2020届高考优生专题突破化学常用计量及应用(共10页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上2020届高考优生专题突破(二)化学常用计量及应用(限时:45分钟)1(2018西安八校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数目为2NAB盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5 molC标准状况下,2.24 L Cl2溶于水转移6.021022个电子D常温常压下,4.0 g氢氧化钠溶于1 L水所得溶液中c(NaOH)0.10 molL1BpH1的硫酸溶液中,c(H)0.1 molL1,10 L该溶液中H的数目为NA,A项错误;Cl2H2OHClHClO中氯气溶于水只有部分与水反应,且
2、该反应为可逆反应,因此标准状况下,2.24 L氯气溶于水转移电子数小于6.021022,C项错误;4.0 g NaOH的物质的量为0.1 mol,但溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L,因此c(NaOH)0.10 molL1,D项错误。2(2018湘东五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C在1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NAD标准状况下的22.4 L N2与足量H2反应,转移的电子数为NAB1 mol NaHSO4熔融时电离出
3、Na、HSO,电离出的离子数目为2NA,A项错误;H2O2的结构式为OHOH,17 g H2O2的物质的量为0.5 mol,所含非极性键数目为0.5NA,B项正确;1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液中,H2SO4的物质的量为0.5 mol,所含氧原子数为2NA,但因溶剂H2O中也含有氧原子,故溶液中氧原子数大于2NA,C项错误;N23H22NH3为可逆反应,无法计算反应中转移的电子数,D项错误。3(2017衡水二模)标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为 gcm3,则此溶液中溶质的物质的量浓度(molL1)为()A.B.C. D.B标
4、准状况下,气体的物质的量为 mol,气体的质量为 molM gmol1g,水的质量为100 mL1 gmL1100 g,即溶液的质量为g100 g,则溶液中溶质的质量分数为100%100%,根据公式c molL1,得该溶液中溶质的物质的量浓度为 molL1 molL1。4(2018东三省模拟)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO2HCl=NaClCl2H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气,转移的电子数为2NAB1 mol NaCl中含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2
5、NAD标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 molL1的盐酸B根据该反应中氯元素的化合价变化可知,生成1 mol Cl2时转移1 mol电子,A项错误;1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl,Na和Cl的电子数分别为10和18,故1 mol NaCl中含28 mol电子,B项正确;1 L 0.2 molL1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO,但由于ClO水解,故溶液中ClO数目小于0.2NA,C项错误;标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol,溶解在0.5 L水中,所得溶液体积不为0.5 L,则盐酸的浓度不为2 molL1,
6、D项错误。5(2015全国卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 gD2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NAC过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NACD的质量数为2,则18 gD2O的物质的量小于1 mol,含有的质子数小于10NA,A错;亚硫酸为中强酸,在水溶液中部分电离,溶液中氢离子数目小于2NA,B错;过氧化钠与水反应生成氧气,则O2来源于1价的氧元素,生成0.1 mol氧气时转移电子0.2NA,C
7、正确;NO与氧气反应生成二氧化氮,但二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2NA,D错。6(2015全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235 g核素U发生裂变反应:UnSrXe10n,净产生的中子(n)数为10NACA项,丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇),60 g丙醇的物质的量为1 mol,含有7 mol CH键、
8、2 mol CC键、1 mol CO键和1 mol OH键,故所含共价键总数为11NA。B项,NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡:HCOH2OH2CO3OH、HCOCOH;1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中,据C原子守恒可得n(HCO)n(CO)n(H2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol,故HCO和CO离子数之和小于0.1NA。C项,Na与O2反应生成钠的氧化物( Na2O、Na2O2等),Na由0价升高到1价,23 g钠的物质的量为1 mol,充分燃烧时转移电子数为NA。D项,核素U发生裂变反应:UnSrXe10n,净产生的中子(n)数为1019;235
9、g核素U的物质的量为1 mol,则发生裂变时净产生的中子数为9NA。7设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,44.8 L SO2与22.4 L O2反应后的分子数是2NAB1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NACC3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代,1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NAD以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子时正极放出H2的体积为11.2 LC标准状况下,2SO2O22SO3为可逆反应,无法判断反应后的分子数,A项错误;NaHSO4熔化时只能电离出Na和HS
10、O,而溶于水时则电离出H、Na和SO,B项错误;1个C3H8分子中的共用电子对数是10,当分子中2个氢原子分别被1个NH2和1个OH取代后,共用电子对增加3对,共13对,C项正确;气体状况未知,Vm不确定,无法计算放出H2的体积,D项错误。8(2018全国卷)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同B24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol,但Mg、Al的质子数分别为12、13,A项错误;1 mol O2含有16 mol电子,1 mo
11、l O3含有24 mol电子,质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为16 mol mol、24 mol mol,B项正确;1 molD2O含有10 mol中子,1 mol H2O含有8 mol中子,C项错误;1 mol CH3CH3含有7 mol共用电子对,1 mol CH2=CH2含有6 mol共用电子对,D项错误。9(2017宜春一模)现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 gcm3的“84消毒液”,使用时需要稀释100倍(体积比),密封保存。下列分析不正确的是()A该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 molL1B该“84消毒液
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