中考化学知识点(共10页).doc

《中考化学知识点(共10页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学知识点(共10页).doc（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选优质文档-倾情为你奉上中考化学知识点化学考前复习要点 一 ，常见物质的检验 1，气体检验和化学常见离子的检验 见面对面P123 2，棉织品，毛织品，化纤的检验方法 3，化肥的检验 见课本下P83 4，假黄金(铜锌合金)的检验方法 5，热塑性塑料与热固性塑料的检验方法 取样能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。 二，物质的分离与除杂 1，物理方法、化学方法见P123, 2，除杂的三原则: A不引进新杂质 除去氯化钠中的碳酸钠不用稀硫酸原因- B 不减少主要成分 除去氢氧化钠中的碳酸钠不用稀盐酸原因 - C 易分离(转化为沉淀、气体等易分离除去) D 应尽量选择即可除去杂质又增加主体物

2、质质量的方法 例如:除去盐酸中的少量硝酸选用硝酸银 方程式:- 1、CO(CO):把气体通过灼热的氧化铜 22、CO(CO):通过足量的氢氧化钠溶液 23、H(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 24、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 67、FeSO(CuSO): 加 入足量的铁粉 448、NaCl(NaCO):加 入足量的盐酸 239、NaCl(NaSO):加入足量的氯化钡溶液 2410、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH(NaCO):加入足量的氢氧化钙溶液 2312、NaCl(C

3、uSO):加入足量的氢氧化钡溶液 413、NaNO(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 314、NaCl(KNO):蒸发溶剂 315、KNO(NaCl):冷却热饱和溶液。 316、CO(水蒸气):通过浓硫酸。 2三，推断题 方法:抓住突破口，大胆的猜想和假设 要求:必须记住面对面P139-P140的知识点 固体加酸放气可能是金属或碳酸盐 两种沉淀加酸溶解并放气是-和- 两种不溶于酸的沉淀是- 两种有颜色的沉淀是- 可溶性碱是钾钠铵钡，常见的-不溶 四，必须掌握的知识点 易错点 1，化学的“语法”: 某分子”由“某原子构成” “某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成” 例:水由氢元素和氧元素组成

4、，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。 不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成; 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，,酸碱盐是由离子构成。 2 ，化学反应基本类型 ?化合反应:,，,，., 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 ?分解反应:,，,，. 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ?置换反应:一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 ,，,，, 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序: 金属活动性顺

5、序由强至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 单质铁在置换反应中总是变为，2价的亚铁 ?复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应， 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。 注意事项:复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成 3， 溶液 溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体)，但没有溶解的物质 不是溶液的一部分，不能认为是溶质。 例:

6、20?时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分 溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。 饱和溶液:在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做 这种溶质的饱和溶液。( 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液) 固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (关键词:一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量) 4，化学实验 制取气体选用装置考虑:反应物的状态、反应条件(是否要加热) 反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置

7、。下列各组实验装置相同: ?加热固体的反应:实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜 ?块状固体和液体反应:实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢 收集气体的方法: 排水法:收集不溶或不易溶于水的气体，如O H CH CO等。 2 2 4 排水法收集的气体较纯 向上排气法:收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体，如CO，O，2 2 HCl 向下排气法:收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体，如H，CH，2 4 NH 3干燥剂:除去含水物质中的水份(特别是除去气体里的水蒸气)的物质。 常用的干燥剂有:呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰(氧化钙)、碱石灰。 注意

8、:干燥剂不能跟待干燥的物质反应。 氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 浓硫酸不能干燥碱性的氨气(,)，能干燥其他气体。 3 化学之最 金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物 氧是地壳中含量最多的(非金属)元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。 空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气(N) 2密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气(H) 2相对原子质量最小的原子是氢原子(H) 相对分子质量最小的氧化物是水(HO) 2最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷(CH) 4在金属活动性顺序中活动性最强的是钾(K)、活动性最弱的是金 形成化合物

9、种类最多的元素是碳(C) 原子是化学变化中的最小粒子 物质的化学名称、俗名和化学式 汞(水银)Hg 硫(硫磺)S 氧化钙(生石灰)CaO 氧化铁(铁锈的主要成分)FeO 碳酸钙(大理石、石灰石的主要成分)CaCO 2 3 3碱式碳酸铜(铜绿)Cu(OH)CO甲烷(沼气)CH 2 2 3 4 碳酸钠(纯碱)NaCO 硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾)CuSO?5HO 2 3 42氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)NaOH 氢氧化钙(熟石灰、消石灰)Ca(OH)2 水煤气:氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气:氢气和氧气的混合物 易错概念 .混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，

10、溶液(盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)， 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢) 注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、 水银、 蓝矾(CuSO?5HO)都是纯净物 4 2 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁 氧气(液氧)、氢气、水银。 化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

11、名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO 和含碳酸根化合物外) 2无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO 和含碳酸根的化合物 2氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 玻璃棒的作用: 蒸发:防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 过滤:引流 空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷 b、装置要求:气密性良好 c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论:空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧; N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究: ?液面上升小于1/5原因:装

12、置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ?能否用铁、铝、木炭代替红磷,不能 原因:铁、铝不能在空气中燃烧 ，木炭燃烧生成二氧化碳，导致瓶内压强变化不明显。 制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查装定点收移熄 b、注意点 ?试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ?药品平铺在试管的底部:均匀受热 ?铁夹夹在离管口约1/3处 ?导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ?试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ?排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ?实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ?用排空气法收集气

13、体时，导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数) 决定元素化学性质 最外层电子数 必须熟悉掌握的化学性质 A金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 ? 盐 + H2? 3、金属 + 盐 ? 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后，盐可溶”) Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) B酸的通性,具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+, C 碱的通性,由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子, 见面对面P64-

14、65 D 盐的通性 面对面P73 用途、性质 ?浓HCl、浓HNO具有挥发性，放在空气中质量减轻。 3?浓HSO:吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱24水性。 ?粗盐(因含有CaCl、MgCl杂质而潮解)，放在空气中质量增重。 22?NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO反应而变质，所以2NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是NaCO。 23?碳酸钠晶体NaCO10HO，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气232中质量减轻且变质。 ?无水CuSO:能吸水(检验水的存在)。 4?铁、白磷放在空气中质量增加。 ?生石灰放在空气

15、中变质:CaO+HO=Ca(OH) Ca(OH)+CO=CaCO?+HO ?需密封保存:浓HCl、浓HNO、浓HSO、NaOH、CaO、Ca(OH)、铁、3242白磷、纯碱晶体。 ?稀HCl、HSO用于除锈。 24? NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ? 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液CuSO和Ca(OH) 42? 检验Cl-:AgNO、HNO溶液 检验SO2-:BaCl、HNO溶液 33423区别HCl、HSO:用BaCl溶液 242? 改良酸性土壤用Ca(OH)， 制取NaOH用:Ca(OH)+ NaCO 2223用制取Ca(O

16、H):CaO+HO 22波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO+Fe 4不发生复分解反应的是:KNO、NaCl 3常见方程式及现象的描述 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象:红色固体溶解，生成黄色的溶液 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 CaO+H2O=Ca(OH)2 现象:放出大量的热 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2?+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

17、 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3?+H2O+NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2?+NaCl 现象:生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 碳酸氢钠受热分解- 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象:无明显现象 此反应的Na换成K是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O 现象:产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 高温 CuO+CO=Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 ? H2

18、+CuO=Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成 铜表面慢慢生成了银白色金属 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象:CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2?+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象:黑色固体溶解，生成蓝色溶液 2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 变质题的探究-面对面P67 金属活动性顺序设计实验-面对面P50 金属的冶炼-面对面P52 酸碱中和反应不同点上溶质的成分-P69-11T和P7112T 易错习题 P2110T;P3313T;P-429T10T;P5611T;P615T7T8T;P627T3T; P66-变式3; P64-例1; P77-8T10T; P798T9T4T P99-12T13T P13015T P14320T21T 专心-专注-专业