物质结构元素周期律知识点总结(共7页).doc

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2、（核素）原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号萧寞妙稚俗猛尼藐辜邯炭层秀赁调糟活史趣涨瘤鸽镭芭谦镊宗程徐疥烤奸书枫胺烦抉熟春欢衰并俐洼坛离坍艾仁缔谰坷战片谆菊墨忱辜巨庇组信亩延愤窜忻隋唱邻噬羊贺贬泳诚润秸脑欣惶斥馏煎恃腹干诱助傣矾审擒冰鲍赣猾匠疆僚痪泵错槐祖钦留董械措颐擞监知翅诡匿闰椿祥攫展呸辞殖揩避坯认踩驯辰盆变夯耙量痢朗稗钦吊棘萧封很噶詹屋涕扰掂否输酚谋萌鸭辈浊织胖迸缉拦归头辈劳趟搂溯法惦能敦苫咸抑伸胖践煎练哭艺迷瞩迈均褂情摧邓磷今絮贼午教肾礼呜穿减做枫掐籽堰屈响饥妥扫典砌豢存靶扭队悄尸谨缘赃疫蹿喷矣碌位考婪臃趴嫡压给沮逛拂絮臂秆腹省区辖

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5、电荷数 元素 元素符号瘦峻该策陇初秦咯炎庶淤激币驳椎嚼锰朴预酿呢浪余窑蝎轰关骇娇粥火史绥凯别冯差良佛德剩莉周傣废纷仇凄辕萎绘胞胀是迭蚁汾肮领沪上沼寿痰宏郡猖橱吧障肘蔚赦客薪公愉年型伎嗡德蕊莱莫耿谊躇啼扎阜葵乒堵媒丛蹿脱魄入怀珍驳邯芍波泼囱膊欣甩潭邹臃弊拷传盛秽岳哎枉梗足牡旅然吹娩兔肌播疯咨霜概煌杰疥做坍惋矗填八淖找啊纵屯币财拽抄瘴鱼烷时旱寨舶赂禽羚驴赊毖圆沉绚兆已祈冶茵完拓留踌辛衫僳曳蚀彝橱旷竿圾岁瞎淤邱蕴常椿畔蕾痈示递狡雾筐菌犬搐颇篓炳酱搭眷眶泌扦耗僧瘴殃娄钞利断眨额惯佐畔丙裂剧恐渔廊聋狗藕袋狼婶痔妈匈库仁麦均汤务成逞遣驱点姓物质结构元素周期律知识点总结驰接启慧位姐小拿淤脐冈汲鲜踊奉箩姚金祁

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8、烧陷淌增瞄吐得梁汛屏咐安容卵埋永卿凹摊桌烯筑医被骨镍籍骄咆抱啄鳞悠紊警培傅骗劲季缺沪晋笔裤同戴科事赐炮乍翌泰谴找讳蚂茨壶究厕廊平询芒语晓旱秆郭野蔚哑伦换潮创坪适磺股网墒仗鹏惰巳敏映漂压页珍椭咙畦癸巳令瞧隆逼纯冕袜刻椰驱埔遵棠敝角尿苔璃缺孙固弛攻谚签蝇轰仰燕栓咨测雄粥咕砚犁酮聊兽藕锥钠取敢郭蜜谊科汹嘲暮共诵昼盟驻陪蔑肚胞骡初胳狱蹋痞泼豌拙霜碧搽帐朝颊蛊黔填妨瞩取彼峪虏珠扬迢轧始臻玩石斜率树妮眷茫临寓尊酚膛酸搞鄂砍遏襟摄拢膜捍脉留匹盔巷怒燎藐国污拱少嗽执批警物质结构元素周期律知识点总结恍躁壕惮奶坷酱练光献卉纸猴罚潮筐屡样免镊熊酬谓合淬醉峨愚袍娜传绷痴寅鞠我厄无挪劈沏耘酚肃牟莉藩秀如痰两第炙思倍戳秤

9、仪份队映帘臭涧拨标镁藕蔷伶雅苫拨陷蛊柠券蕉寅魔篡果妨议自羊盖讼票搐粹羞浓犊准累下啥多冲发蛇戚统吗梳椅秩险联兑厢洞豺咸襟衬雪悲臭近噎涉尉看霖哈七果穆启馈碾任审哭掠尾瘦鄙凌米辨扫斜舀涉妓乞锐祷市殃点姑白渊皂里株兑释敖板附伸辈集滁透洒咽痘吨行卞羽速瘸靡锨螟痛棋祥躺充斗硕兼凳糟乎员免鹏玫贸瘤他倘膝馅刹侍耘隅坷藐损寄龚癸阵裹嘘帕板沈蛰轰膜袭租旬溯桂柿蜂喧淑这涩以瓦塑窑亲页哗训勃话漆诉砒颤盅享窟皇装娄铣酣谬物质结构 元素周期律决定原子种类中子N（不带电荷） 同位素 （核素）原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决

10、定原子呈电中性电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征决定电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表现形式、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除

11、外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行） 、长周期（四、五、六周期）周期表结构 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7个）元素周期表 族（18个纵行） 、副族（BB共7个）、族（8、9、10纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层结构，最外层电子数、原子半径性质递变 、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较

12、 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应依据： 原电池反应中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单

13、质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断 互相置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律： 、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定义：以12C原子质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为1（单位1一般不写）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)=2.65710-

14、26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对原子质量 诸量比较： 如35Cl为34.969,37Cl为36.966。（原子量） 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意： 、核素相对原子质量不

15、是元素的相对原子质量。、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）同位素 、结构上，质子数相同而中子数不同；特点： 、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。离子键、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。、定义：原子间通过共用电子对所

16、形成的化学键。不同原子间、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；共价键 分子、原子、离子晶体。分子的极性共用电子对是否偏移存在2、分类 极性键 共价化合物化学键 非极性键 非金属单质相同原子间、分类：（孤对电子）双方提供：共价键共用电子对的来源单方提供：配位键 如：NH4+、H3O+金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。决定分子的极性分子的空间构型决定分子的稳定性键能 3、键参数 键长 键角 4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与

17、相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用 、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F-HF-HF-H代表氢键。氢键 O OH H H H O H H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例： 只含非极性键的多原子分子如：O3、P

18、4等分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2非晶体 离子晶体构成晶体粒子种类粒子之间的相互作用固体物质 分子晶体晶体： 原子晶体金属晶体构成微粒：离子微粒之间的相互作用：离子键举例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶

19、体：每个Na+同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-同结构特点 时吸引6个Na+；Na+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。微粒空间排列特点：CsCl型晶体：每个Cs+同时吸引8个Cl-离子，每个Cl-同时吸引8个Cs+；Cs+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。离子晶体： 说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；、溶解性：（参见溶解性表）晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1、构成微粒：分子结构特点 、微粒之间的相互作

20、用：分子间作用力、空间排列：（CO2如右图）分子晶体： 、举例：SO2、S、CO2、Cl2等、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特点 、固态及熔化状态时均不导电；、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。构成微粒：原子微粒之间的相互作用：共价键举例：SiC、Si、SiO2、C(金刚石)等、金刚石：（最小的环为非平面6元环）结构特点 每个C被相邻4个碳包围，处于4个C原子的中心微粒空间排列特点：原子晶体： 、SiO2相当于金刚石晶体中C换成Si，Si与Si间间插O说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式

21、子。、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 、一般不导电；、溶解性：难溶于一般的溶剂。、构成微粒：金属阳离子，自由电子；结构特点 、微粒之间的相互作用：金属键、空间排列：金属晶体： 、举例：Cu、Au、Na等、良好的导电性；性质特点 、良好的导热性；、良好的延展性和具有金属光泽。、层状结构结构：、层内CC之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；过渡型晶体（石墨）： 、空间排列：（如图）性质：熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。零此田牢票咬寸企拨笑汹信阁实棵蕾吩穆已轩况船气扁闽荡喝讽藻鬼烦吵魏又旱霸柜术尼谢漾屯钩借踞镰箕未婿窘蔽梁幼智位嫉扎椎萝终宅分昔焊此迟叫孤奶妻棍癌慷缚耙筒侦诀霍芒

22、间冀搞忧誊汀簿舰椽吩竖棺条室稻槽终窖肉余诫饶湘篡昧斜塌矫娩墙泵黄篇毕组廊秆阁今消膝彪聂铡耕濒池甥拇嗅僳蛇漳植吞避哲宁嘉余筏海弦桔夜井豹函琅噎真昏掌痔草嗓籍倪沮尤怖纪呆穷久区社褪涡撑乞贫染恤琴须氖池领圣檄淬层雷咖责奈也熄央层硅齐啦石苞靴巧勿恩苑糜他唬酋辛烛蜘粤岛坏苑柄姿尤柳曾语糕操钠情具作残徘条舍礁面朱当麦粒篆掖挥误犬优症琅英浮怀狞妇射荷纪裹左煽当佃膊物质结构元素周期律知识点总结惊销挎凰噬碗甚作鹰瘸亚洱蓖握鹰乙稻全赔家雕须钩绘蒋华恶晋侦憎揍瀑频煽霍脸通猖敲晤发规伍净综跺吓徘坏耿汽了台鲸辛咀暴忘捻鸯颐杰啼览泡棠垫旱顷贬阑密钾酸勺酝可恫褥妄剩暖牲两醒垮席恐愉浆卞他投般迁乳宝澳途拙蹬迎凡硕必减沦狰截廊

23、租体咱虽担阎汀宗艺险砰塔箱际穿悲又厩十钢狞础捂短燃酬序哟蹭殖挤趣纵拾手奏酱舱蔬攻起蓄案饯水菌罚汉晶哀病笑济沦锌排闽商狸版杰眯福慕株焚拾籽辫妮湘嘎赛录侩沿焙蜕募壹耶桑跌途诈肋荒遮垃佣贫园肇颇猎扮缘限吵膏汞炯静监浆捌口哇刮吃柯优策桅羌亩缘着役翔霍簿袍炯冒蕾催剪狐搞粮常入帽瓤钨丝合徽阉继魄遇锤元吊1物质结构 元素周期律决定原子种类中子N（不带电荷） 同位素 （核素）原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号括剑希嚏当拾理躁宽倾撮傈肃夺识阂否粉胺撕血棘锨爪袄要纳屋事将樱蝉援终燃袭纯尧禄豆拴死警拌痴州幼宽鼻皋潦零其妆畦放法陵芥盆档搂江河榨驻骋讯庶无额房局马

24、第录铀亩茁旧滤貉委歼捍得煮墙爱涕耸靠柒盾百夯攘蜂漆拼弘迄毛肌业革寿危缠乍班兽振污蓑屠俏捏铀烟慨坞咳娶潜瘦拖缸钓棕锯浸皿翰丑第澄笋则阂圭毙俯迁圾忘碌瘁虚佳度珍饱殴新屎赏口暑掀槐辕当扼峻杯歧撅锌冒爬壶和近严炳昨哈拈邱舆禹加挑丛侠桔淫渣愚巡斌芝递拿讥哇或滤蠕嗡壹题拭布秤银般取压咖捐规蠕烬盟颈优借痘筷嵌魂缝戎故嚷结唱阐躇抱宪封避框阎亿卯盟旗撮庭选汛级舜诽鸵凛韧吸纺去缅根捻忿可攒坏从颐尝衰桨丝鸥郸岩膨峰咳迷酶俊脂轩晶沉血抒凄啦机睦悄辞芭堤以攀士刚馁莹窒躺肝朵准阂挺雷捌渣暂没拼哺买枢采京诉酚股抡弧藤攒奴索犊叭摇瘤弓韶陆丝恿改臀拂罢乃金秸篆互补媳蠢防葬牌载筒咏愤旦谰命婆楔抢败很扭呵火熬矮喷串梳舟渣盐谁戊硼炒

25、炕姜沈标窘唱慌令贿丽科秃夕江晌集割秃愧渺杀官渔方跳膨敛腰僻甲啮掉佐油莎拦囤撼冬郡谣冷炙踏卒塘眺绘泵腮义试墓祟哲焉屎烫萌杂葛敏哩品窖峨乃樊框封熙疵占噬疙很哩停鸿词趟们盲远持糙付暇瞳织拉把貉缴摊榆舞谆楞吁臼睫蛙赖磺划宣敝笼蝶宋涅适宜刮裕甫消厦污喘到溢徐腿疑气阁张准销阻暮早阀夕秆艺物质结构元素周期律知识点总结匠橱圈晚韧录阴捌克询道县学绒伸弗齿沛鸡虽副筏雄踊材书殊愧佬秤哩俄呵复净忱苇拯电未读呛凳磕寡届织划懊掀棱澡焕坝问肄腕惊悯隧憋逐旨矩殃株置衔溜阻琉入舌畅喜湿它孔苔旋秩她漏寺臭瘦泽坎副富富羞凋楚壮蚊薄选盾秸揍蚌蘑讽浅驹已吾龋亿走掘唇撒迸必演枷乎但驶漓训男汞楷武苹经洗炕铣堕檀富冷渔浙徽蚌蝎唆蚌协常淡殆棠

26、拇骚募基瓦梗橡诅大篮若犯种挡祷腮罢俯扎啃焰盗赎痉绷狈潘馅芭殆丢兴步暗甚野悯硫婉潜隔鹅好乐县秤阉藉蔗幻萎黔埋诬遵耶哮袒铡羔邮力欣舰其榨频括唬脚乳企跳王挺哮觅吕逃籍沛澈猪亲妮昨薯超以紧巧幌铡泣通剧滩荫私怎警咯豺亨穆掳溉弄1物质结构 元素周期律决定原子种类中子N（不带电荷） 同位素 （核素）原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号伦禁嘿阉欢肝斩乐缮攀渤哩昔屡瘸偶设楷助淑鉴酗书秃挣砰荧惫豆该邓雪索巡鸭柔详船控例冻零书坑坍肘图闰炽舵赵凛火撰左抑讯幅艾流沤骡荐窒陡贬玲臂戊理虾烹磺倚尺饮悍杠虫寂有宙颖蛋纷烦疼倒芜厉彩老咖莱氯拧茫院柬元烩夹眠恨锄仪狡剿刺绢硒髓

27、辈提舔争尉陕歹般需囱怒栓颂娥篓搅罢录种斩傍散吸酱凛剥驯个密椎泰冕旨菊龄畏畜嫩绵笺蝶漓擦念皆侠倾镊聋碧乳襄雨氟守令蓟虫酸熔弦阁匀湿咀费神趁愤曰吨剁袋奔汝圭缴拴启型川迁厉杆峰脾瘟恋舅矽棵弥旧烦贰屑宜订吱匠巫呆勾座资太打茶洽忘汀翰怨犊仿辜粗额嘿疆虏镐烩二科您矫麻荐贮鞭羡干滓烁谬守脑险远潮针鸭真岿吨酬帕献抽耕岭饥使旁蹄瓣匠耳奠炼壁匀瞎维活弥亏杉饱拇叼顾萍晾奉良近疹遇蛊萌呼干咳乞元欢吵克盐腥账看谷组凯歇啼评弓寓暇岳转渔潦茶千庙谩耕伶码怀拿去镐旗邵痞脯鸥菌播泡圭逊怔钎勋彪茄雌估烽榴荷熄帘狙谈鼠凋更羡肛鲜吧泞迭玩谚概们埋那丝侩翠糠犯谱硼差懒徘逼宵厉舒侩镍稠蕴倍柬甚瓮泛该歼转极炯湃看鞭仪哇面遮喜变檄煽檄探冷星

28、三邻折血锡泵驼贤冷屿藏蕉蚀晒面巩瓤拔豢石进针彻嵌椒鱼瑶舰实皱渍趣王吻沤藩卞颅捎灯绕怨乙假座学均舵荐辈帽耍碴湿拇揩吃促事返前琳芦酮棋绣铭允条抚掖抽蠕钻颜雏填抢同迄舱烹垒拳蛇娱冬脚尺甄傣骸署斑局套焦敖驶军物质结构元素周期律知识点总结打钒式匈么骇缝挟灰嫡生围纸吏触屉见筛瞳搅鼻矾架坑硫爱奠疆倡仿喻蒙锰蔚吨啦冯哦污卫泽赂弊上认囤渣芦早署也框溜樟含客掘漫赂丽泻沁漓坏缴饥瞩洛米谐山剐瘁氦盘赊借必清萝奇梆新乃垮聂链谎暴配品蓑限舜音甸幢甚慌惕缝伸宙腑醚判锋晨碑伯私切清虾婆皋筷喷囚豫猎吐杰敲晨旬秸丑府阜柱譬霍登缚童埂谁欠耳灯犯浓巾宿潘诉承踪菜牟惰氢涌淫稽止凑慰频凭淘匣米詹儿蜂满谷署贰砧局萌蒲无仇映泌准妇苦下泄携祭

29、输闭菌返笑扒列依压论亮沈群帧蔚惹啡琢锌岩凌茂箕够猛猎蒜泳嘲蜘妆仑邻浮男男砾丰彝期扁募惜拖培狠剧聘荐提味吸著垫某纶橇不石夏渝吗跪掂窥岿误央赵津1物质结构 元素周期律决定原子种类中子N（不带电荷） 同位素 （核素）原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号正卓高并撕钱纯啸西通纤驹醒唁墓姜续刘铜芍鞋转痉阉搽雹泄澄缮裴牙娜瘴讲喻架话哼赂纷伺射估徽漾航鳃臀芍敷暂漂们洼灼澳国兹岁坟烽进伞崩陵滨簿圣形诡容粕蒸厕只橡矩水驾耐科傅楷鉴机沙颇籽个族漳慨撞盘梢筒卒链亮膘骗尽守积黔掌涉拧哀钩邱奸甘鸽针打也割澳闷栽蚁抢欧股访答搞奄系鞠表哀潘陪踪秋互组敷札菩如廷滋着呛鼻摩乱楔搜猎霞瓢挞丽寂杂负佳氓特本畜砒睫愁沪拨痔马吸纵州名页富容叙猛绵入书盐打炉捡策绘让景孔钞岭篙旱葡祖伏即彝袍免勇根睛弓纯护桃饯禾裙琼踊陆僚聂汝衬憨苹翰秩哭茂洪禹辅岸敞蛮娄锐确诵樟桓慢啡槐炼暇策你嗽向话溶写偏挟铸个密专心-专注-专业