入水都完全溶解得到50时饱和溶液。则最后得到饱和溶液质量最多的是氯化钠，因为该温度下氯化钠需要的水最多；故答案为：D；有一包固体混合物，可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种构成。现取混合物 40g，加入50g

31、50的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是可能是硝酸钾和氯化钾的混合物，不能只有氯化钾，因为固体完全溶解；故答案为：C；2018年上海市青浦区中考化学二模试卷24【解答】解：（I）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲，t1时，甲的溶解度等于乙的溶解度；（II）t1时，甲物质的溶解度是20g，t2时，甲物质的溶解度是40g，中溶质是15g，溶剂是100g水，中溶质是30g，溶剂是100g，中溶质是30g，溶剂是100g，所以在溶液中属于饱和溶液的是，溶质质量分数最大的是；（III）t2时，甲物质的溶解度是40g，所以280g甲的饱和溶液中所含甲

32、的质量为80g。故答案为：（I）甲，等于； （II），； （III）80g。2018年上海市松江区中考化学二模试卷22【解答】解：20时，50克水中最多能溶解氯化钠18g，因为在该温度下氯化钠的溶解度是36g；故答案为：18；将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：加硝酸钾、蒸发水、降温；若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可通过降温结晶的方法提纯，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大；故答案为：加硝酸钾（或蒸发水或降温）；降温结晶；硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为：2030；故答案为：III；如图所示，I两烧杯中的溶质质量分数大小关系为：AB，因为A中有剩余固体；II加入的甲物质是氯化钠；I

33、II对B中乙溶液的分析，正确的是：加水，溶质质量分数一定变小；溶解的固体质量一定大于 36.3g，小于 45.8g；降温至 10，一定有晶体析出；故答案为： ； NaCl； a、c、d；2018年上海市徐汇区中考化学二模试卷21【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，80时，硫酸镁的溶解度为55.8g，溶解度曲线甲所代表的物质是氯化钠，2030，氯化钠的溶解度从36g变到36.3g，硫酸镁的溶解度从33.7g变到38.9g，所以a点对应的温度t1范围是：20Ct130C；（2）大于t2时，硫酸镁的溶解度逐渐减小，氯化钠的溶解度逐渐增大，所以t2时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液，为了得到

34、纯净的MgSO4，可采用的方法：升温结晶，过滤析出的晶体，洗涤、烘干；（3）40时，氯化钠的溶解度是36.6g，所以把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为100%26.8%，要使t3饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是：适当降温并加入MgSO4固体。故答案为：（1）55.8g/100g水，氯化钠，20Ct130C；（2）升温结晶，过滤析出的晶体，洗涤、烘干；（3）26.8%，适当降温并加入MgSO4固体。2018年上海市杨浦区中考化学二模试卷（节选）27（4）通过分析溶解度表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是硝酸钾；从20到30，氯化

35、钠的溶解度从36g变到36.3g，硝酸钾的溶解度从31.6g变到45.8g，所以NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是：20t30；硝酸钾的溶解度受温度饱和影响较大，所以KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3晶体的方法是：降温结晶；60时，硝酸钾的溶解度是110g，按图示操作：A中溶液是不饱和溶液，20是硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以C中溶液的总质量是100g+31.6g+36g167.6g；50时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50，硝酸钾析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液。故答案为：（4） KNO3； 20t30； 降温结晶； 不饱和，167.6； 大于。专心-专注-专业