2016年高考北京卷化学试题及答案(精校word版)(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2016年普通高等学校招生北京卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-326我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法7下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存8下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂9在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/132547

2、6下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于144C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）H2O2CrO42（黄色）2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线

3、如图所示下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性12用石墨电极完成下列电解实验实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa、d处：2H2O2eH22OHBb处：2Cl2eCl2Cc处发生了反应：Fe2eFe2+D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜25（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是 。（2）试剂a是 。（3）反应的化学方

4、程式： 。（4）E的分子式是C6H10O2，E中含有的官能团： 。（5）反应的反应类型是 。（6）反应的化学方程式： 。（7）已知：2CH3CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 26（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示。作负极的物质是 。正极的电极反应式是 。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH2.5pH4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH

5、接近中性接近中性铁的最终物质形态pH4.5时，NO3的去除率低其原因是 。（3）实验发现：在初始pH4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率对Fe2+的作用提出两种假设：Fe2+直接还原NO3；Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 。同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因： 。（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如表：初始pHpH2.5pH4.5NO3的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性与（

6、2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因： 。27（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：（1）过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO24H+SO422Fe3+PbSO42H2Oii：写出ii的离子方程式： 。下列实验方案可证实上述催化过程，将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红

7、。b 。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是 （选填序号）。A减小Pb的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作： 28（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 molL1CuSO4溶液变绿，继续滴加产

8、生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3用离子方程式解释现象：（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+CuCu2+，Cu2+CuI(白色)I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是 。b证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是 。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在经检验，现象的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4

9、溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被Al(OH)3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立a将对比实验方案补充完整步骤一：步骤二： （按图形式呈现）。b假设ii成立的实验证据是（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与 有关。2016年北京市高考化学试卷参考答案6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B25（1）（2）浓硫酸和浓硝酸（3）+NaOH+NaCl（4）碳碳双链、酯基（5）加聚反应（6）+nH2O+n CH3CH2OH（7）CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OHC

10、H3CHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3（5分）26（1）铁；NO38e10H+NH4+3H2O（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3的去除率Fe2+2FeO(OH) Fe3O42H+，Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移（4）初始pH低时，产生的Fe2+充足；初始pH高时，产生的Fe2+不足（3分）27（1）PbPbO22H2SO42PbSO42H2O（2）2Fe3+PbSO42PbSO42Fe2+；取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去（3）AB；向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体（3分）28（1）2Ag+SO32Ag2SO3（2）析出红色固体；aHCl和BaCl2溶液（1分）；b在I的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32转化为SO42（3）Al3+、OH；a；bV1明显大于V2（4）亚硫酸盐的溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件专心-专注-专业