2018-2019高一化学下学期期中试题(共10页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上 2018-2019高一化学下学期期中试题江苏省扬州中学2018-2019学年第二学期高一年级期中考试化学试卷 2019.4可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Fe-56 u-64第卷（选择题共45分）单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从头上消除污染2

2、下列有关化学用语的表示正确的是A. 中子数为20的氯原子： B. 过氧化氢的电子式：. S2的结构示意图： D. 2分子的球棍模型：3下列各组微粒中，属于同位素的是A 和 BH2和D22与3 DH3H2H与H3H34下列物质中，含共价键的离子化合物是Aal2 BHl 2 DNa225下列装置能达到相应实验目的的是A证明铁生锈时 B制取氨气 分离碘和酒精 D收集少量二氧化氮空气参加反应 气体6锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li2H2=2LiHH2。电池工作时，下列说法错误的是A金属锂作负极B电子从锂电极经导线流向镍电极海水作为电解质溶液D可将电能转化为化学能

3、7实验室用铁片和稀硫酸反应制备H2。下列说法不正确的是A升高温度能加快反应速率 B用铁粉代替铁片能加快反应速率滴入数滴uS4溶液能加快反应速率D增加稀硫酸用量能加快反应速率8下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是A. 生石灰溶于水B. 高温条件下铝与氧化铁的反应. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D. Ba(H)2?8H2晶体与NH4l固体的反应9X、y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是X y Z 箭头上所标数字的反应条件A N N2 HN3 常温遇氧气B l2 Nal Hl 通入2 Fe Fel2 Fel3 加入uD

4、 Al23 NaAl2 Al(H)3 加NaH溶液10无色的混合气体甲中可能含有N、2、N2、NH3、N2中的几种，将100L气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为ANH3、N、N2 BNH3、N、2NH3、N2、2 DN、2、N211下列离子方程式正确的是A石灰石溶于盐酸：322H+ = 2H2B少量二氧化硫与氨水反应：S2NH3?H2 = NH4+HS3Na与uS4水溶液反应：2Nau2+ u2Na+D铜溶于浓硝酸中：u+4H+2N3u2+2N2+2H212一定温度下，将 2 l S2 和 1 l 2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反

5、应: 2S2（g） + 2（g） 2S3（g）； H=197 k/ l，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A生成 S3 为2 lB反应放出 197 k 的热量S2和S3 物质的量之和一定为 2lDS2、2、S3的物质的量之比一定为2:1:213下列有关物质的性质与其用途相对应的是ASi2硬度大，可用于制光导纤维BN2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂DkAl(S4)2?12H2易溶于水，可用作净水剂14X、y、Z、是原子序数依次增大的短周期主族元素，y、Z同周期且相邻，X、同主族且与y处于不同周期，y、Z

6、原子的电子数总和与X、原子的电子数总和比为5:4。下列说法正确的是A原子半径：r() > r(Z) > r(y)> r(X)By 的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强由X、Z 组成的化合物与由Z、组成的化合物只能发生化合反应D由X、y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐15某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200L，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为N气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是AA段产生的是N，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段产生氢气B原混合酸中

7、S42物质的量为0.6 l第二份溶液中最终溶质为FeS4D取20L原混合酸加水稀释至1L后溶液的(H+)=0.2l/L非选择题（共55分）16（8分）根据要求回答下列问题：液氨、氨气 、 金刚石、60 l、 l上述四组物质中，互为同分异构体的是，互为同素异形体的是；属于同种物质的是（填序号）。现有以下五种物质：a.NH4l b.水晶 .Na22 d.干冰 e.60请用相应字母填空:（1）属于分子晶体的是；（2）属于共价化合物的是；（3）熔化时只需要破坏共价键的是；（4）既含有离子键又含有共价键的是；（5）物质b与e相比,硬度较小的是。17（14分）现有H、N、Na、S、l、Fe、u八种常见元素

8、，回答下列问题：（1）l在周期表中的位置；（2）Na+离子的结构示意图为；（3）能说明非金属性l比S强的事实是（用化学方程式表示）；（4）物质AL是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g?l1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；中两元素的质量比为967； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）： 的化学式为； D的电子式为； L的稀溶液与H反应的离子方程式为； 反应（a）的化学方程式为。18.（9分） 某小组利用H224溶液和酸性kn

9、4溶液反应探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2kn4 + 5H224 +3H2S4 =2nS4 + k2S4 +102 +8H2编号 0.01l?L1酸性kn4溶液 0.1l?L1H224溶液 水 某种物质 反应温度/ 反应时间（in） 2L 2L 0 0 20 2.1 V1L 2L 1L 0 20 5.5 V2 L 2L 0 0 50 0.5 2L 2L 0 少量 20 0.2请回答：(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_时记时结束；(2) V1=_，V2=_；设计实验、的目的是_；(3)利用实验中数据计算，用kn4的浓度变化表示的反应速率为v(kn4)_；(4)有

10、同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：_不是反应速率突然加快的原因；可能是反应产物有催化作用。号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是_。19.（10分）近年甲醇用途日益广泛，越越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 时发生反应：(g)+2H2(g) H3H(g)，体系中n()随时间的变化如表：时间(s) 0

11、1 2 3 5n()(l) 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007（1）图中表示H3H 的变化的曲线是_；（2）下列措施不能提高反应速率的有_(请用相应字母填空)；a.升高温度 b.加入催化剂 .增大压强 d.及时分离出（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_(请用相应字母填空)；a.和H2的浓度保持不变 b.v(H2)=2 v().的物质的量分数保持不变 d.容器内气体密度保持不变e.每生成1lH3H的同时有2lH-H键断裂（4）H3H与2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右上图所示，图中H3H从 （填A或B）通入，b极的电极反应式是 。20（14分）某工厂拟综合

12、处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、2、S2、N、，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知：2N2+2NaH=NaN3+NaN2+H2；N+N2+2NaH=2NaN2+H2。（1）固体1的主要成分除a(H)2外，还有 、 （填化学式）;（2）步骤中需要的2量应是_（填“少量”或“过量”）；步骤最终捕获剂捕获的气体产物是;（3）步骤处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_;（4）为确保步骤无NaN3生成，理论上应控制N与2的物质的量之比为，若n(N) :n(2)=5:2且NaH溶液足量，则步骤所得溶液中NaN3与NaN2的物质的量之比为。参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 1

13、0 11 12 13 14 15D A A D A D D B B D D B16（8分 每空1分） （1）de（2）bd（3）b（4）a（5）e17（14分 每空2分）（1） 第3周期A族 （2）（3）l2+H2S=S+2Hl（4） u3N 3u + 8H+2N3=3u2+2N+4H2 4Na2Fe4 +10H2 = 4Fe(H)3+8NaH + 3218（9分 除标注外，其余每空1分）（1）紫红色刚好褪去（2分）（2） 1 2 探究温度对反应速率的影响（3）0.01 l/(L?in) （2分）（4）温度 nS4固体19（10分 每空2分）（1）b （2）d （3）a （4）A 2+4e-+2H2=4H-20（14分 每空2分）（1）aS3 a3 （2）少量 （3）NH4+ N2=N2+2H2 （4）4:1 3:7专心-专注-专业