2017届上海市闵行区高三化学二模卷(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上闵行区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Ba-137一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1金属性最强的元素是（ ）ALiBNaCMg2不能用浓硫酸干燥的气体是（ ）DKANH3BSO2CCl23属于电解质的是（ ）DHClA盐酸B食盐C液氯4醋酸钠中不存在（ ）D酒精A离子键B极性键C非极性键5硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有（ ）D分子间作用力A容量瓶B分液漏斗C干燥器6不能通过化合反应得到的是（ ）D滴定管ANH4ClBCu2SCFeCl

2、2DAl(OH)37下列电离方程式错误的是（ ）AHClH+ClBH2CO3 2H+CO32CNaClNa+ClDNH3H2O NH4+OH8能用离子方程式 H+ OH H2O 表示的反应是（ ）A氨水和盐酸B氢氧化钠溶液和醋酸C硫酸和氢氧化钡溶液D硝酸和石灰水9将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（ ）A氯化铝、氨水B氢硫酸、氧气C硫酸铝、氢氧化钠D氯化亚铁、氯气10氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（ ）A能量B电子云形状C电子云伸展方向D自旋状态11有机物命名正确的是（ ）A1,3-二甲基丁烷B2,3,5-三甲基己烷C2,3-二甲基-2-乙基己烷D2,3

3、-二甲基-4-乙基戊烷12下列比较或归纳一定正确的是（ ）A离子半径：阴离子阳离子B酸性：HClO4H2SO4C熔沸点：共价化合物离子化合物 D稳定性：PH3NH313漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是（ ）AH2CO3 的酸性BHClO 的不稳定性CHClO 的弱酸性DHClO 的漂白性14下列醇不能由烃和水加成制得的是（）ABCD15实验室制备乙酸丁酯的叙述正确的是（ ）A采用水浴加热法控制温度B采用边反应边蒸馏的方法提高产率C制取装置中有冷凝回流措施D用水和氢氧化钠溶液洗涤后分液分离出产品16所示装置目的不能达到的是（ ）A吸收多余氨气BFe3+、Cu2+的分离C酒精和

4、浓硫酸制取乙烯D充分利用反应中的能量17已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是（ ）AQ1Q2B生成物总能量均低于反应物总能量C生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量D若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ18相同温度时 100mL 0.01mol/L 的碳酸钠溶液与 10mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比，下列数值前者大于后者的是（ ）AOH的物质的量BCO32的物质的量Cc(HCO3)D由

5、水电离的 c(OH)19右图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是（ ）A若 Z 为饱和食盐水，则 X 是阴极B若 Z 为饱和食盐水，则碱在 X 附近生成 C若 Z 为氯化铜溶液，Y 附近能得到氯气D若 Z 为氯化铜溶液，X 附近发生氧化反应20在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（ ）A913B57C43D34二、综合分析题(共 60 分)（一）（本题共 14 分）铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。21右图是铁元素在元

6、素周期表中的有关信息。补全铁原子的核外电子排布式_3p63d64s2。“55.85”是_。自然界中存在的 54Fe 和 56Fe，它们互称为。22将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是。通常证明某溶液中含 Fe2+的化学方法是_。23SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式_。若有 0.4mol FeCl3 发生反应，则需要标准状况下的 SO2_升。24发黄的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_。（二）（本题共 15 分）工业上烟气脱氮的原理

7、NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q0)25该反应化学平衡常数 K 的表达式为_。如果平衡常数 K 值增大，对_(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。26若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是_(填序号)a容器内混合物的质量不变b容器内气体的压强不变c反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2dNO2 的浓度不变27向 2 L 密闭容器中加入反应物，10 min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为_。28如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应

8、时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2 P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图。29写出反应物中的氨气的电子式_；其空间构型为_；它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显_性；常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH7，溶液中 NH3H2OH+、OH、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是_。（三）（本题共 15 分）1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：30纯碱固体是_(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_。31写出反应(1)的化学反应方程式_。32

9、操作 X 的名称_。33产品 A 的化学式是_，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3 的作用是_；34工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：称取样品 a(g)，加水溶解；加入足量的 BaCl2 溶液；过滤、_、烘干、_、称量。_，最终得到固体 b(g)。补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为_(用含 a、b 的代数式表示)。（四）（本题共 16 分）二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为：35B 的结构简式为_。36CD 的反应类型为_。37E 分子中的官能团名称为_。38A 与新制氢氧化铜悬浊液

10、反应的化学方程式_。39写出具有结构的 C 的一种同分异构体的结构简式_。40写出由乙苯制取对溴苯乙烯( )的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）2017上海市闵行区高三化学二模考试参考答案一、 选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）12345678910DABDCDBDCC11121314151617181920BBDCCCDADA二、 综合分析题(共 60 分) （一）（本题共 14 分）211s22s22p63s2（1 分）铁元素的相对原子质量（2 分） 同位素（1 分）22钝化（1 分）取样滴加 KSCN 溶液，溶液无明显变化，再滴加氯水，出现血红色，证明

11、含 Fe2+（合理即给分）（2 分）23SO2+ 2Fe3+2H2O2Fe2+ SO42-+4H+（2 分）4.48（2 分）24碳酸钠水解呈碱性（1 分），CO32+H2O HCO3+OH，HCO3+H2O H2CO3+OH，Fe3+水解产生酸性（1 分），Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，H+OHH2O，两者相互促进（1 分），最终产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。（二） （本题共 15 分）25K=N22 H2O3/(NONO2 NH32)（1 分）；逆反应（2 分）26bd（2 分）270.03mol/(Lmin)（2 分）28（2 分）29（2 分）； 三角锥形（1 分） 酸性

12、（1 分）c(NH4+) c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH)c(H+) （2 分）（三） （本题共 15 分）30离子（1 分） NaCO（2 分）31 CO2+H2O+NaCl+NH3 NaHCO3+NH4Cl（2 分）32过滤（1 分）33 NH4Cl (2 分)；增大 NH4+ 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出；使 NaHCO3 转化为溶解度更大的 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度（2 分）34洗涤（1 分）、冷却（1 分）、恒重操作（1 分）， （2 分）专心-专注-专业(四)(本题共 16 分)35（2 分）36（2 分）加成37（2 分）羧基、羟基38（2分）)Cu(OH+22V+Cu2OH+22O39（2分）40（6分）CH2CH3FeCH2CH3Br2Br光照Br2CH2CH2BrBrNaOH/醇加热CH=CH2Br(合理即给分)