《氧化还原反应的判断方法》练习苏教版必修(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2.1.3氧化还原反应的判断方法1判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A是否有氧元素参加反应B是否为置换反应C是否有元素的化合价在反应前后发生变化D是否为化合反应或分解反应【解析】氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变化。 【答案】C2(双选)下列反应中，属于氧化还原反应的是()A2COO22CO2BCaOH2O=Ca(OH)2C2KMnO4K2MnO4MnO2O2DCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O【解析】A中碳由2价升为4价，氧由0价降为2价；C中锰由7价降为6价和4价，氧由2价升为0价。【答案】AC3氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2

2、HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2【解析】氧化还原反应发生在同种元素之间，说明该元素的化合价有升高的，也有降低的。A中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低；B中H2S中S元素化合价升高，而SO2中S元素化合价降低，符合题意；C中H元素化合价升高，Cu元素化合价降低；D中H元素化合价降低，O元素化合价升高。【答案】B4下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应【解析】置换反应一定属于氧化还原反应，一定有电子转移。【答案】C5以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的

3、是()AMg2HCl=MgCl2H2BH2Cl22HClCCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl【解析】只要是反应前后存在元素化合价升降的化学反应，都属于氧化还原反应。【答案】D6已知反应：SO3H2O=H2SO4，Cl2H2O=HClHClO，2F22H2O=4HFO2，2Na2H2O=2NaOHH2，3NO2H2O=2HNO3NO，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；H2O被氧化的是_；H2O被还原的是_；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。【解析】反应、中各元素的化合价都未改变

4、，所以这两个反应不属于氧化还原反应；都有元素的化合价发生变化，都属于氧化还原反应。其中，反应中，反应物H2O中氢、氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应中H2O中的氧元素化合价升高，氢元素化合价不变，则H2O被氧化；反应中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原。【答案】；7用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。(1)三氧化硫跟水反应。(2)加热高锰酸钾制氧气。(3)盐酸除铁锈。(4)氧化铜与铝的反应。【解析】该题考查对四种基本反应类型的判断能力。解题时，正确地写出有关化学方程式，将之与四种基本反应类型的定义相联系，确定

5、各化学反应所属的反应类型。【答案】(1)SO3H2O=H2SO4(化合反应)(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(分解反应)(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(复分解反应)(4)3CuO2AlAl2O33Cu(置换反应)知识点2氧化还原反应本质8有关氧化还原反应本质的说法中正确的是()A是否有电子转移B是否有元素化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合【解析】氧化还原反应的本质是电子转移(包括电子得失和偏移)，而外部特征是元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关。【答案】A9下列标明的电子转移情况哪些是正确的？哪些是

6、错误的？对错误的予以改正。【解析】(1)中得失电子数不相等，原因是把O2得到电子后转变成的NO中的氧给漏掉了。(2)正确。(3)这是一个同种元素的低价态与高价态之间的电子得失的反应，这类反应的生成物的基本规律是，低价态升高，高价态降低，但相互靠拢而不相交。该题电子转移的标法中，就是将5价的Cl1价的Cl，将1价的Cl0价的Cl。这就违背了靠拢不相交的规律。正确的分析是：5个1价的Cl共失去5个电子，一个5价的Cl得到5个电子，它们都生成0价的Cl。而KCl中的Cl，反应前就是1价。(4)转移的电子数不对(没有乘原子个数)。【答案】 (2)正确10已知反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3

7、)22NO4H2O，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目。【解析】Cu由0价变成2价，失电子；N由5价变成2价，得电子。【答案】巩固提升1盐酸可能具有的化学性质是()A只有还原性 B只有酸性C只有氧化性 D有酸性、氧化性、还原性【解析】盐酸中含H，可表现酸性、氧化性；含有Cl可表现还原性。【答案】D2下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()【解析】本题考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素，确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。【答案】B3已知有反应BrO5Br6H=3Br23H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是()A2KNO

8、32KNO2O2BNH4HCO3NH3CO2H2OC3NO2H2O=2HNO3NODSO22H2S=3S2H2O【解析】题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素Br，本题属于反应的归类问题。【答案】D4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(提示：Na2O2中的氧为1价)【解析】首先要读懂阴影部分的化学意义，即排除“化合反应”“分解反应”“置换反应”后的氧化还原反应。【答案

9、】D5(2015新题调研)商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_、_、_。(2)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。【解析】(1)为分解反应，为置换反应，为氧化还原反应，为化合反应。(2)反应中铜元素的化合价由20，故CuO发生还原反应。碳元素的化合价由24，故CO发生氧化反应。【答案】(1)分解反应置换反应化合反应(2)COCuO6(2015经典习题选萃)饮用水中的NO对人

10、类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。【解析】在上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。【答案】(1)Al失去N还原(2)7已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：2KClO32KCl3O2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(1)用单线桥法表示反应中的电子转移情况。(2)反应每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是多少？【解析】应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目，然后分析各物质被氧化、被还原情况。【答案】 (2)4 mol专心-专注-专业