三大守恒及离子浓度比较专题(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上三大守恒及离子浓度比较专题1. 粒子浓度之间的守恒关系（1）电荷守恒：在任何电解质中，阴阳离子所带电荷总数相等书写时等号一边写出所有的阳离子，一边写出所有的阴离子，其浓度的系数为其所带电荷数如Na2CO3溶液中离子电荷守恒： （2）物料守恒：在平衡状态时，某种元素的各种存在形式的物质的量浓度之和等于其起始浓度之和如Na2CO3溶液中粒子物料守恒： （3）质子守恒：书写质子守恒时，选择发生水解的离子为基准，一边列所有的得质子产物，一边列所有的失质子产物，其浓度的系数为得、失质子个数如Na2CO3溶液中粒子质子守恒： 专练1、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守

2、恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练2、写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练3、写出Na2S溶液中存在如下关系：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练4、写出Na 2SO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练5、写出(NH4)2CO3溶液中存在如下关系：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练6、写出NaHCO3 溶液中存在如下关系：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 专练7、写出NaHS溶液中存在如下关系：电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 2. 离子浓度的大小比较：（1）单一溶液中离子浓度大小比较弱酸、弱碱考虑电离；盐考虑水解；

3、无论弱酸、弱碱的电离还是盐的水解都是微弱的；多元弱酸电离分步进行，且以第一步为主，逐级递减；多元弱酸根水解分步进行，且以第一步为主，逐级递减；最后不要忘记水的电离。弱酸溶液中离子浓度大小比较如CH3COOH溶液中离子浓度大小比较： H3PO4溶液中离子浓度大小比较： H2SO3溶液中离子浓度大小比较： 盐溶液中离子浓度大小比较CH3COONa溶液中离子浓度大小比较： NH4Cl溶液中离子浓度大小比较： Na2S溶液中离子浓度大小比较： Na2SO3溶液中离子浓度大小比较： NaHCO3溶液中离子浓度大小比较： NaHSO3溶液中离子浓度大小比较： （2）相同浓度不同溶液中同一离子的浓度大小比较

4、抑制水解，反应物溶液中离子浓度增大。1) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO32) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOHCH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO一)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：3) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( )ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3

5、、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3（3）混合液中离子浓度大小比较两种溶液混合但溶质之间不反应；两种溶液混合且溶质之间反应：两种物质恰好完全反应 两种物质反应，且有一种有剩余1) 在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)2) 将0.2 mo

6、lL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)3) 将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) B c(CH3COO-)c(Na+)c(

7、H+)c(OH-) C c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) Dc(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)课后练习：1. （2014四川理综化学卷，T6）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na)c(CO32 )c(HCO3 )c(OH)B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等

8、体积混合，所得溶液中：c(Cl)+c(H)c(NH4 )c(OH)D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)+c(CH3COOH)2. （2014全国理综II化学卷，T11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=110-5molL-1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+D. pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO

9、三种溶液的c（Na+）：3. （2014江苏单科化学卷，T14）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O

10、42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)4. （2014江苏单科化学卷，T11）下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大5. （2014海南单科化学卷，T11）室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

11、A、I、分别表示盐酸、醋酸的滴定曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时，C(Cl)= C(CH3COO)D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )6. （2014福建理综化学卷，T10）下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大7. （2014安徽

12、理综化学卷，T11）室温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是（ ）ANa2S溶液：BNa2C2O4溶液：CNa2CO3溶液：DCH3COONa和CaCl2混合溶液：8. （2014张掖模拟）下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（）A浓度均为0.1mol/L的HF、KF混合溶液中：2c（H+）+c（HF）2c（OH-）+c（F-）B0.1mol/L的Na2CO3溶液中：2c（Na+）c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C常温下，pH=5的NaHSO3溶液中，水电离出的c（H+）=1.010-9mol/LD铵根离子浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH4Al（SO4）2、NH4

13、HCO3三种溶液的浓度：9. （2014眉山二模）下列说法中正确的是（）A25时，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-）B25时，0.1mol/LNaHA溶液pH=3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）C25时，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13D25时，Ka（HF）=3.610-4，Ka（CH3COOH）=1.7510-5，0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L的CH3COOK溶液相比：c

14、（Na+）-c（F-）c（K+）c（CH3COO-）10. （2013安徽理综）.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3 H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(

15、OH-)11. （2012天津理综）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)12. （2012重庆理综）下列叙述正确的是（ ）A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B . 稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C . 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D. 沸水中滴

16、加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强13. （2011广东）对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大14. （2011重庆理综）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体15. （2009福建理综）在一定条件下，Na2CO3

17、溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小16. （2013广东理综）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-117. （2013四川理综）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化）

18、，实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是（）A. 实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+)B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/LC实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)18. （2012重庆理综）向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A. x=10时，溶液中有、，且B. x=10时，溶液中有、，且C.

19、x=30时，溶液中有、，且D. x=30时，溶液中有、，且19. （2011江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+） c（HCO3+） c（CO32-） c（H2CO3）B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3）C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c（CO32-） c（HCO3-） c（OH-） c（H+）D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c（Na+）=0.1molL-1：c（N

20、a+）= c（CH3COO-） c（CH3COOH） c（H+）= c（OH-）20. （2011天津理综，6分）25时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）ApH7时，c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH）B. pHc（C6H5O）c（H+）c（OH）C VC6H5OH（aq）=10mL时，c（K+）=c（C6H5O）c（OH）=c（H+）DVC6H5OH（aq）=20mL时，c（C6H5O）+（C6H5OH）=2c（K+）21. （2010广东理综，6分） HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol.

21、NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A. c（Na+） c（A-） c（H+） c（OH-） B. c（Na+）c（OH-） c（A-） c（H+）C. c（Na+）+ c（OH-）= c（ A-）+ c（H+） D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-）22. (2010四川理综，6分) 有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 ()A溶液中水电离出的H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)专心-专注-专业